1、1金陵中学 20052006 年度高一年级第一学期第二次阶段性考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ba-137第 I 卷（选择题）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒
2、，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性3下列有关物质用途的叙述中不正确的是A氧化亚铜均匀分布在玻璃中形成红色玻璃 B氢氧化铝可作色素的吸附剂C小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多 D明矾可用作净水剂4纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打C在两只玻璃杯中分别加入少量的
3、两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打5为提纯下列物质（括号内物质为杂质） ，所选用的试剂和分离方法正确的是物 质 除杂试剂 分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶B NaCl 溶液（CuCl 2） NaOH 溶液 萃取C 乙醇（水） 分液D 镁粉（铝粉） NaOH 溶液 过滤6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中7已知浓 H2SO4 和 Fe3+都可以将 Cu 氧化（Fe 3+与 Cu 的反应为：
4、 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+） ，浓 H2SO4 还可以将 Br-氧化成 Br2，Fe 与 Br2 反应生成 FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为AH 2SO4(浓) Cu 2+ Fe3+ Br2 BH 2SO4(浓) Br 2 Fe3+ Cu2+CBr 2 H2SO4(浓) Cu 2+ Fe3+ DCu 2+ Fe3+ Br2 H2SO4(浓)8在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是ACu 2+ BFe 3+ CFe 2+ DH +2二、选择题（本题包括 12 小题，每小题有 12
5、个选项符合题意）9下列各组离子能大量共存，当溶液中 c(H+) =0.1mol/L 时，有气体产生；而当溶液中c(OH-) =0.1mol/L 时，又能生成沉淀。该组离子可能是ANa +、Cu 2+、NO 3-、CO 32- BBa 2+、K +、Cl -、HCO 3-CFe 2+、Na +、SO 42-、SCN - DMg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -10 在含 1mol KAl(SO4)2 的溶液中逐滴加入 2mol Ba(OH)2 溶液，下列有关说法中正确的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中 Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是 BaSO4D最
6、后的沉淀为 2mol BaSO4、1mol Al(OH) 311下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Ca(OH) 2 Al 2O3 Ca(HCO 3)2 Al(OH) 3 NaHSO 4 Al (NH 4)2SA B C D12下列反应的离子方程式书写正确的是AH 2O2 和酸性 FeCl2 溶液反应：2Fe 2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB硝酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）中：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD向氢氧化钠溶液中通入少
7、量 CO2：OH - + CO2 = HCO3-13下列各实验操作过程中，能发生 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3离子反应的是(1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量 (2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量 (4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量A只有(1)、(2) B只有(3)C只有(3)、(4) D都未发生上述离子反应14下列反应中 Fe3+表现氧化性的是AFeCl 3 溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝BFeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀CFeCl 3 溶液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀DFeCl 3
8、溶液中通入 H2S 气体产生浅黄色沉淀15将 0.02mol 铁粉加入 0.05mol 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余B往反应后溶液中滴入 KSCN 溶液显红色CFe 2+和 Fe3+物质的量之比为 61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2516在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后，剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则 m1 和 m2 的关系是Am 1 一定大于 m2 Bm 1 可能等于 m2 Cm 1 一定等于 m2 Dm 1 可能小于 m217下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，
9、反应现象都相同的是ANaHSO 4 和 Ba(OH)2 BAlCl 3 和 NaOHCNaAlO 2 和 H2SO4 DBa(HCO 3)2 和 Ba(OH)218有 Al、CuO、Fe 2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入 250mL 2.00mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是3Ba2+，Fe 2+,Ag+溶液 沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀 2A0.500mol/L B1.00mol/L C2.00mol/L D3.00mol/L19下列各组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质
10、间的反应） ，运用试管和胶头滴管就能区别开来的是AFeCl 3、NaOH、KSCN 、Ba(NO 3)2 BNaCl、Na 2CO3、KNO 3、HClCBaCl 2、Al 2(SO4)3、NaOH、NaCl DNa 2SO4、BaCl 2、K 2CO3、KNO 320有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A21 B41C11 D12第卷（非选择题）三、填空题21现根据 5 个实验作了如下图像，横坐标表示加入的另一种物质的物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化，请将序号填在相应的横线上
11、。A B C D E(1) 在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中逐滴加 NaOH 至过量 _(2) 在 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至过量 _(3) 在 AlCl3 溶液中逐滴加入氨水至过量 _(4) 在用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 至过量 _(5) 在 NaAlO2 溶液中滴加 HCl 溶液至过量 _22某溶液中含有 Ba2+、Fe 2+、Ag +，现用NaOH 溶液、盐酸和 Na2CO3 溶液将这三种离子逐一沉淀分离（每步所加试剂都是足量的） 。其流程图如右，试写出：(1) 沉淀 1 的化学式：_，沉淀 3 的化学式：_(2) 溶液+B 反应的离子方程式：
