1、 http:/ 或 http:/北京天梯志鸿教育科技有限责任公司单元检测（十一）一、选择题(本题包括 11 个小题，每小题 5 分，共 55 分，每小题只有一个选项正确)1.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A.测定密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 D.观察外观解析：因为铜锌合金的“颜色”酷似金的颜色，所以观察外观区别不出真伪。答案：D2.把 a,b,c,d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a,b 相连时，a 为负极；c,d 相连时，d 上产生大量气泡；a，c 相连时，电流由 c 经导线流
2、向 a；b，d 相连时，电子由 d 经导线流向 b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.abcd B.acdbC.ca bd D.bd c a解析：利用原电池判断金属的活泼性。原电池负极的金属性大于正极，所以ab，cd，a c，db。综合考虑 B 项正确。答案：B3.金属镁在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和 C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的过量混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（ ）A.MgO 和 C B.MgO C.MgCl2 和 C D.Mg(OH)2解析：金属镁在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和 C，只要
3、有氧气存在，C 也可以转变为 CO2，所以加入足量盐酸后形成 MgCl2 溶液，溶液蒸干时促进水解得到 Mg(OH)2，灼烧后得到固体 MgO。答案：B4.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl解析：通过溶液的颜色可以区别出氯化亚铁、氯化铁两种溶液。加入 NaOH 溶液后：生成红褐色沉淀的是氯化铁；生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；生成白色沉淀的为氯化镁；先生成白色沉淀，然后沉淀消失的为氯化铝；无明显现象的为氯化钠。答案：C5.如图，拴上金属条的
4、铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是（ ）A.铜 B.镁 C.铝 D.锌解析：由题意可知贴近金属条一边的溶液显碱性，为原电池的正极，所以该金属的活泼性比铁小。答案：Ahttp:/ 或 http:/北京天梯志鸿教育科技有限责任公司6.向 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中，c(Br -)=c(Cl-)，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是（ ）A.0.75 molL-1 B.1.5 molL-1 C.2 molL-1 D.3 molL-1解析:由题意可知有一部分 Br-未反应，
5、3.36 L Cl2 为 0.15 mol，都参加反应生成 0.3 mol 的Cl-。设 FeBr2 的物质的量为 x mol，先后发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，2 1 2x mol mol2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2 1 2mol)5.0(olx)15.0(溶液中的 c(Br-)=c(Cl-)，即溶液中 n(Br-)=n(Cl-） ， ，mollxxmol 3.0)215.0(2解得 x=0.2，所以浓度为 2 molL-1。答案:C7.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H+2 2PbSO4+2H2O24SO则下列说法正确的是（ ） A.放电
6、时，电流方向由 B 过 M 到 AB.充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连C.放电时，正极反应是 Pb-2e-+ =PbSO424SOD.充电时，阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+ +4H+SO解析:原电池的负极失去电子，发生氧化反应，由总反应方程式可知，放电时 Pb 失电子，发生氧化反应，是负极，PbO 2 是正极。放电时电子由负极 B 过 M 到正极 A，电流正好相反，所以 A 错；充电时，与电源的负极相连的应是电解池的阴极，阴极 PbSO4 得电子发生还原反应生成 Pb，所以充电时，与电源负极相连的应是 Pb (铅蓄电池的负极) ；充电时，阳极是失电子发生氧化
7、反应，所以 D 正确。答案:D8.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是（ http:/ 或 http:/北京天梯志鸿教育科技有限责任公司）A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe-3e-=Fe3+解析:该题注意理论联系实际。由于水中含有盐类，所以铁锅中的 Fe、C 和电解质溶液组成原电池，发生了吸氧腐蚀，负极 Fe 失电子生成 Fe2+，Fe 2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，不能由 Fe 直接生成 Fe3+
8、；正极 2H2O+O2+4e-=4OH-。答案:D9.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H 0B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H 0C.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)；H0D.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0解析:A、C 是吸热反应，不符合题意要求； D 虽然是放热反应，但反应速率太快，不易控制，不易设计成原电池。答案:B10.AD 是含同一元素的四种物质，相互之间
9、有如图的转化关系，其中 A 是单质，D 是最高价氧化物的水合物。那么 A 不可能是（ ）A.S B.Si C.Al D.Fe解析：Fe 在氧气中生成四氧化三铁，D 为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁。答案：D11.有科学家在Science 上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13 和 Al14，并在质谱仪检测到稳定的 和 等。Al 13、Al 14 的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当13Al24这类超原子具有 40 个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（ ）A.Al13 与卤素原子性质相似,能形成稳定的 13AlB.Al14 与 HI 反应的化学方程式为：Al 14+2HI=A
10、l14I2+H2C.Al13 超原子中 Al 原子间是通过离子键结合的D.Al14 与A 族元素性质相似，容易失去 2 个电子形成稳定的 14Al解析：Al 13 有 39 个价电子，当它具有 40 个价电子时最稳定，A 项正确；同理 稳定，214lB、D 项正确；Al 不易失电子，所以超原子间不是通过离子键结合，而是通过共价键或配位键结合的，C 项错误。答案：C二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 45 分)12.(8 分) 将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层 Al(OH)3 薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生
