1、-1 -中考名校特长生试卷解析一、单选题（本大题共1小题，共3分）1、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O+：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH+：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为（）A.1.8g B.5.3g C.10.6
2、g D.无法计算【答案】C【解析】解：通过以下反应的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O+：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH+：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH分析可得反应后固体中增加的质量就是+反应中水的质量；设原混合物中含Na2CO3的质量为x，CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH18 106-2 -29g-27.2g x18106 = 29 27.2x=10.6g故选：C。根据以上反应的化学方程式氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧
3、化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子会生成碳酸钙，反应后固体中增加的质量就是水的质量；然后根据反应的化学方程式找出质量关系进行计算解答在解此类题时，首先分析各物质的反应原理和写出方程式，然后结合各物质之间的反应找出未知数据和已知数据的关系进行分析解答二、计算题（本大题共1小题，共16分）2、现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如图1，其中A容器中盛有样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因
4、_。（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如图3，请回答有关问题：（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。A装置的广口瓶中应加入的试剂是_；该装置的作用是_。如果实验后测得E装置质量增重3.52g，则该Na2CO3试样的纯度为_。-3 -（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。（试剂任选）操作流程按下列图4所示表述：1操作流程为（图5）：实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量
5、为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：_。【答案】（1）A中产生的CO2气体未全部进入B；CO2中混有的少量水蒸气进入B；B吸收了空气中的水蒸气、CO2；（2）Zn片和蒸馏水，利用A中生成的H2将C中的CO2全部排入E中被碱石灰吸收；84.8%；（3）5350h。【解析】解：（1）空气中的二氧化碳和水也会与碱石灰反应，碱石灰会吸收水分和二氧化碳，以及装置内的气体也会使实验产生误差，所以结果数据出现了较大偏差，可能的原因是：A中产生的CO2气体未全部进入B；CO2中混有的少量水蒸气进入B；B吸收了空气中的水蒸气、CO2；（2）浓硫酸有吸水性，所以进入碱石灰之前，需要先用浓硫酸将水蒸气吸收，
6、还要防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入碱石灰中，所以需要补充装置的虚框内画出合适的简图为：-4 -；题中所给的浓硫酸需要稀释，实验室用锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气可以将二氧化碳排出，减小实验误差，所以A装置的广口瓶中应加入的试剂是：Zn片和蒸馏水，该装置的作用是：利用A中生成的H2将C中的CO2全部排入E中被碱石灰吸收；设参加反应的碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x 3.52g106 = 443.52x=8.48g所以该Na2CO3试样的纯度为：8.4810 100%=84.8%；（3）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，通过沉淀的质量计算出碳
7、酸钠的质量，再求出质量分数，所以操作流程是：；实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，所以碳酸钙质量为b，设参加反应的碳酸钠质量为y，所以CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl106 100y bg106 =100y=5350g所以碳酸钙的质量分数为：5350 h 100%=5350h。（1）根据空气中的二氧化碳和水也会与碱石灰反应，碱石灰会吸收水分和二氧化碳，以及装置内的气体也会使实验产生误差进行分析；（2）根据浓硫酸有吸水性，所以进入碱石灰之前，需要先用浓硫酸将水蒸气吸收，还要防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入碱石灰中进行分析；根据题中所给的浓硫酸需要稀释，实验室用锌和稀
8、硫酸反应生成氢气，氢气可以将二氧化碳排出，减小实验误差进行分析；根据E装置质量增重的3.52g就是二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而求出质量分数；-5 -（3）根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，通过沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，再求出质量分数；根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合题中的数据进行计算。在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答。三、探究题（本大题共5小题，共81分）3、（1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出这一现象激发起同学们的探
9、究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，则检验方法是_乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量写出SO2与NaOH反应的化学方程式_实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_，产生此隐患的原因：_（用方程式解释）老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规
10、律”丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是_【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_写出B装置中发生化学反应的方程式_（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题-6 -A中发生反应的化学方程式为_B中白磷能够燃烧的原因是_E中的实验现象
11、是_用F装置收集气体的依据是_【答案】用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验时在B处易发生爆炸事故氧气氢气与氧气接触溶液由紫色变红色气体密度比空气密度大【解析】解：方案设计（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）如果放出的是O2和H2，可燃性气体氢气不纯点燃时会爆炸，实验时在B处易发生爆炸事故；根据化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，若生成气体含氧气，O元素化合价升高，则必定还含有H或S元素化合价降低所
