1、2018 届高三第一次教学质量检测化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第 I 卷（选择题，共 51 分）一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.我国预计 2020 年发射首颗
2、火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性2明代著名哲学家、科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指A.醋酸 B.盐酸 C.硝酸 D.硫酸3下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属 冶炼原理A FeFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3B Hg2HgO
3、 2Hg+O2C MgH2+MgO Mg+H2OD CuCu2S+O2 2Cu+SO25下列有关金属及其化合物的说法正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O B铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3 和 H2OC铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2D铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物6根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干操 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制备氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D.干燥 NaHCO3 7有 NaCl、FeCl2、M
4、gCl2 、 CuCl2、AlCl3 、NH4Cl 六种溶液。只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A稀 H2SO4 B.氨水 C.Na0H 溶液 D.稀 HNO38.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是9.将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是操作 现象A 加入 Na0H 溶液 有红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀C 加入酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去D 加入 K3Fe(CN)3(铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀10.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁
5、的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.设计步骤、的主要目的是富集 MgCl2B.脱水时在 HCl 气氛中进行可防止 MgCl2 发生水解C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应11. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.由 12C、16O、14N 组成的 44gCO2 和 44gN2O 中含有的中子数均为 22NAB.100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含 NA 个氧原子C.0.1NA 个 HCl 溶于 100mL 水中，所得溶液 c(H+)=1.0mol/LD.22.4LN2 和 NH3
6、 混合气体中原子间共有 3NA 个共用电子对12如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同) 各充入一定量 NO 合 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2 充分反应。下列判断正确的是（不考虑 NO2 转化为 N2O4) A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后 NO 室压强相同C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无 O2 存在13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入) 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项 离子组 X 试剂 离子方程式A K+、Na+、ClO-、SO42- 少量 SO2 SO2+ ClO-+H2O= SO42-
7、+Cl-+2H+B NH4+、 Fe3+、Br- 、SO42- 过量 Na2S 2Fe3+3S2-=2FeS+SC NH4+、 Na+、Fe3+ 、AlO2- 过量铜粉 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D K+、Na+、HCO3-、AlO2- 少量 HCl H+ AlO2-+ H2O=Al(OH)314.化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物盐一定由金属元素和非金属元素组成FeCl2 、FeCl3、Fe(OH)3 均可由化合反应制得需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散
8、系分别为：溶液、胶体按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成灼热的炭与 CO2 的反应、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A. 3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个15.己知溶质质童分数为 96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6mol/L，则 8.3 mol/L 的酒精溶液的溶质质量分数为（已知酒精密度小于 1 )A.小于 48 B.等干 48 C.大于 48 D.无法确定16为鉴别某固体物质的成分，某活动小组进行如下实验：
9、取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层请液，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A.原固体成分是(NH4)2Fe(SO4)2B.原固体成分是 FeCl3 和(NH4)2SO3 的混合物C.原周体中只能确定一种离子肯定存在D.原固体中一定含有 Cl-、NH4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe3+l7某固体混合物可能由 NaCl、NH4Cl 、NaBr、Na2CO3、Na2SO3 、Na2SO4 中的一种或几种组成，准确称取 4.97g 该固体
10、混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）: 根据实验结果，下列有关说法正确的是A.原固体混合物中是否含有 NaCl 无法确定B.原固体混合物中必含有 NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C. “溶掖 2白色沉淀 3”的操作对混合物组成测定无作用D.若溶液 1 中只加 BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于 6.63g 第卷 非选择题，共 49 分二、填空题（本题包括 4 道小题，共 49 分）18.（11 分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被 MnO2 氧化。实验 操作 现象 常温下将 MnO2 和 12mol/L 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色
11、，略有刺激性气味 将 I 中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 加热 MnO2 和 4mol/L 稀盐酸混合物 无明显现象 I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2 与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。 中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。 中无明显现象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl)较低，设计实验 IV 进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_；将实验现象中的、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 烧瓶中放入浓 H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉 KI 试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_（填 “能” 或“
12、不能”）氧化盐酸。 向试管中加入 3mL 浓盐酸，再加入 1mL 浓 HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有 NO2。实验 操作 现象 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入 Cl2 中 试纸先变蓝，后褪色 试纸先变蓝，不褪色通过实验 I、证明混合气体中含有 Cl2，的操作是_。 19.（14 分）窗体顶端高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O2、C1O2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析
13、出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成 1mol Na2FeO4 转移_mol 电子。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒： Fe(OH)3、C1O、OH 、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成 1molFeO42-转移 mo1 电子，若反应过程中转移了 0.3mo1 电子，则还原产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KO
14、H 至饱和可析出高铁酸钾（ K2FeO4） ，说明什么问题 。20.（13 分）镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为 Na2B4O710H2O。利用硼镁矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：（1）Mg2B2O5H2O 中 B 的化合价为_价。 （2）操作 的主要步骤是 _和过滤，从而获得 MgCl26H2O。 （3）MgCl26H2O 在 HCl 氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是_；若用情性电极电解 MgCl2 溶液，其阴极反应式为_ 。（4）硼砂溶于 90热水后，常用稀硫酸调 pH 至 2
15、3 制取 H3BO3 晶体，该反应的离子方程式为_；X 为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与 Mg 反应制取粗硼的化学方裎式为_。 （5）镁-H2O2 酸性燃料电池的反应机理为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O。常温下，若起始电解质溶液 pH=1，则当 pH =2 时，溶液中 Mg2+的浓度为_。21.（11 分）取 5.48gNa2CO3 和 NaHCO3 的混合物溶于水配成 200mL 溶液，将溶液分成两等份。（1）往其中一份溶液中加入 300mLBa(OH)2 溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的 c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不计） 。
16、发生反应的离子方程式为_。 n(Na2CO3)_mol；n(NaHCO3)=_mol 。（2）往另一份溶液中缓慢滴加 0.100mol/L 盐酸，请将产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑 CO2 在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在坐标系中。一、选择题（共 51 分）l-5：DCDCC 6-10：CCBDD 11-15：ACBAA 16-17：CA二、非选择题（共 49 分）18.（11 分）（l） MnO2+4HCl=MnCl22H2O（2 分） ；MnC14 Cl2+MnCl2（2 分） ；中没有明显现象的原因是 c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被 Mn
17、O2 氧化（2 分） ；MnO2 氧化盐酸的反应中 c(H+)变化的影响大于 c(Cl-)（2 分） ；（2） 不能（ 1 分） ； 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净的 NO2 中（2 分） ；19.（14 分）（1） Na2O2，FeSO4 和 Na2O2（1 分） ；5（2 分） ；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质（2 分） ；（2） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分） ； 3（2 分）1.5 （2 分）该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（2 分）20.（13 分）（1）+3（1 分）（2）加热浓缩、冷却结晶（2 分）（3）抑制 MgCl2 水解（2 分）2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2（2 分） ；（4）B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3（2 分） ；3Mg+B2O3高 温 2B+3MgO（2 分） ；（5）0.O45mol/L（2 分，不带单位不给分）21.（11 分）（l） HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O（2 分） ；Ba2+CO32-=BaCO3（2 分） ； 0.01（2 分） 0.02（2 分）（2） （3 分）
