1、初中教师备考基本功考核试卷化 学（时间 120 分钟；满分 100 分）注意事项：1. 答题前，教师务必将自己所在的学校、姓名、考号写在答题卷左侧指定的位置。2. 教师作答时，将答案答在答题卷上。在试卷上答题无效。相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 A 部分，中考试题解答，共 39 分一、 选择题 （本题包括 5 小题，共 15 分，每小题仅有一个正确选项。 ）1下 列 归 纳 总 结 完 全 正 确 的 一 组 是 （ ） 。（ 1） 化 学 之 最 （ 2） 化 学 与 生 活 熔 点 最 低 的 金 属 是 汞 地 壳 中 含
2、 量 最 高 的 金 属 元 素 是 铁 天 然 存 在 的 最 硬 的 物 质 是 金 刚 石 可 用 汽 油 除 去 衣 服 上 的 油 污 用 食 盐 水 浸 泡 除 去 水 壶 中 的 水 垢 可 用 活 性 炭 吸 附 冰 箱 中 的 异 味（ 3） 物 质 保 存 方 法 （ 4） 化 学 与 工 农 业 浓 盐 酸 要 密 封 保 存 ， 防 止 挥 发 白 磷 应 隔 绝 空 气 保 存 在 冷 水 中 氢 氧 化 钠 要 密 封 保 存 ,防 止 潮 解 、 变 质 用 焦 炭 和 铁 矿 石 炼 铁 用 石 油 产 品 生 产 合 成 纤 维 施 用 大 量 化 肥 、 农
3、 药 可 增 加 粮 食 产 量A （ 1） B （ 2） C （ 3） D （ 4）2. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（ ） 。A使用过量的红磷B把红磷改为蜡烛 C恢复到实验开始前的温度才进行测量D不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃 3. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） 。At 1 时， 25 g 甲充分溶解于 100 g 水中，配得甲的饱和溶 液 B若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲Ct 2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等D将甲的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，可析出晶体
4、水 4. 下列图像分别表示 4 个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ） 。A. 向一定量铁粉中滴加稀盐酸 B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸5. 我国中草药黄花蒿中含有抗疟特效药青蒿素。青蒿素的化学式是 C15H22O5，我国科学家屠呦呦发现加水熬煮黄花蒿得到的汁液，疗效不好。她改用液态有机化合物乙醚在低温下从黄花蒿中提取青蒿素，大大提高了疗效，因此获得了 2015 年诺贝尔医学奖。下列判断错误的是（ ）。A青蒿素属于有机化合物B提取青蒿素不宜用水高温熬煮C乙醚能提取黄花蒿，说明青蒿素可溶于乙醚 D从黄花蒿中
5、提取青蒿素属于化学变化二、 （本题包括 2 小题，共 24 分。 ）6.（9 分）小金利用图示装置进行下述实验：夹紧止水夹， 通 过注射器向充满 CO2 的集气瓶中注入过量的 20%的 NaOH 溶液，轻轻振荡集气瓶。 （1）CO 2 和 20%的 NaOH 溶液发生反应的化学方程式: 。（2）注入过量的 20%的 NaOH 溶液振荡后，若想把注射器活塞退出一些，会显得比较费力。其原因是 。（3）注入过量的 20%的 NaOH 溶振荡后，打开止水夹，观察到的现象有_ _ 。（4）反应后将集气瓶中的液态混合物过滤，所得的滤中除 CaCl2 外，还存在的溶质有_ 。7.（15 分）（1）化学小组选
6、用下图装置制取并收集氧气。仪器的名称：a 是 ，b 。实验室制取氧气的化学方程式为 （写一个） ，实验时对应的气体发生和收集装置分别是 和 （填标号，下同） 。（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I 2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O 2+2CO2= 2K2CO3+2I2 乙：4KI+ O 2+2H2O= 4KOH+2I2KOH 与 NaOH 的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】实验 1 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无
7、色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示） 。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质 的原因”的结论。理由是 。实验 2 按右图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无 泛黄现象。 据此现象，可得出的结论是 。实验 3 按右图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无 泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化 学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。 简述化学小组改进实验的具体措施： 【实验结论】根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果。B 部分，
8、中考试题分析，共 50 分（本题包括 5 小题，共50 分。 ）8.（5 分）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ C ）A反应中 CaO 为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量分数增大 答题要求：根据试题及参考答案分析答题思路 与方法。9.（5 分）模型是联系宏观与微观的桥梁。（1）右图是钠原子结构示意图。 x 的数值为 。“11”指的是 。钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成 （填离子符号） 。（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。在 A、B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快
9、”的是_ _ _ （填标号） 。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_ _有关。举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例： 参考答案: （1）8钠原子的质子数为 11（或其他合理答案）Na +（2）BC分子种类（或其他合理答案）湿衣服在阳光下比阴凉处干得快（或其他合理答案）答题要求：根据试题及参考答案分析主要考查的知识点。 10.（10 分）右图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图” ，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A 不可能是 （填标号） 。aMg bFe cAg dZn（2）若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸 反应