12、产生的氢气或二氧化硫气体，因此，所得气体肯定不能是氧气；实验探究含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，氢气还原氧化铜的化学方程式（2）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故；B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大-7 -故答为：，与氧气接触，溶液由紫色变红色，气体密度比空气密度大方案设计（1）验证是否为氧气，检验氧气的方法；（2）根
13、据氢氧化钠的性质，判断氢氧化钠与二氧化硫反应的反应物和生产物，正确书写化学方程式；（3）可燃性气体不纯会爆炸实验探究因为“发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变”，所以产生的气体为氢气；书写氢气还原氧化铜的化学方程式（2）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大本题主要
14、考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想和事实验证的方法及防范爆炸的措施，掌握氧气的检验方法掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件4、已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和CO2。【查阅资料】经查阅资料得知：CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾。【实验探究】
15、用以下A-D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想。（1）本实验的发生装置应选用如图所示三种装置中的_装置（填序号）。-8 -（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口（3）实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO4变为蓝色，由此得出产物中有_的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（）不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊。装置C中品红溶液（I）褪色，说明产物中有_，酸性KMnO4溶液的作用是_，品红溶液（）不褪色，说明_；装置B中发生反应的化学方程式是
16、_（4）能确认反应产物中有CO2的实验现象是_。【实验结论】本实验提出的猜想_（填“成立”或“不成立”）；浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_。【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持张辉同学的观点？_（填“支持”或“不支持”），请你说出两点理由：_；_。【答案】水二氧化硫除去SO2 SO2已除尽CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O装置C中品红溶液（）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊成立支持根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变碳的氧化物有CO和CO2【解析】解：（1）反应物是浓硫酸与焦炭在加热的条件下进行，
17、故发生装置选；（2）验证三种产物，达到预期的实验目的，要验证水蒸气，然后验证二氧化硫，最后检验二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰；（3）无水硫酸铜变蓝说明生成水，品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色说明生成了二氧化硫，酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，品红溶液（）不褪色，说明SO2已除尽；装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水反应，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；-9 -（4）验证二氧化碳时要确认没有二氧化硫的干扰，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊的性质验证，根据反应物和生成物书写化学方程式，注意反应条件和配平；根据质量守恒定律分析张辉同学提出的观点。（1）根据反应物
18、的状态和条件判断发生装置；（2）根据实验目的和气体的性质连接实验装置；（3）水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使品红褪色并和高锰酸钾溶液反应，二氧化碳能使石灰水变浑浊；（4）根据二氧化碳的性质和质量守恒定律分析填空。二氧化碳和二氧化硫都能使石灰水变浑浊，所以在本题中检验二氧化碳时要排除二氧化硫的干扰。5、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究问题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是
19、_（2）反应开始后，甲装置中反应现象是_，MnO2的作用_（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_问题二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少该过程中仅考虑发生：，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）-10
20、-（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_g，D装置中碱石灰的作用是_（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为_、_（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=_g锈铁钉中FeCO3的质量=_g锈铁钉中单质铁的质量分数=_（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？_（填“有”或“无”），请通过计算说明（假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反
21、应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400）【答案】C导管口有气泡产生大量是气泡催化剂水氧气氧气的浓度2.24防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中洗气瓶浓硫酸17.8 1.16 5.6%无【解析】解：问题一：（1）检查装置的气密性，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡；（2）反应开始后，过氧化氢分解产生大量氧气，反应现象是产生大量是气泡，MnO2的作用催化剂；（3）实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；问题二：（1）根据质量守恒定律，反应生成的CO2和水蒸
