1、 地址：西安经济技术开发区凤城一路 8号御道华城 A座 10层 电话：029-86570103第 1 页 共 7 页考点 7 气体摩尔体积考纲要求：1 了解气体摩尔体积的含义。2 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子、等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。3 掌握有关气体摩尔体积（标准状况）的计算。知识归纳（一）决定物体体积的因素有三：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间的距离的大小.相同条件下，相同物质的量的不同物质，固体液体的体积主要取决于物质粒子本身的大小；对气体物质而言，一般来说在通常情况下，微粒直径约为 0.4nm，而分子之间的距离约为 4nm，即分子之间的距
2、离约为分子微粒直径 10 倍，在相同状况下，分子间的平均距离又基本相同，所以等摩尔气体在相同状况下所占的体积基本相等。（ 二 ） 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为 。从气体mV摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式即： Vm （或 nB ） （1）气体摩尔体积的研究对象是气体不是固体和液体。 （2）研究气体体积时离开温度和压强就没有意义。（三）标准状况下的气体摩尔体积在 0，101kPa 情况下，1mol 气体体积约是 22.4L。注意：（1）1mol 任何气体包括纯净或混合物。（2）这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的
3、状况例如， “1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为 22.4 L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的(3)1 mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半0转变成热力学温度为273 K(K 为国际单位)，上述温度单位均为 K1 mol 任何气体在以下各状况时的体积也为22.4 升（四）阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律准确理解阿伏加德罗
4、定律要注意以下几点（1）使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体（2）表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必相同即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：a当 、p、 （或 n）相同时，V 必相同 b当 、p、 相同时，N（或 n）必相同c当 、 、 （或 n）相同时，p 必相同 d当 p、 （或 n） 、V 相同时，T地址：西安经济技术开发区凤城一路 8号御道华城 A座 10层 电话：029-86570103第 2 页 共 7 页必相同（3）推论：同温同压下： 同温同体积的气体： 21Vn21N 21pn
5、21N同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于式量之比即： 21Mr21同温同压同体积的气体，密度之比（或摩尔质量之比，式量之比）等于质量之比即： 21Mr21m同温同压同质量的气体，体积与摩尔质量（或式量）成反比即： 21VMr12同温同压同质量的气体，压强与摩尔质量（或式量）成反比即： r12M典例析思：例 1 下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4B等体积等密度的 CO 和 C2H4C等温等体积的 O2 和 N2D等压等体积的 N2 和 CO2【解析】气体的分子数相等即分子的物质的量相等。C 项中没有限定压强，因此不能确定O2 和 N2 的物
6、质的量。D 项没有给温度。A 项中质量相等、摩尔质量的两种气体的物质的量相等。B 项中等体积等密度，且等摩尔质量的两种气体物质的量也相同。【答案】AB【反思】气体的物质的量运算时要注意条件。此题主要考查阿伏加德罗定律及其主要推论。强化基础一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1判断下列叙述哪项正确A标准状况下，1 mo任何物质的体积都约为 22.4 L B1 mo气体的体积约为 22.4 LC1 mo氖气和 1 mo氧气体积相同D标准状况下，1mo氧气和氮气混合气的体积约为 22.4 L2nmo 2 和 mo 14CO（相对分子质量：30）相比较，下列叙述中正确的组合是 在同温同压下体积相等
7、在标准状况下质量相等在同温同压下密度相等分子数相等A B C D3标准状况下与 2 氦气所占体积相同的是地址：西安经济技术开发区凤城一路 8号御道华城 A座 10层 电话：029-86570103第 3 页 共 7 页A2H 2 B0.25mo 2 C3.0110 23 个 CO 分子 D0.56CH 44在标准状况下，将 1.4 g 氮气，1.6 g 氧气，4.0 g 氩气混合，所得混合气体的体积是A0.45 L B0.34 L C0.90 L D0.67 L5氧气的摩尔质量为 32.0 gmol1 ，则由此求出得到标准状况下氧气的密度可能是A1.5 gL 1 B1.43 gL 1 C1.2
