1、氧化还原反应,考点一、氧化还原反应的概念,1.有关概念：,失升氧（还氧）；得降还（氧还）。,2.氧化还原反应的本质和判断依据：,依据：反应中是否有化合价升降,实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。,3、氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系,重点注意:,1、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应， 如同素异形体之间的转化。,2、同一物质在不同反应中的作用不一定相同。,4、氧化还原反应的常见形式：,6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O,2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高， 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,5
2、、氧化还原反应的一般规律,1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强” 成“弱”的。（判定强弱）,电子得失（或元素化合价升降）总数相等,2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化 （还原）性，中间价则两性都有。,3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交 叉规律归中反应,4、先后律：谁强谁先反应。,例一、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：（1）有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气（2）若不使用催化剂，加热至470左右，得到 KClO4和KCl。下列关于（1）和（2）的说法不正 确的是（ ） A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成K
3、Cl的物质的量相同,D,例二、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（ ）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂,C,例三、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4C、NaCl、Na2SO4、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO4,A、
4、B,1、 常见的氧化剂,考点二、常见氧化剂和还原剂,（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。,(2)元素处于高化合价时的,（3）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。,（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。,2、 常见的还原剂,（3）元素处于 低价时的,（2）某些非金属单质：如 H2、C、Si 等。,考点三、氧化还原反应的表示方法,1、双线桥法,氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物,注意：1、箭头必须由反应物指向生成物。且两端对准同种元素2、箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后 的变化3、在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数
5、应 相等。,2、单线桥法,氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物,注意：1、箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂 中得电子的元素。2、箭头方向表示电子转移方向3、在“桥”上标明转移的电子总数。,2Na+Cl2=2NaCl,0 0 +1 -1,考点四、氧化性、还原性强弱的判断,1、根据反应方程式进行判断,2、根据物质活动性顺序进行判断,3、其它影响因素： 温度、浓度、溶液的pH,KMnO4氧化性：酸性 中性,1、根据反应方程式进行判断, 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,【规律】左强右弱,根据金属活动性顺序进行判断
6、,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,元素的金属性越强，单质的还原性越强。 其金属阳离子的氧化性越弱。金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。,【规律】单强离弱,根据非金属活动性顺序进行判断,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2,得电子能力减弱，氧化性减弱,F- Cl- O2- Br- I- S2-,失电子能力增强，还原
7、性增强,元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。 其简单阴离子的还原性越弱。,如 ：氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 S 如：还原性 F- Cl- Br- I- MnO2 O2,根据价态判断,当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。,氧化性：Cl2 S, 一般情况下同一元素：价态越高氧化性越强。 如： Fe3+Fe2+ KMnO4 MnO2价态越低还原性越强。如：S2-SSO2,【规律】高氧低还,根据原电池、电解池的电极反应判断,还原性：负极 正极,用惰性电极电解混合溶液时，阴极：先放电的阳离子氧化性强；阳极：先放电的阴离子还原性强
8、,具有氧化性（或还原性）的物质浓度较大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。,如：氧化性：HNO3(浓) HNO3(稀) MnO2与浓HCl反应，而不能被稀HCl还原,强弱律小结：,（1）单强离弱（2）高氧低还（3）左强右弱,1、常温下，如下三个反应都能进行： 2W-+X2 = 2X- + W2 2Y- +W2 = 2W- + Y2 2X- +Z2 = 2Z- + X2 下列说法中正确的是( )A、在 X-、Y-、Z-、W-中，Z-的还原性最强B、在X2、Y2、Z2 、W2中，Z2的氧化性最弱C、2Z- +Y2 = 2Y- + Z2 不能向右进行D、还原性X- Y-,C,
9、2、把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D到C； A、C相连，插入到稀硫酸中，C上有大量气泡产生；B、D相连插入到CuSO4溶液中，B极变粗。由此判断A、B、C、D四种金属的还原性顺序由大到小排列应为 。,AC D B,3、对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的 说法正确的是（ ） A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂 C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D. IBr既是氧化剂，又是还原剂,C,4、下列反应中，氧化剂与还 原剂物质的量的关系为12的是（ ）A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B.2CH
10、3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,AD,5、在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（ ） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原,D、既未被氧化又未被还原,C,CD,6、下列叙述中,可以说明金属甲的活 动 性比金属乙的活动性强的是( ) A、在氧化-还原反应中,甲原子失去的电 子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲乙作
11、电极组成原电池时,甲是负极,7、在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉， 下列说法不正确的是（ ） A. 若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+， 则一 定有Fe2+ B. 若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+ C. 若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+ D. 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+， 则一定有 Zn2+，但不能确定有无Fe2+,B,两种或多种氧化剂（还原剂）与一种还原剂（氧化剂）反应时，应遵循先强后弱的原则。,优先原则,化合价升降法配平方程式：,2,1.找出化合价升降的元素（化合物整体）,2.写出化合价升降的数目,3.找出最小公倍数,4.配平发生了氧化还原的元素,5.配平未发生的氧
12、化还原的元素,6.检查化学方程式，划上等号,考点五、氧化还原方程式的配平,练习：,CuHNO3(稀)-CuHNO3(浓)-,Cu+ HNO3(稀) - Cu(NO3)2+ NO + H2OCu+ HNO3(浓) - Cu(NO3)2+ NO2+ H2O,3 2 3 2,1 1 2,8,4,4,2,练习,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,6,2,3,3,3,3,7,2,6,+8,14,3、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：,（1）配平； （2）被检测的气体成分是 ；
13、（3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ；（4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。,考点六、部分氧化还原反应的相关计算,实验室在制氯气的反应中，盐酸所起的作用是是什么？所需HCl的物质的量之比为多少？,酸的作用和还原剂作用 1：1,下列几个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比分别是多少？2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2SiO2+3C=SiC+2CO6HCl+NaClO3=NaCl+3Cl2,在解有关氧化还原反应的计算时可适当选用电子守恒
14、（失去的电子总数=得到的电子总数）,综合运用电子守恒和电荷守恒解题,已知RO3n-+6H+6I-=R-+3H2O+3I2，1、 RO3n-中R元素的化合价为 。2、 R元素的最外层电子数为 。,0.1molX2O72-恰好可以将0.3molNa2SO3氧化为Na2SO3，则在还原产物中X元素的化合价为 。,+57,+3,已知氧化性：Cl2Br2I2。今有200g溶液，其中含有10.3gNaBr、15gNaI。向此混合溶液中通入3.55gCl2，使其充分反应后，溶液中的盐是（ ）A、NaCl和NaI B、NaBr和NaIC、NaCl和NaBr D、NaCl和NaI,C,要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）A滴入KSCN溶液B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉,在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。,D,