22、气的总质量为102.24g-100.00g=2.24g，D装置中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中，影响实验结果（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，在B、C之间增加洗气瓶、浓硫酸，目的是测量生成水的质量；（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=1.818 178=17.8g锈铁钉中FeCO3的质量=0.4444 116=1.16g-11-锈铁钉中单质铁的质量=20.08-17.8-1.16=1.12g铁的质量分数=20.0817.81.1620.08 =5.6%（4）将20.08g该锈铁钉溶于
23、足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中没有H2计算过程：解：设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为x，与硫酸铁反应的金属铁的质量为y，Fe2O3的质量=17.8160/178=16gFe的质量=20.08-17.8-1.16=1.12gFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O160 40016g x16016 = 400 x=40gFe+Fe2(SO4)33FeSO456 400y 40g56 = 40040y=5.6g5.6g1.12g，故铁的量少，不能和酸反应放出氢气问题一：（1）根据检查气密性的现象回答；（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的现象回答；（3）根据铁生锈的条件分析；
24、问题二：（1）根据质量守恒定律分析；（2）要测出水的质量，用浓硫酸吸收；（3）根据质量守恒定律计算；（4）根据化学方程式进行计算解答本题要掌握金属生锈的条件和防止金属生锈的方法，要充分理解探究实验的设计方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程【工艺流程及原理】-12-沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【讨论交流】（1）操作a的名称是_，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_（2）经操作a后得到
25、的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用Y的化学式为_（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为_【硫酸铵化肥等级测定】（1）判断(NH4) 2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的_，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：【查阅资料】已知：氨气极易溶于水，其水溶液为氨水氨水呈碱性，不稳定，易挥发工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标项目优等品合格品氮（N）含量21.0% 20.5%【实验设计】按右图所示装置进行实验（1）实验过程
26、中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是_（填序号）；水；浓HCl；稀H2SO4；NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是_【交流讨论】实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有_（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高（2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥-13-含氮量可能偏低，理由是_【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重
27、新进行实验取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示请通过计算判断该化肥的等级计算过程：该化肥的等级为_品【答案】过滤漏斗CO2 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）或硝酸（HNO3）等防止倒吸碱石灰缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中）合格【解析】解：【讨论交流】（1）a操作的目的是把混合物分成固体和液体两部分，要用过滤的操作方法（2）过滤后得到的固体物质是碳酸钙，在煅烧炉中高温分解生成氧化钙和二氧化碳两种物质，由图示知，后者是可反复利用（3）反应物为氨气及二氧化碳和水，生成物为碳酸氢氨，常温下反应，则方
28、程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3【硫酸铵化肥等级测定】（1）碳酸氢氨可与酸反应生成二氧化碳气体，有气泡放出现象，所以可加入盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）或硝酸（HNO3）等判断是否存在【实验设计】：（2）水，浓HCl，稀H2SO4，NaOH溶液四种物质中，水不如酸吸收效果好，但盐酸易挥发，不能采用，氢氧化钠与氨气不反应，所以选；氨气极易和硫酸反应被吸收，要防止倒吸【交流讨论】：（1）A中可能产生水蒸气，要防止它也作为氨气被吸收，但浓硫酸不但可吸收-14-水蒸气，也吸收氨气，所以只能用碱石灰；（2）要使结果准确，还要保证A中的氨气全部被B吸收，图中缺少赶尽反应装置中残留氨气的装
29、置（或有氨气残留在装置中）【计算过程】：解：增重的3.4g为氨气的质最设13.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x132 34x 3.4g132：34=x：3.4g解得：x=13.2g（142）13213.2g=2.8g2.8g13.5g100%=20.7%20.5%20.7%21.0%，为合格品【讨论交流】（1）根据实验的目的确定操作方法，再根据操作方法来确定用到的仪器（2）先判断出过滤出来的物质，再分析发生的反应生成物，据图分析出结果（3）根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式【硫酸铵化肥等级测定】（1）根据碳酸盐的性质，确定碳酸氢氨是否存在【实验设计】：（2）从所给试剂的化学物
30、理性质方面确定哪种效果最好；因氨气极易被吸收，要从防止倒吸的角度考虑干燥管的作用【交流讨论】：（1）A中可能产生水蒸气，要防止它也作为氨气被吸收；（2）要使结果准确，还要保证A中的氨气全部被B吸收【计算过程】：B增重的质量为生成氨气的质量，根据它算出硫酸铵的质量，再进一步求出样品中硫酸铵的质量分数，判断是否合格本题为综合型的大实验题，有实验又有计算，做题时要认真审题，要细心，步步为营7、甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，丙是常见的黑色固体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）用化学式表示下列物质：B_乙_丙_（2）写出反应的化学方程式：_；（3）至的反应中属于复分解反应的是
31、_（填序号）-15-【答案】CuO H2 C 【解析】解：依据甲和溶液A反应能够生成气体单质乙，所以可知该反应是金属与酸反应生成氢气的过程，故乙是氢气，氢气和B反应能够生成铜，则B是氧化铜，固体丙是黑色固体，且该固体与氧化铜能够反应生成铜，所以丙是碳，A溶液是稀盐酸或稀硫酸，单质甲可以是金属活动性比铜强的铁、锌等；故的反应是；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，所以氧化铜和稀盐酸或稀硫酸的反应属于复分解反应，而都属于置换反应；此题是框题式推断题，关键是找到推断的突破口，依据甲和溶液A反应能够生成气体单质乙，所以可知该反应是金属与酸反应生成氢气的过程，故乙是氢气，氢气和B反应能够生成铜，则B是氧化铜，以此为突破口分析解答即可
