1、1第三章 第三节 用途广泛的金属材料【学习目标】1：认识生活中常见的金属材料2：了解金属材料的合理利用3：加深对我国悠久文化历史的认识及赞同【自主学习】1：回顾日常生活中使用的常见多种金属材料，并从物质分类角度将上述金属材料分为纯净物和混合物2：回顾合金的定义及其特征合金定义：通常情况下，合金的硬度 （填：大于或小于）各成分金属合金的熔点 （填：大于或小于）各成分金属3：回忆常见的铜合金及其使用历史中国最早使用的合金材料为 4：回忆常见的铁合金及其使用历史用量最大，用途最广的合金材料为 钢按其化学成分，分为两大类 和 5：分析讨论如何正确选用金属材料【课堂练习】1：下列物质中不属于合金的是 （
2、 ）A：黄铜 B：钢铁 C：水银 D：不锈钢2：下列说法错误的是 （ ）A：多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大B：多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C：合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D：合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同3：从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；（ ）A B C D24：铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
3、A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭5：物质的性质决定用途，下面列出金属的几种性质：导热性导电性还原性延展性具有金属光泽，请写出下列用途对应的性质序号用铝锭制成包装用的铝箔 延展性 用铝制高压锅 导热性 用铁粉回收照相业废液中的银 还原性 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 导电性 【自我评价】1：在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是 （ ）A：铜 B：铁 C：铝 D：铅2：据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达 99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是 （ ）A：硬度比生铁低 B：在潮湿空气中放置不易生锈C：能与稀硫酸反应 D：不能与稀硫酸反应纯铁的实际使用范围有
4、限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是 （ ）A：它们的组成元素是相同的B：耐腐蚀的性能不同 C：它们都属于钢，因此物理性质是一样的D：构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的耐腐蚀的性能相同3： 下列关于金属的说法错误的是 （ ） A生铁和钢都是铁的合金 B青铜是如今使用量最大，用途最广的合金C铝表面有氧化保护膜 D在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈4：铜锌合金的颜色酷似金的颜色，不法分子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗别人，下列不易区别其真伪的方法是 （ ）3A：测定密度 B：放入硝酸中 C：放
5、入盐酸中 D：观察外观5：人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定这些元素是：Na，Mg，As，Cd，Ca，Zn，Hg，Pb，Cu，K 中的 ( ) A B C D；6：下列关于厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）A：盛放食醋 B：烧煮开水C：用金属丝擦洗表面的污垢 D：用碱水洗涤7：铜是生命必需元素，也是人类最早使用的金属之一。在化学反应中，铜元素可表现出 0，+1，+2 价在西汉古籍中记载：曾青（即 CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式 Fe + C
6、uSO4 = FeSO4 + Cu 铜表面若有铜绿，可通过化学反应出去，试写出出去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式 Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2 从物理性质和化学性质分析：为何铜常用于制造货币？（铜熔点为 1183.4，铁的熔点为 1543.8）铁比铜更活泼，容易被腐蚀或氧化；铜的活泼性比铁弱，所以铜更容易被治练出来；铁的熔点高，当时科学技术还不发达，不容易达到那么高温度【衔接高考】1 （09 广东化学 10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ）A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环
7、境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案： BC2：(08 重庆理综 27)4某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号） ；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 （4）B 中发生反应的化学方程式为 （5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况) ，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“ 偏大 ”“偏小”或“不受影响” ） 。答案 （1）NaOH 溶液 （2）除去铝镁合金表面的氧化膜 （3） 使 D 和 C 的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO2+3H2（5）33600(a-c)/b (6)偏小5二甲中学 李小飞
