1、物质的共存检验鉴别和除杂,一、物质的共存,1. 共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。2. 共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应， 即不会生成沉淀、气体或水。,考点解析,3. 初中阶段常见的不共存的离子对Cl Ag(AgCl) Ba2(BaSO4),OH-,H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3),H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O),【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物
2、质的离子中，既含阳离子也含阴离子。,4. 解密物质共存中的隐含条件(1)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。(2)pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。,1.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是() A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH,A,经典例题,【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶液，相互之间不发
3、生化学反应；B中FeCl3的水溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2的水溶液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。,2.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是() A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3,C,【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉淀，氯化钡不能在该培养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯化铵溶液能与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银
4、不能在该培养液中大量存在，D错误。,3.下列离子在pH=1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( ) A. NH4+ Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Cl- CO32- C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ba2+ NO3- OH-,A,【解析】pH1的溶液显酸性。铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，D错误。,4.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能
5、大量共存的是（ ） A. SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-,C,【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显碱性，溶液中含有大量的OH。A组中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错误；C组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不与OH反应，所以C组离子可在该溶液中大量共存，C正确；D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以D组离子
6、不能在该溶液中大量共存，D错误。,5. 小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl,D,【解析】 HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误；FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀，不能共存，C错误。故选D。,二、物质的检验、鉴别,物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、
7、盐的溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。,考点解析,（一）物质的检验 1. 常见气体的检验,2. 常见离子的检验,(二)物质的鉴别1. 原则：先选用物理方法，再考虑化学方法。,2.物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法(1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。依据颜色鉴别：含Cu2溶液显蓝色，含Fe3溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。依据气味鉴别：酒精和水。依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。,依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、Na
8、Cl溶于水无明显变化。依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铜丝不可以。(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。,鉴别一组溶液a若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。b若溶液中有碳酸盐，可用酸。c若溶液中有Ag，选用盐酸。d若溶液中有Ba2，选用硫酸,2. 常见物质的鉴别,4. 鉴别的基本题型(1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去
9、鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。,两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。,1.家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能用“家庭小实验”完成的是()A. 检验自来水是否含有氯离子B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水C. 检验自来水是否为硬水D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈,A,经典例题,【解析】检验Cl要用到
10、硝酸银溶液，但家里没有硝酸银溶液，A无法完成；酒精有特殊气味，水无气味，B可实现；区分自来水为硬水还是软水可用肥皂水，C可实现；要探究铁在潮湿的空气中是否生锈，可通过观察铁钉表面颜色的变化，D可实现。,2.鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是()A. 氧气与氢气闻气味B. 硫酸铜粉末与氯化钠固体加水C. 稀硫酸与稀盐酸滴加紫色石蕊溶液D. 二氧化碳气体与氯气用燃着的木条,B,【解析】氧气和氢气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；稀硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为红色，C错误；二氧
11、化碳气体和氯气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。,3.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是() A. CuSO4 NaOHKNO3 B. FeCl3 AgNO3 NaNO3 C. Na2CO3 HCl BaCl2 D. CaCl2 K2CO3 NaCl,D,【解析】三种物质CaCl2、K2CO3、NaCl两两混合，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钙和碳酸钾均不能和氯化钠反应，因此不加试剂无法鉴别出来，故选D。,4. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是() A. HClB. KNO3C. K2CO3D. FeCl3,C,【解析】两者与HCl都能反应，但都无
