1、 东莞市学众教育发展有限公司DongGuan Public Education Development Co.Ltd1教学科目 高一化学 授课老师 学 生 档案序号 东莞市学众教育发展有限公司DongGuan Public Education Development Co.Ltd2个性化教学辅导方案课时统计：第（9）课时 共（）课时 授课时间：2012 年 12 月 9 日教学内容铝和铁重要的化合物教学目标掌握 Al2O3.Al(OH)3.和铁的化合物性质重点难点1、 铝的化合物之间的相互转化2、 铁的两种离子的性质和鉴别教学过程一、铝的重要化合物1、氧化物【Al 2O3】（1）物理性质:白色
2、固体，难溶于水，熔点高（为 2050） ，难熔化。（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化物 碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 （3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝
3、【Al(OH) 3】（1）Al(OH) 3的实验室制法往盛有 Al2(SO4)3 溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al 2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=3NH4 + +Al(OH)3反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（2）Al(OH) 3的两性氢氧化铝（Al(OH) 3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH) 3 Al2O3
4、 +3 H2O 氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ 难溶性的氢氧化物 东莞市学众教育发展有限公司DongGuan Public Education Development Co.Ltd6（3）Al(OH) 3的用途凝聚水中的 悬浮物 ，并能吸附 色素 。医用的胃酸中和剂，起到中和过多 胃酸 的作用。铝三角：知识整理：（Al(OH) 3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4Cl 。实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先 Al3+ +
5、 3OH- = Al(OH)3, 后 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO 2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的
6、离子方程式：AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO 2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。（3）.硫酸铝钾【KAl(SO 4)2】复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐电离方程式：KAl(SO 4)2= K+Al3+2SO42-十二水硫酸铝钾KAl(SO 4)212H2O俗称明矾，它是无色晶体， 可溶于水，在天然水中形成Al(OH)
7、3（胶体） ，Al(OH) 3 可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。在 KAl(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 写出符合下列条件的化学方程式沉淀的物质的量最大:2KAl(SO 4)2+3Ba（OH） 2 = K2SO4 +2Al(OH)3+3BaSO 4沉淀的质量最大:KAl(SO 4)2+2Ba（OH） 2 = KAlO2+2BaSO4+2H 2O二. 铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4铁元素化合价 +2 +3 +2、+3颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体俗名 铁红 磁性氧化铁水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水氧
8、化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物Al2O3 Al(OH)3AlO2- Al3+东莞市学众教育发展有限公司DongGuan Public Education Development Co.Ltd8与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O与还原剂反应FeO+CO Fe+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3用途 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO+5H2O2.
9、铁的氢氧化物铁的两种氢氧化物的比较化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3色、态 白色固体 红褐色固体溶解性 难溶于水 难溶于水物质类别二元弱碱 三元弱碱与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO+8H2O3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO+ 8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO 3)3+3H2
10、OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2+6H2O+I2热稳定性分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2OFeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液很难观察到白色沉淀，Fe 2+容易被氧化,溶液要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO 4 溶液上加隔氧剂( 如苯),为了防止滴加 NaOH 时带入空气,可将吸收 NaOH 的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液.3
11、、铁盐和亚铁盐（1） 【实验探究】 Fe 3+、Fe 2+ 的检验滴入 KSCN 溶液的现象FeCl3 溶液 溶液显红色FeCl2 溶液 无明显现象（2）Fe 3+ 离子的的氧化性、Fe 2+的还原性归纳总结 (1)Fe3+ 、Fe 2+的检验：Fe3+的检验 : 向 Fe3+盐溶液中滴加 KSCN 溶液。现象 反应的化学方程式在 FeCl3 溶液中加入铁粉，KSCN 溶液 不显红色 2Fe3+Fe=3Fe2+再加入氯水，振荡 溶液显红色 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 东莞市学众教育发展有限公司DongGuan Public Education Development Co.Ltd1
12、现象是溶液变红色 ，反应方程式：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（红色）向 Fe3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）Fe2+的检验 : 向 Fe2+盐溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl向 Fe2+盐溶液中滴加 NaOH 溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿
13、色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl 2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）4、铁三角：Fe 与弱氧化剂反应，如 H+、Cu 2+ 、I 2 、S 等；：用还原剂如 H2 、CO 等还原 FeO 或用 Mg、Zn、Al 等还原 Fe2 盐溶液。 ：铁与强氧化剂反应如 Cl2、Br 2、 浓 H2SO4 、浓 HNO3 等。 ：用还原剂如 H2 、CO 等还原 Fe2O3 或用 足量 Mg、Zn、Al 等还原 。 Fe 2+遇强氧化剂的反应如 Cl2、Br 2、O 2、 浓 H2SO4、浓 HNO3、H 2O2、Na 2O
