1、- 1 -广东省台山市华侨中学 2018 届高三化学上学期小测 11一、 单选题(本大题共 14 小题，共 84 分)（注意，选择题的答案涂在答题卡 41-54 上）题组一1. 化学与生活 、生产密切联系。下列说有不正确的是（ ）A. 大量燃烧煤会加剧雾霾天气的形成B. 在碱性土壤中埋光导纤维，经过一段时间易发生“短路”现象C. 如果液氯泄露，周围人员用纯碱水溶液浸泡的毛巾塞住鼻孔并撤向低处D. 用氢氟酸溶液在玻璃上能刻画各种图案和花纹2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2 SiCl4 Si )aq(HClB. FeS2 SO2 H2SO4 O2C. N2 N
2、H3 NH4Cl(aq) )aq(ClD. MgCO3 MgCl2 Mg )aq(HCl 电3. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )AFe 3 、Al 3 、Cl 、NO BK 、Na 、I 、SO 3 24CAg 、Ca 2 、NH 、NO DNa 、Ba 2 、CO 、SO 4 3 23 244. 下列说法正确的是（ ）A. 因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物 质不一定是 SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿
3、润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）A. 检验试液中的 SO42：试液 无沉淀 白色沉淀B. 检验试液中的 SO42：试液 无沉淀 白色沉淀C. 检验试液中的 I：试液 深黄色溶液 深黄色溶液稀硝酸 BaCl2溶液稀盐酸 BaCl2溶液双氧水 淀粉溶液- 2 -D. 检验试液中的 CO32：试液 白色沉淀 沉淀溶解6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A. NH3通入 FeSO4溶液中 B. CO 2通入 CaCl2溶液C. AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液 D. SO 2通入 Ba(NO3)2溶液7. 为探究 N
4、a2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列选项中对实验现象的“解释或结论”错误的是（ ）选项 实验现象 解释或结论A A 中溴水褪色 还原性：SO 32 BrB b 中加稀盐酸后产生淡黄色沉淀 SO32和 S2在酸性条件下发生反应C c 中滴入酚酞试液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪色SO32+ H2O = HSO2+ OH，所以滴入酚酞变 红，Ba 2+ + SO32= BaSO3（白） ，使水解平衡左移，红色褪去D d 中产生白色沉淀 Na2SO3 溶液已被氧化变质题组二8. 下列有关物质性质与用途具
5、有对应关系的是 ANa 2O2吸收 CO2产生 O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH 3易溶于水，可用作制冷剂 9. 下 列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 足量 BaCl2 足量稀盐酸a 溴水 b 先加 Na2S 再加稀盐酸c 先加酚酞，再加 baCl2溶液 d 先放置一会儿，再加盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液- 3 -A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期
6、且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W) BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY 的单质的氧化性比 Z 的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是Aa 和 b 都属于芳香族化合物 Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b 和 c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2反应生成红色沉淀12. 阿伏加德罗常数的值为 AN。下列说法正确的是A1 L 0.1 m
7、ol 1NH4Cl 溶液中， 4H的数量为 0.1 ANB2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1C标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 AD0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 AN13. 根据下列实验操作和现象 所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强- 4 -B 室温下，向浓度均为 0.1 molL-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO 4
8、） Ksp（CaSO 4）C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比 I2的弱D 室温下，用 pH 试纸测得：0.1molL -1 Na2SO3溶液的pH 约为 10；0.1molL -1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5。HSO3 结合 H 的能力比SO32 的 强14. 浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-
9、)相等D当 =2 时，若两溶液同 时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大15(14 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 已知：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ _。 过滤中滤渣除了有铝硅酸钠沉淀外，主要还有_。（2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_ (填“增大” 、 “不变”或“减小”)。写出该离子方程式_。（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是- 5 -_。 （4） “电解”是电解
10、 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为_。 （5）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体 并充分混合，有利于 AlN 的 制备，其主要原因是_。 - 6 -【答案】 （1）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe2O3(2)减小 H 2O+HCO3-+AlO2- = Al(OH)3 +CO 32-（3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 （4）4CO 32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融 的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。