8、93 gL 1 D1.2 mgL 16已知某混合气体中氧气的体积分数为 21.0%，氮气的体积分数为 78.0%，其余为二氧化碳，则该混合气体的平均式量为 A29.0 B27.8 C46 D36.87加热，使碳酸氢钠固体发生分解反应，收集得到的气体，保持 120的温度和 101 kPa的大气压，则该气体的平均式量为A31 B48 C16 D无法确定8下列说法正确的是A摩尔体积就是指 1 mol 物质的体积，这物质可以是气体、液体，也可以是固体，或它们的混合物B任何情况下，气体的摩尔体积都约是 22.4 LC压强一定时，温度与气体的摩尔体积成正比，温度改变，气体的摩尔体积也会随之改变D标准状况下
9、 O2 的摩尔体积约是 22.4 Lmol1 ，100时，O 2 的摩尔体积也有可能是22.4 Lmol19下列说法中，正确的组合有标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例阿伏加德罗定律及其推论可由克拉珀龙方程推出相同状况下的不同气体，摩尔质量越大，其摩尔体积相对较小已知气体的摩尔质量，可求其标准状况下的密度A B C D全部10依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比11决定一定量气体体积大小
10、的主要因素是A气体分子的质量 B气体分子的大小C气体所含原子数的多少 D气体分子间平均距离大小12下列说法正确的A任何情况下，气体摩尔体积都是 14.2molLB非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4LC22.4L 任何气体中都约含有 6.02X1023个分子D 和 组成的混合气体在标准状况下所占体积2223.0.1.0olNmlOolH、 2.lCO约为 22.4L13下列物质中，所含分子数相等的是A等体积的 和 B14gCO 和2 25.0molC 和 D 和4.LH3gO2.OSLH6地址：西安经济技术开发区凤城一路 8号御道华城 A座 10层 电话：029-86570
11、103第 4 页 共 7 页14有一真空储气瓶，净重 500g。在同温同压下，充满氧气后重 508g，装满另一种气体 A时重 511g，则 A 的相对分子质量为A44 B48 C64 D7115在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量16在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内压强最小的是AHF BAr CSO 2 DCl 2 17在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是6.72LCH 4 3.01X10 23个 HC1分子 13.6g H 2S
12、0.2mol NH 3，A体积B密度C质量D氢原子数18含有 H2和 CO（体积比为 1：2）的混合气体 VL，当其完全燃烧时，需相同条件下 O2的体积为A3VL B2VL CVL D0.5VL19下列关于 agH2和 bgHe 的说法正确的是A同温同压下，H 2和 He 的体积比是 a：2bB同温同压下，若 a=b，则 H2与 He 的物质的量之比是 1：1C体积相同时，He 的质量一定大于 H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等。20设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.1NAB常温常压下，11.2L 氯气所含
13、的原子数目为 NAC32g 氧气的体积为 22.4LD体积相同的 H2和 O2含有相同的分子数21在 150时，加热高氯酸铵发生分解反应（气） ，其气态生成物组成的混合气体的平OHClNlN224 42均相对分子质量为A40.75 B29.375 C14.69 D无法计算22有 N2、CO、CO 2三种气体，它们的质量比为 1：2：2，在同温同压下它们的体积比A1：2：2 B2：2：1 C11：14：14 D7：14：11二、填空题23标准状况下，8.5 某气体占有体积为 5.6 L，则此气体摩尔质量为_已知此气体中含有 H 元素，则：（1）当该气体中只含有两种元素时，该气体的化学式可以是_或
14、_（2）当该气体中只含有三种元素时，该气体可以是_24现有等质量的下列物质：NH SO 3 H 2SO4 CH NO H 2O2其电子数由多到453少的顺序是 25在一定条件下，Cl 2与 NH4Cl 发生如下反应： x Cl2 y NH4Cl y NClx（ x y）HCl 当消耗 6.72 L Cl2（标准状况）时，生成 NClx 0.100 mol，则 x 的数值为_地址：西安经济技术开发区凤城一路 8号御道华城 A座 10层 电话：029-86570103第 5 页 共 7 页26在一定的温度和压强下，4 体积某气态化合物 X 完全分解后产生 1 体积气体 A4和 6 体积气体 B2试
15、回答：（1）X 的化学式为_（以含 A、B 的式子表示） （2）该分解反应的化学方程式为 27一定量的液态化合物 XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY 2（l）3O 2（g）=XO 2（g）2YO 2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1 ，则：（1）反应前 O2的体积是_，XY 2的质量是_（2）化合物 XY2的摩尔质量是_（3）若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比为 316，则 X、Y 两元素分别是_和_28A、B 两种常见金属的相对原子质量之比是 89将两种金属单质按物质的量之比为32 组成 1.26 g 混合物将此混合
