1、化学五单元知识点及规范整理1、无关紧要的错字请谅解，谢谢！ 课题一：一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。2、说明：（1）质量守恒定律仅适用于研究化学反应。质量守恒适用于研究化学反应及物理反应。经典错误：铁块变成铁粉质量不变是因为质量守恒定律。 （2）质量守恒定律只限于参加反应的物质。经典错误：反应前后物质质量不变。 （3）反应物和生成物的质量总和不变。 （包括气体）经典错误：铁定生锈后质量大于原来铁钉，不符合质量守恒定律。3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实知识分子的破裂和原子的重组。而在化学反应中由于原子的种类（即元素的种类） 、个数以
2、及质量（即元素的质量）不变，所以反应前和反应后参加化学反应各物质质量总和等于生成物各物质质量总和4、有气体参加或生成的反应若用于证明质量守恒定律，须注意以下点：（1）实验装置密闭：使反应或生成的气体质量可测。（2）装置体积不变：尽量减少或避免空气浮力对天平所测数值的影响。5、答题格式：例：用质量守恒定律解释：铁定生锈后，质量比原来铁钉大。解：根据质量守恒定律：m(Fe)+m(O 2)m(Fe 2O3)所以 m(Fe2O3)m(Fe)。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、表示的含义：（1）质的方面：反应物在什么条件下生成什么物质。（2）量的方面：a、反应物与生成物的微粒个数
3、比：a 个 x 粒子和 b 个 y 粒子在什么条件下生成c 个 z 粒子。 （a、b、c 为常数，x、y、z 为元素名称，根据化学方程式依此类推。）b、反应物与生成物的质量比:每 a 份质量的 x 和每 b 份质量的 y 在什么条件下c 份质量的 z。 （a、b、c 为常数，x、y、z 为物质名称，根据化学方程式依此类推。 ）例：说出 2H2+O2 点燃 2 H2O 的含义。(1)氧气和氢气在点燃条件下生成水。(2)两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子。(3)每 4 份质量 的氢气和每 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水。说明：(1)比较反应物与生成物的质量比时不
4、约分。(2)若反应物或生成物中含有离子化合物，则无法比较其反应物与生成物的微粒个数比。课题二：1、化学方程式的书写原则：(1) 要符合客观事实。(2)要遵循质量守恒定律。2、书写化学方程式的步骤：(1)写：根据实验事实，正确写出反应物、生成物的化学式。说明：反应物与生成物间由“”或“ ”连接，并在连接符号的上方或下方写出反应相对应的反应条件（一般来说如果只有加热或催化剂都写在上方，若都有则催化剂写在上方，加热写在下方，若无标识即为常温常压条件） 。物质由“+” 连接。(2)配：配平化学方程式。说明：反映物或生成物前配上适当的化学计量数（也称系数） ，使反应前后各种原子数目相等。(3)标：若有气
5、体生成，则在生成的气体后标出“ ”；若有固体沉淀生成，则在生成的固体沉淀后标出“ ”。说明：若反应物中有气体，则不标“ ”；若反应物中有固体，则不标“ ”。(4)查：检查方程式左右的原子数目是否相等。3、化学方程式的配平方法(1)观察法：利用反应物或生成物中单质及含此单质元素的物质中此元素原子个数的奇偶性判断。(2)定一法：详见大家笔记及领悟。原则：所有系数都确定前，已定的系数不可更改，所有系数都确定后同时再扩大倍数至皆为整数系数。(2) 反应实质法：关注熟悉物质的形成过程进行配平。课题三一、利用化学方程式简单计算问题步骤1、审题，圈画题中物质和条件，根据问题写解设，写化学方程式。说明：（1）
6、解设中未知数后不能带单位。（2）若求质量解设为：解：设需要 A 的质量为 x。（3）若有不完全反应，则设参加反应的 A 质量为 x。2、画出反应前后混合物或单质分析图，标数据。说明：（1）注意是否有杂质。杂质说法：a. X 样品。b. 含 X 量 a%的。(2)关注是否完全反应 。完全反映关键词句：a.充分反应。b.完全反应。c.不再有气体产生。d.固体质量不再减少。(3)标数据时物质相对分子质量标在物质实际质量上方。(4)月考核心：带入方程式的数据必须是参加反应或生成的纯净物。(5)注意物质的相对分子质量准确计算，算错了既耽误时间，又浪费笔油，还郁闷。3、列比例，计算。说明：（1）列比例时不能连比。（2）计算过程带单位。（3）关注题目要求的近似值取法。（4）若第二问需用到第一问答案但第一问答案为近似值时，强烈推荐使用第一问答案的分数形式。（5）若需求 X 在物质中的质量分数，需写“ 中 （X）=” 。