10、的化学方程式为_ _ 。（3）若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应是 （填基本反应类型） 。D 与盐酸反应的化学方程式为_ （写一个） 。将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO 3） ，该反应的反应物有_种。参考答案:（1）c （2）Fe 2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O（3）复分解反应2HCl +Ca(OH)2= 2H2O+CaCl2等 3答题要求：根据试题及参考答案分析本题的命题意图。11.（15 分）化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关探究：探究一：氢气的燃烧实验 （1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图 11 中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置，所
11、需仪器为 （填编号） ；仪器 B 的名称是 。图 11 图 12（2）按图 12 操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物。现由（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为 10 mL）收集氢气与空气体积比为 4:1 的混合气体，写出其操作方法：。（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验。结果如下：分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是 。探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素（4）用图 13 装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。实验过程中需改变的实验
12、条件是 ，不需改变的是 、 、 （仅列出三种） 。实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图 14 所示，其原因是 。图 13 图 14 图 15（5）兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图 15 所示， 序号 1 2 3 4 5 6 7氢气与空气体积比 9:1 8:2 7:3 5:5 3:7 1:9 0.5:9.5点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱的爆鸣声 强的爆鸣声 强的爆鸣声 弱的爆鸣声 不燃烧不爆鸣结合图 15 信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：禁止烟火； 。参考答案:（1）ABD 长颈漏斗（2）在试管中装 8 mL 水，用拇指堵住试管口，倒扣
13、在水中，通入氢气，将试管中的水恰好排完。（3）可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关。 （或其他合理答案） （4）可燃性粉尘颗粒直径 打气筒打入气体的量、可燃性粉尘质量、容器体积（或其他合理答案）在相同条件下，可燃性粉尘的直径越小，和空气接触面越大，燃烧越充分（5）通风以降低粉尘的浓度（或其他合理答案）答题要求：根据试题及参考答案从试题所考查知识点与能力点分析、试题特点与教学价值评价、亮点与不足、学生解题时可能遇到的困难或障碍分析及教学对策等等方面进行评价。12. （15 分） 实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫 各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色
14、溶液究竟是什么物质的溶液?【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_溶液。（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实 验 操 作 实 验 现 象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl 2溶液。静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】（3）该瓶无色溶液
15、的溶质是_。生成白色沉淀的化学方程式是_。【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实 验 操 作 实 验 现 象参考答案：（1）氯化钠（或NaCl）（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2（或碳酸氢根和硝酸根化合价为1价，而标签中显示推断酸根为2价） （3）碳酸钠（或Na 2CO3） Na 2CO3BaCl 2 BaCO32NaCl（4）答题要求：根据试题及参考答案从试题所考查知识点与能力点分析、试题特点与教学价值评价、亮点与不足、学生解题时可能遇到的困难或障碍分析及教学对策等等方
16、面进行评价。C 部分，模拟试题解答，共 11 分（本题包括 1 小题，共 11 分。 ）13. 研究性学习小组，利用下图实验装置，进行实验测定水中氢、氧元素的原子个数比。（1）实验中 D 中发生的反应的化学方程式是 。（2）为得到实验结果，要通过实验获取一定的实验数据。为此，实验开始、实验结束时要分别称量图中的仪器装置（包括连同其中的盛装的药品）有：、 。（3）实验开始，C 中酒精灯先不点燃，等 A 中反应生成的气体通入整个装置一段时间后，再点燃酒精灯，这样操作的理由是 。（4）当 C 中玻璃管内的固体由黑色转变为红色时，熄灭酒精灯，继续让 A 中生成的气体通入装置，直到 C 中玻璃管内的固体
17、冷却到室温。这是为了 。（5）从实验获得的数据发现，C 玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了 a g；装实 验 操 作 实 验 现 象取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有大量气泡产生置 D 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增重 b g。据此，水分子中 H、O 元素的原子数比是（用计算式表示） 。（6）实验后，一位同学取少量反应后得到的红色固体置于试管中，加入稀硫酸，振荡，静置，发现试管中溶液呈浅蓝色，试管底仍然有红色固体存在。请教老师，老师说，反应中，有少量氧化铜转化为 Cu2O。Cu 2O 固体也是红色的，它可以和稀硫酸反应，生成 CuSO4。有同学认为，有少量氧化铜转化为 Cu2O，会影响水组成的测定结果；有的同学认为不会影响。你的看法是 ，理由是 。