12、明显现象，不能用HCl鉴别，A错误；两者与KNO3都不反应，不能用KNO3鉴别，B错误；氢氧化钙溶液与K2CO3反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液与K2CO3不反应，用K2CO3可鉴别，C正确；两者与FeCl3反应都产生红褐色沉淀，不能用FeCl3鉴别，D错误。,5.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是()A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B. 用水鉴别Na2CO3和CaCO3固体C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱,B,【解析】氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，A错误；碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，可用水鉴别二者，B正确；稀盐酸、稀硫酸均能与碳
13、酸钠反应产生气泡，无法鉴别，C错误；烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，二者的水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，D错误。,6.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是() A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl C. NaOH、CuCl2、NaCl、KCl D. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2,D,【解析】通过观察颜色可先确定硫酸铜，能和硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，氯化钠和硝酸钾均无法鉴别，A错误；四种物质中，相互反应生成沉淀的是硝酸钡和硫酸
14、钠，其他任意两种相混合，再无其它特征或明显现象，无法继续判断，B错误；通过观察，颜色可先确定氯化铜，分别取另外三种物质于试管中，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是,氯化钠和氯化钾，无法进一步确定氯化钠和氯化钾，C错误；四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生白色沉淀的是碳酸钠，只能产生气泡的是盐酸，只能产生白色沉淀的是氯化钙，无明显现象的是氯化钾，D正确。,7. 下列四个实验方案设计不合理的是(),D,【解析】熟石灰与氯化铵反应会产生有刺激性气味的氨气，而与尿素不反应，A合理；硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氯化钠溶于水后溶液温度变化不大，B合理；硫酸铜溶液为蓝色，稀盐酸为无
15、色，可观察颜色鉴别，C合理；烧碱溶液和石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，D不合理。故选D。,三、物质的除杂,（一）除杂原则1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。2. 不增：不引入新杂质。3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。4. 复原：被提纯物质易被复原。,考点解析,（二）除杂的常用方法1. 物理方法,2. 化学方法,（三）常见物质的除杂1. 气体的除杂,【补充】其它气体的除杂方法：(1)N2(O2)通过灼热的铜网(2)CO2(HCl)通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸(3)H2(HCl)先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰,2. 固体的除杂(1)固体和杂质均不溶于
16、水,【补充】Cu(Fe2O3)的除杂方法：加入适量的稀盐酸或稀硫酸。 (2)固体(或固体中的杂质)溶于水主物质不溶于水、杂质能溶于水方法：加水溶解、过滤、干燥 如：MnO2(KCl)溶解、过滤、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、过滤、干燥主物质溶于水，杂质不溶于水方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶如：NaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发结晶特殊：CaO(CaCO3)高温煅烧,3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离
17、子： 。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 不能共存的阳离子：H、Ca2、Ba2。,(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl。(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。,1. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(),B,经典例题,【解析】铁粉中混有铜，加入CuSO4溶液，铁粉会与CuSO4溶
18、液反应，除去了原物质铁粉，A错误；Na2SO4溶液中混有Na2CO3，加入过量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新杂质氯化钠和稀盐酸，C错误；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用点燃的方法，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，少量CO无法点燃，D错误。故选B。,2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A. CO(CO2)通过灼热的氧化铜B. NaCl(Na2SO4)加入硝酸银溶液C. CaCO3固体(CaO固体)高温煅烧D. FeSO4溶液(H2SO4)加入铁粉,D,【解析】,3.下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是()
19、A. O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸) B. CaO中混有CaCO3(高温煅烧) C. 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤) D. KCl溶液中混有少量MgCl2(适量NaOH溶液，过滤),D,【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，且不与氧气发生反应，因此氧气中的水蒸气可用浓硫酸除去，A正确；碳酸钙在高温下易分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙中混有少量的碳酸钙可用高温煅烧的方法除去，B正确；铜不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然过滤可将氢氧化镁除去，但会引入新的杂质氯化钠，D错误。,4.下列除杂所选用试剂与
20、操作方法均正确的是(),D,【解析】稀盐酸与Fe2O3、Fe均能反应，无法达到除杂目的，A错误；氢气中混有一氧化碳，通过灼热的氧化铜后，氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，B错误；氯化钠中混有硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，在除去硫酸钠的同时，引入了新的杂质氯化钡，应该加入适量的氯化钡后过滤，C错误；氯化钠中混有碳酸钠，加入足量稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，D正确。,5.为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法错误的是(),D,【解析】稀盐酸与Fe2O3、Fe均能反应，无法达到除杂目的，A错误；氢气中混有一氧化碳，通过灼热的氧化铜后，氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，B错误；氯化钠中混有硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，在除去硫酸钠的同时，引入了新的杂质氯化钡，应该加入适量的氯化钡后过滤，C错误；氯化钠中混有碳酸钠，加入足量稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，D正确。,再见,