11、热量使 Al(OH)3 分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小http:/ 或 http:/北京天梯志鸿教育科技有限责任公司组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的 NaHCO3 溶液为电解液进行实验。(1)铝件表面形成 Al(OH)3 的电极反应式是 _。(2)电解过程中，必须使电解液 pH 保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是_。(3)用 NaHCO3 溶液作电解液，会减缓阴极区溶液 pH 的增大，能说明这一原理的离子方程式为_。解析：Al 作电解池的阳极，发生反应：Al3e -3 =Al(OH)33CO 2。由于3HCOAl(OH)3、Al 2O3 具有两
12、性，电解液的酸性或碱性都不能过强，否则破坏形成的 Al2O3 薄膜，所以选择一定浓度的 NaHCO3 溶液为电解液。答案：(1)Al3e -3 =Al(OH)33CO 2HC或 Al3e -Al3+，Al 3+3 =Al(OH)33CO 23(2)Al(OH)3、Al 2O3 具有两性，电解液的酸性或碱性都不能过强，否则破坏形成的 Al2O3 薄膜(3) OH -= H 2O3HC313.(12 分) 由 Fe2O3、Fe、CuO 、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，
13、无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不
14、会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_。解析：(1)加入浓酸，取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明无 Al。如果有 Al，加入过量的 NaOH，通入 CO2 则会有沉淀产生。(2)Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，说明产生的气体是 CO2,上述物质中应该有 C，中学中常见的与碳反应的浓酸有 H2SO4、HNO 3 两种：http:/ 或 http:/北京天梯志鸿教育科技有限责任公司C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，但 SO2 被饱和 NaH
15、CO3 溶液吸收，最终只有气体CO2；C+4HNO 3(浓)=CO 2+4NO2+2H2O，但 NO2 被水或饱和 NaHCO3 溶液吸收后生成NO，最终气体有两种：NO、CO 2。(3)由上面的现象知道红色固体是 Cu，另一种固体是铁，溶液中含有 Fe2+；通入过量氯气 Fe2+转化为 Fe3+，Fe 3+又把 Cu 氧化为 Cu2+。(4)加入 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色可知 I-转化为 I2，并有红褐色沉淀生成 Fe(OH)3，可知 Fe2+转化为Fe(OH)3，当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，可知 2 mol I-时，共转移 2 mol 电子，所以还有 1
16、 mol Fe2+参加反应，即参加反应的 Fe2+与 I-之比为 12，则 H2O2 转化为 H2O，根据上述比例写出方程式并配平。(5)加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中一定无 Fe、Al，一定含有 CuO。答案：(1)Al(2)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O NO、CO 2(3)Cu2+、Fe 3+、 H+(4)2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2(5)CuO、C CuO、C、Fe 2O314.(12 分) 以下框图中 AM 是中学化学中常见的物质，其中 A、E 是金属，F 和 J 为气体单质，其余均为化合物或其
17、溶液，C 为淡黄色固体，D 为红棕色粉末，M 为红褐色固体。请回答下列问题：(1)写出 B 的化学式_；指出 C 物质中所包含的化学键类型_；(2)若将 H 溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式为_；(3)写出反应的离子方程式：_；(4)写出反应的化学方程式：_。解析：物质的颜色是突破点。C 为 Na2O2，D 为 Fe2O3，M 为 Fe(OH)3。根据所学知识可推知 F 为 O2，G 为 NaOH 溶液， E 为常见金属即 Al，2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3，A 为Al，B 为 Al2O3，H 为 FeCl3，K 为 FeCl2，L 为 Fe(OH)2，4Fe(OH)
18、2O 22H 2O=4Fe(OH)3。答案：(1)Al 2O3 离子键、非极性键 (或共价键)(2)Fe2O3(3)2Al2OH - 2H2O= 3H 2Al(4)4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)315.(13 分) 三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示， A 中放http:/ 或 http:/北京天梯志鸿教育科技有限责任公司有 m g 废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开 a，关闭 b，从分液漏斗内向 A 中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开 b
19、进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余 HNO3 分解，再降温结晶得 FeCl36H2O 晶体。填写下列空白：(1)如何检查装置 A 的气密性： _。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_。（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得 FeCl36H2O 晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_。（4）用该法制得的晶体中往往混有 Fe(NO3)3，为了制得较纯净的 FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成_。（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从 B 中放出气体的体积 V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度
20、为_( 用含 m、V 的代数式表示 )，请在框图 C 中画出必要的装置。解析：(4)选一种具有强氧化性，能把 Fe2+氧化成 Fe3+，且不掺入其他杂质的试剂，所以可以用双氧水或新制氯水代替硝酸。 （5）由第（5）问所给信息可知还应量出氢气的体积；Fe的物质的量为 ，铁的质量 。14.2olLV 11564.2molgolL答案：（1）关闭活塞 a、活塞 b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。关闭分液漏斗活塞和活塞 b，打开活塞 a，将管口 B 接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置 A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好(注：回答出 中的任何一点都应给 3 分，其他合理答案也应酌情给分)（2）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率（3）因为氯化铁是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使 HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到 FeCl36H2O 晶体（4）双氧水或新制氯水(填任一个均给满分 )（5）或mV254.6
