1、- 1 -哈尔滨市第六中学 2017-2018 学年度下学期期中考试高一化学试题一、选择题（共 25 题，每题 2 分，共 50 分）1下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯2 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231C 232Th 转换成 233U 是化学变化 D 230Th 和 232Th 的化学性质相同
2、3对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是( )A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化还原反应均为吸热反应4工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2O 2 2SO3，下列说法错误的是( )A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零5下列关于浓 HNO3和浓 H2SO4的叙述中不正确的是( )A常温下二者都可用铁制容器贮存 B常温下二者都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液浓度均降低 D浓 HNO3与浓 H2SO4都具有强氧化性6
3、往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A颜色变浅 B逐渐变为红色C没有改变 D变为棕黄色7有关电化学知识的描述正确的是( )ACaOH 2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag，装置中一定是银作正极C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池8取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新
4、制氯水，三张试纸最终变成( )A白、红、白 B红、黑、白- 2 -C红、红、红 D白、黑、白9将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是( )ANa 2CO3 BKNO 3 CNaOH DHCl10为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁 4 位同学分别设计了如下 4 个实验，你认为结论不正确的是 ( )A将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两
5、支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同11对于放热反应 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，下列叙述正确的是( )A反应过程中的能量关系可用上图表示B1 mol Zn 的能量大于 1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有 325 g Zn 溶解时，正极放出的气体一定为 112 L12为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A稀 HNO3 B浓 HNO3C浓 H2SO4 D浓 HCl13已知 NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中不适宜做 NH3尾气吸收的是( )14下列块状
6、金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是( )APt BAg CAl DFe15下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )AH 2(g)Br 2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO 2(g) N2O4(g)- 3 -恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO 3(s) CO2(g)CaO(s) 高 温 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H 2(g)N 2(g) 2NH3(g)反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 3116根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是( )A氢气与氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应吸收 248
7、 kJ 的能量B436 kJmol 1 是指断开 1 mol H2中的 HH 键需要放出 436 kJ 的能量C氢气与氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应放出 183 kJ 的能量D431 kJmol 1 是指生成 2 mol HCl 中的 HCl 键需要放出 431 kJ 的能量17下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ( )A2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 B2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 CMg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3 DCH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 18下列说法正
8、确的是 ( )A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行19空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A推广使用燃煤脱硫技术，防止 SO2污染 B实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量20下列关于硝酸的叙述正确的是( )ANO 2溶于水生成硝酸，所以 NO2是酸性氧化物 B硝酸可与活泼金属反应生
9、成盐和氢气C常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性- 4 -21工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( )ACuHNO 3(浓) Cu(NO 3)2 BCuHNO 3(稀) Cu(NO 3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu Cu(SO4)2 Cu(NO3)2 空 气 硝 酸 浓 硫 酸 Ba NO3 2 22下列反应不属于取代反应的是( )AC 2H4Cl 2 C2H4Cl2 B2C 2H5OH C2H5O 光 浓 H2SO4 140C2H5H 2OCC 2H5ClH 2O C2H5OHHCl D
10、CH 44Cl 2 CCl44HCl NaOH水 溶 液 光 23下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ACO 、H 、HCO 、Ca 2 BNH 、OH 、Ba 2 、NO23 3 4 3CI 、ClO 、NO 、H DSO 、SO 、Na 、OH 3 23 2424下列对 的叙述中正确的是( )A有两种结构 B只有一种结构 C含有非极性键 D有四种结构25如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是( )CO、O 2 Cl 2、CH 4 NO 2、O 2 N 2、H 2A B C D二、非选择题（共 50 分）2
11、6 A、B、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 个电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23；常见化合物Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z 的原子结构示意图为_；化合物 BA4的电子式为_ (2)化合物 Y2X2中含有的化学键类型为_。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物 A2X 和 A2Z 中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化
12、学方程式为_。- 5 -27.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：_；铜片上的电极反应：_。(3)乙、丙装置是将_能转化为_能的装置。断开 1molHH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k
13、J、946kJ，求：（1）1molN 2生成 NH3需 （填“吸收”或“放出” ）能量 kJ（2）1molH 2生成 NH3需 （填“吸收”或“放出” ）能量 kJ（不考虑可逆反应）28天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=889.6kJ/mol（1）反应物能量总和 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）生成物能量总和（2）若 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量 889.6kJ （填“” 、 “”或“=” ）（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H 2
14、（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是 （4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点已知甲烷燃料电池的总反应式为 CH4+2O2+2KOHK 2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是（填“正极”或“负极” ） ，其另外一电极上的电极反应式为： 通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）甲烷燃烧的能量利用率29. 对于 4FeS2+11O22Fe 2O3+8SO2，试回答有关的问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ；（2）为了
15、提高生成 SO2的速率，可以采取的措施是 ；- 6 -A增加 FeS2的量 B增大 O2的浓度 C升高温度 D减小压强某可逆反应在某体积为 5L 的密闭容器中进行，在从 03 分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C 均为气体）（3）该反应的化学方程式为 ；（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 A气体总质量保持不变BA、B、C 的浓度都相等CA、B、C 的浓度不再发生变化DA、B、C 的分子数之比为 2：1：2E正反应和逆反应都已停止F容器内气体密度不再发生变化30(附加题)现有(NH 4)2SO4和 NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入 Ba(OH
16、)2溶液，并加热使之充分反应，直至 Ba(OH)2溶液过量。加入 Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出 NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线 a 代表沉淀的质量变化，曲线 b 代表NH3的体积变化(假设 NH3全部放出)。(1)混合溶液中 NH 的物质的量为_mol。 4(2)混合溶液中 NO 的物质的量为_mol。 3(3)当加入 Ba(OH)2溶液的体积在 100200 mL 范围内，发生反应的离子方程式为_。- 7 -高一化学答案1 答案 C2 答案 D3 答案 A4 答案 D5 答案 B6 答案 D7 答案 D8 答案 D9 答案 B10 答案 A11 答案 A12
17、答案 B13 答案 C14 答案 B 15 答案 D16 答案 C17 答案 C18 答案 C19 答案 D20 答案 D21 答案 C22 答案 A23 答案 D24 答案 B25 答案 D26 答案 (1) HError!HError!H (2)AC (3)H2O H2O 分子间形成了氢键 (4)H2O2H 2S=2H2OS27 答案 .(1)没有 有 (2) Zn2e =Zn2 2H 2e =H2 (3)化学 电 放出 92 放出 30.7 28 答案：（1）大于（2）（3）氢气（4）负极 O 2+4 e +2H2O = 4 OH 大于 29 答案: （1） O 2、SO 2 ；（2） B C ； （3）2A+B2C ；（4） C 30 答案 (1)0.4 (2)0.2 (3)NHError!OH Error!NH3H 2O
