1、1定量研究化学反应单元总结提升 考点一 质量守恒定律的应用运用质量守恒定律的原理可以推断物质的元素组成或物质的化学式，还可以解决图像(常见饼状图或柱形图或函数图)或表格题等。题目特点是反应发生在密闭的容器中，给出容器中各物质反应前后的质量或质量分数，再对相关问题进行判断。解答时不要受题目表面形式的干扰，分析出反应前后每种物质的质量变化是解题的关键。例 1 2017泰安 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图 5T1 所示。则有关说法中不正确的是( )2图 5T1A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为 81D参加反应的丁的质量一定等于
2、生成的甲和丙的质量之和例 2 2017河北一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得 t1和 t2时各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )物质 M N P Qt1时的质量/g 51 9 3 17t2时的质量/g 23 3 x 51A x 的值小于 3BQ 可能是单质C该反应一定是分解反应DM 与 N 的质量变化之比为 143方 法 突 破密闭容器中的化学反应题的解题方法：第一步：根据反应前后的质量变化判断各物质是反应物还是生成物，并写出反应的表达式，标出各物质的质量关系：(1)质量减少的是反应物，减少的质量就是该物质参加反应的质量；(2)质量增加的是生成物，增加的质量就是生成该物质的质量
3、；(3)物质质量无变化的有两种可能：是该反应的催化剂或与此反应没有关系；(4)题目中若有待测物质，最后再分析：根据质量守恒定律分别计算已知的反应物和生成物的质量总和，若反应物的质量小，则待测物质是反应物；反之，待测物质是生成物。第二步：根据第一步的分析判断各选项的正误。考点二 微观反应示意图题3此类型题目通常用物质微观粒子变化的图示来确定反应物与生成物的化学式及反应式中各物质的化学计量数之比。解题时，要注意分辨清楚反应物或生成物中的小球构成的是单质分子还是化合物分子，哪些分子参与反应，哪些分子没有参与反应。例 3 2016曲靖 如图 5 T2 所示是某反应前后的微观示意图， “ ”和“ ”表示
4、两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是( )图 5T2A该反应是分解反应B反应前后分子和原子的种类都发生改变C该反应可能为 2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 D该反应的生成物为两种考点三 化学方程式的书写正确书写化学方程式是中学化学的一项基本要求，书写时的常见错误有：写错物质的化学式，随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应，化学方程式没有配平，写错或漏写反应的条件，漏标了气体生成物()或沉淀生成物()。例 4 写出下列反应的化学方程式。(1)木炭高温还原氧化铜：_。(2)铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝(Al 2O3)薄膜：_。(3)铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠
5、(NaAlO 2)和氢气(H 2)：_。友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水作为反应物处理。考点四 化学反应中的有关计算近年来，化学反应中的计算题注重与日常生活相联系；注重与探究性学习相结合；注重与图表数据处理能力相联系等。根据化学方程式计算反应物或生成物的质量，要注意解题步骤，计算时格式规范，关系式和关系量一定要对应好。4例 5 2017巴彦淖尔 将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 1.5 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入 100 g 一定溶质质量分数的 AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3溶液的质量关
6、系如图5T3 所示，试计算：(提示：NaClAgNO 3=AgClNaNO 3)(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是_。(2)样品中氯化钠的质量是多少？(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？图 5T3下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。1下列对质量守恒定律的理解，正确的是( D )A因为质量守恒，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C100 g 水与 100 g 酒精混合后，质量等于 200 g，这符合质量守恒定律D1 g 氢气在 9 g 氧气中完全燃烧生成了 10 g 水我的
7、答案：( )我的讲评：_52书写下列反应的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧：_2Fe3O 2 2Fe2O3_。= = = = =点 燃 (2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解：_2H 2O2 2H2OO 2_。= = = = =MnO2 (3)通电分解水：_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =电 解 (4)红磷在氧气中燃烧：_P5O 2_=2P2O5_。(5)镁在空气中燃烧：_2MgO 2_ 2MgO_。= = = = =点 燃 我的答案：(1)_ _(2)_(3)_(4)_(5)_我的讲评：_6详解详析【建构知识框架】质量守恒定律 反应物 生成物【核心考点突破】例 1 C 解析
8、分析图中数据可知，丁物质的质量减小了，是反应物，甲和丙的质量增加了，是生成物，乙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂。丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应是分解反应，分解反应的反应物丁一定是化合物；生成的甲、丙两物质的质量比2%16%18。例 2 D 解析 M 的质量减少 28 g，N 的质量减少 6 g，Q 的质量增加 34 g， t2时 P的质量(51 g9 g3 g17 g)(23 g3 g51 g)3 g，质量没有变化，即 x3。所以该反应的表达式可以写成 NM Q，该反应是化合反应，化合反应的生成物 Q 不可能是单质；M 和 N 质量的变化分别为 28 g 和 6 g，所以二者的
9、质量变化之比为 28 g6 g143。例 3 C解析 分析图中的信息，反应前后存在相同的分子，所以反应物的某分子有剩余，故该反应的过程可表示如下：据此可判断，该反应是化合反应，生成物是一种；反应前后分子的种类发生了改变，但原子的种类没变。例 4 (1)C2CuO 2CuCO 2= = = = =高 温 (2)4Al3O 2=2Al2O3(3)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2解析 在根据要求书写化学方程式时，注意配平，标注反应条件及生成物状态，完成后记得检查。方法突破 如何正确书写化学方程式：关键是掌握书写化学方程式的要点，熟悉各种常见反应。化学方程式书写时应注意：(1)不要违
10、背客观事实；(2)遵循质量守恒定律；(3)正确使用“” “” “”等符号，不能忽略反应条件；(4)配平后不要忘记把“”改7成“= =”。对于给出信息要求书写化学方程式的题目，首先要读出反应物、生成物和反应条件，然后正确书写化学式，关键是要正确配平。例 5 (1)2.87 g解：(2)设样品中氯化钠的质量为 x，消耗硝酸银的质量为 y。NaClAgNO 3=NaNO3AgCl585 170 143.5x y 2.87 g x1.17 g58.5143.5 x2.87 g y3.4 g170143.5 y2.87 g(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数为 100%6.8%。3.4 g50 g答：(2
11、)样品中氯化钠的质量是 1.17 g；(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是 6.8%。【我来当老师】 1我的答案：B我的讲评： 易错选 A 是由于对有气体参加或生成的化学反应，容易忽略气体的质量；易错选 C 是因为不能明确质量守恒定律的适用范围；易错选 D 是对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透彻，把反应物当成参加反应的物质了。2我的答案：(1)3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2H2O 2H2 O 2= = = = =通 电 (4)4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 8(5)2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 我的讲评： 书写化学方程式首先要准确书写反应物和生成物的化学式，如铁丝在氧气中燃烧的生成物是 Fe3O4；其次不要漏写或错写反应条件，如“通电”写成“电解” ；三是要将化学方程式配平；最后注意正确标注气体符号或沉淀符号。