14、2、HClO 等。 Fe 3+遇某些还原剂的反应如 Fe、Cu、SO 2、I -、H 2S 等以及少量的 Zn、Mg、Al 等 三金属盒合金的性质1、金属的共性和特殊性a.常温下，汞液体，其他固体.b.大多数金属呈银白色（金铜除外）.c.金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色.d.大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成片，金的延展性最好。e.金属一般是电和热的良导体。银和铜的导电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜和铝常作为输电线。2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能硬度大于各成分金属 熔点低于各成分金属FeFe2+ Fe3+东莞市学众教育发展有限公司DongGuan Public Educa
15、tion Development Co.Ltd1课堂练习1.（08 年广东文基64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2 （08 年广东文基66）对于下列常见化学的认识错误的是 A明矾可用作净水剂B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包3 （08 年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2
16、O34 （08 年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,下列说法正确的是 A1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3 NA B1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NA C常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3 NA D0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10 NA 5 （08 年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol6 （08 年海南
17、化学5）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为 NA7(07 年高考广东理基28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8(07 年高考广东文基65)下列说法正确的是 A我国流通的硬币材质是金属单质B所有的不锈钢都
18、只含有金属元素C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁9(07 年高考海南化学卷9)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： 在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C DMain Document Only.0(07 年高考上海化学卷18)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁( 如图) ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出 “白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属铝箔红墨水东莞市学众教育发展有限公司D
19、ongGuan Public Education Development Co.Ltd1C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物11、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中 ，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A、3mol/L HCl B、4mol/L HNO3 C、8mol/L NaOH D、18mol/L H2SO4 12、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能共存的是( )A、NH4 、NO3、CO32 、Na B、Na 、Ba2+、Mg2、HCO3 C、NO3、Ca2、K、Cl D、NO3、K、Al
20、O、OH 13、下图中能表示将 Ba(OH)2 溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入 Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ) Y Y Y Y0 0 0 0A B C D14、下列离子方程式错误的是 ( ) 铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al2OH 2AlO2 2H2OAl(OH)3 溶于 NaOH 溶液中： Al(OH)3 OH AlO2 2H2O Al(OH)3 溶于 HCl 溶液中： Al(OH)3 3H Al33H2OAl2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 15、向含有 AlCl3amol 的溶液中加入 bmol Na
21、OH 溶液,观察到的现象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，则生成 Al(OH)3 沉淀的量是 ( ) A、4（a-b ） 78g B、 （4a-b）molC、 （4a-b）78g D、 （4b-a）mol16、把铁片放入下列溶液中，溶液的质量增加且无气体放出的是 ( )A、CuSO4 溶液 B、稀 H2SO4C 、Fe2(SO4)3 溶液 D、MgSO4 溶液 17、欲除去 FeSO4 溶液中含有的 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是 ( ) A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液18、将适量的铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3和 Fe
22、2+浓度相等，则已反应的Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是 ( ) A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：119、将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3 溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH)3 沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是X X X X东莞市学众教育发展有限公司DongGuan Public Education Development Co.Ltd1二、根据下面图示，回答下列问题。焰色反应呈 紫色 AgNO3 + HNO3盐酸某溶液溶液某溶液 放置 盐酸单质 A 溶液（1） 写出 A、B、C、D、E 的化学式：A： B： C： D： E： （2）按要求书写化学方程式E B 放置生成 D 课后作业20、.用 1 升/1.0 摩/升 NaOH 溶液吸收 0.8 摩 CO2,所得溶液中 CO3-和 HCO3-之比约是（ ）A.13 B.21 C.23 D.32本节课知识传授完成情况：完全能接受 部分能接受 不能接受 学生的接受程度： 很积极 比较积极 一般 不积极学生上次的作业完成情况：数量 % 完成质量：优 良 中 课后小结下节课的教学内容：核查时间教研组长核查 教学主任核查A气体BC白色沉淀溶液白色沉淀红褐色沉淀DE