16、物与足量稀 H2SO4反应，放出 1.344 L 标准状况下的H2若这两种金属单质在反应中生成 H2的体积相等，则 A 的相对原子质量为_，B 的摩尔质量是_29实验室可以用图 33 所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其相对分子质量图 33现有含少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下（已知：H2SCuSO 4CuSH 2SO4；FeS2HClFeCl 2H 2S）（1）将橡皮塞 B 塞在 A 烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为 m1 g （2）连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：_接_，_接_，_接_，_接_（CuSO
17、 4可除去 H2S 气体） （3）将导管 G 插入烧瓶 A 中用向_（填“上”或“下” ）排空气法收集二氧化碳气体；检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是_若经检验，二氧化碳气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为 m2 g （4）将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒，测量出水的体积为 V1 mL，将该体积换算成标准状况时的体积为V2 mL请写出二氧化碳相对分子质量的计算式_若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳相对分子质量的数值将会_（填“偏高”或“偏低” ） ，其理由是_30已知某混合气体的体积百分组成为 80.0% CH4、15.0% C2H2和
18、5.00% C2H6请计算0.500 mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度（gL 1 ） 31在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L 硫化氢含有相同数目的氢原子。32某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化地址：西安经济技术开发区凤城一路 8号御道华城 A座 10层 电话：029-86570103第 6 页 共 7 页物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。33已知 CO、CO 2的混合气体质量共 15g，标准状况下体积为 8.8L，则可推知该混合气体中含 CO _ g，CO 2所含在标准状况下体积为_L。3
19、4同温同压下，SO 2与氦气的密度之比为_，若质量相同，两种气体的体积比为_；若体积相同时，两种气体的质量比为_。34将一定量的锌与足量盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为 2.24L，则反应的锌的质量为_g，被还原的 H+的物质的量为_。35已知空气中按体积分数计，氮气约占 78%，氧气约占 21%，其余 1%为稀有气体和其他杂质气体（近似折算为氩气的量） ，则空气的平均相对分子质量为_。能力提升一、选择题1在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应2R+5Q=4X+nY，X、Y 均为气体。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5
20、%，则 n 值为A2 B3 C4 D52在一个密闭容器中盛有 11gX 气体（摩尔质量为 44gmol1）时，压强为 104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至 5104Pa，这时容器内气体X 的分子数约为 （ ）A、3.310 25 B.3.31024 C.7.51023 D.7.510223某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g/cm3。用 X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为 110-7cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近 A32 B.65 C.120 D.1504.同温、同体积、同质量的 CO2、 CO、H 2、 O2四种气
21、体的压强，下列排列顺序正确的是AH 2O 2COCO 2 BH 2COO 2CO 2 C.CO2O 2COH 2 D.CO2H 2O 2CO 5、加入 12C 相对原子质量为 24，以 0.024kg12C 所含 12C 原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是 A氧气的溶解度B气体摩尔体积C一定质量气体的体积D市售浓 H2SO4的物质的量浓度E阿伏加德罗常数FO 2的相对分子质量G跟 2ml H2化合的 O2的质量、物质的量H一定温度下 NaCl 在 1ml 水中溶解的质量、物质的量I一定温度的压强下，气体的密度J1 mol H 2 完全燃烧时所放出的热量（反应热）5一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略）将容器分成两部分，当左边充入 1molN2，右边充入 H2 和 O2的混合气体时，活塞正好停留在离左端 1/4 处。然后点燃右边混合气体，反应完毕恢复至室温，活塞刚好在中间，则反应前后氢气和氧气的体积比地址：西安经济技术开发区凤城一路 8号御道华城 A座 10层 电话：029-86570103第 7 页 共 7 页可能是多少？