12、_(3) 沉淀 2 置于空气中的特殊现象为：_发生反应的方程式是：_(4) 如何检测溶液中是否含有钠离子：_。（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）4BA C D E碱石灰样品空气 ba 弹簧夹待测液沉淀 A溶液A沉淀C稀硫酸氯水溶液B氨水溶液 CNaOH 溶液沉淀 B沉淀 D溶液D沉淀ECO2稀 HCl不溶于稀 HNO323现有浓度各为 1mol/L 的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 的混合溶液 200mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：(1) 反应完毕，铁粉有剩余：反应完毕时，溶液中一定含有_阳离子，一定没有_阳离子。(2) 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余： 反
13、应后的溶液中一定含有_阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是_。 溶液中可能含有_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是_。(3) 反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有_和_阳离子；它们的物质的量为一定数值范围，该范围分别是_，_。24某待测溶液中可能含有 Fe2+、Fe 3+、Ag +、Al 3+、Ba 2+、Ca 2+、NH 4+等离子。进行了下述实验。(注意：所加酸、碱、氨水、氯水、气体都是过量的) 根据实验结果：(1) 判定待测液中： 有无 Ba2+、Ca 2+离子。答：_。 有无 Fe2+、Fe 3+离子。答：_。(2) 请写出： 沉淀 C 的化学式：_
14、。 沉淀 C 与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。 从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式： _。25有一含NaCl、Na 2CO310H2O和NaHCO 3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。5(1) 加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。(2) 装置A、C、 D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。(3) 若将A装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_（填“偏高”、 “偏低”或“无影响” ，下同） ；若B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO 3的含量将_；若撤去E装
15、置，则测得Na2CO310H2O的含量_。(4) 若样品质量为w g，反应后C 、D增加的质量分别为m 1 g、m 2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m 1、m 2的代数式表示)四、计算题（请直接在试卷上作答）26将一块金属钠投入到 100mL MgCl2 和 AlCl3 的混合液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到 13.44L 气体（标准状况下） ，同时得到 21.4g 白色沉淀，将此沉淀溶于过量的 NaOH 溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了 15.6g。求原溶液中Mg2+、Al 3+、Cl -的物质的量浓度。27将 22.4g 铜粉与氧化铁混合物粉末加入浓度为
16、1mol/L 的硫酸溶液中进行反应。(1) 若混合粉末恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的体积为 VL，求 V 的最小值。(2) 若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为 1L，测得此溶液中 Fe2+离子浓度为0.l mol/L。求此混合物中铜粉的质量。班级 _学号 _姓名_6金陵中学 20052006 年度高一化学第一学期第二次阶段性考试答卷得分: _说明：请将第卷选择题的答案填涂答题卡上；第卷 2125 题的答案做在下面答题纸上；2627 题直接在左边试卷上作答，最后将整张试卷上交给监考老师（不能裁开!） 。21(1) _ (2) _ (3) _ (4) _ (5) _22(1) _，_(2) _(3)
17、 _；_(4) _。23(1) _，_。(2) _，_。 _，_。(3) _和_；_，_。24(1) _。 _ 。(2) _。 _。 _。25(1) _，_ 。(2) A_，C_，D_ 。(3) _；_；_。7薄铁皮钠块玻璃罩(4) _实验班加做题：班级_ 学号_ 姓名_ 得分_据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取 11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气） ，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧
18、，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体 0.224L（标准状态）和 1000mL 溶液，从中取出 25.00mL溶液，和 13.50mL 1.00mol/L HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。8南京市金陵中学 2005/2006 第一学期高一年级化学月考第一章 从实验学化学 单元测验答案与评分标准一、二 共52分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C C D B B C B BC11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A C AD BC A AD B AC D18每题2分，920每题3分，共52分三、共40分21 E D C A
19、B （10 分）22 AgCl，BaCO 3 2 分 Fe 2 2OH Fe(OH) 2 1 分 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体 1 分4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2 1 分 焰色反应，焰色呈黄色则溶液中含有钠离子 1 分23 Fe 2 ，Fe 3 、Cu 2 2分 Fe 2 ， （0.5 0.7 2分Cu 2+,0 0.2) 2分 Fe 2 、Cu 2+， 0.2 0.5)、0.2 4分24 至少有一种 1分 至少有一种 1分 Fe(OH) 3、Al(OH) 3 1分 Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 1分 AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- 1分25 除去B中的CO 2和H 2O(g)，关b，开a，通入空气 2分 A 碱石灰 B 无水氯化钙 C 碱石灰 3分 偏低 无影响 偏低 3分 42m/11w 1分四、共（8）分26c(Mg 2+)=1mol/L 2分c(Al3+) =3mol/L 1分c(Cl ) =11mol/L 1分27 Vmin0.3L 2分 铜完全反应时，m(Cu)=3.2g 1分当铜有剩余时，m(Cu)=14.4g 1分实验班附加题：9产物为 Na2O, Na2O2, Na3N, 物质的量分别为 0.17mol, 0.02mol, 0.04mol
