1、- 1 -永春一中高二年期初考试化学科试卷时间 90 分钟 试卷总分 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108 Au-197一、 选择题（共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每一小题有一个选项符合题意）1下列各项中表达正确的是（ ）AF 的结构示意图：BCO 2的分子模型示意图为：CNaCl 的电子式为：DN 2的结构式为：2下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO 3 CCsCl DSiO 23由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是
2、（ ）AH、N、O BNa、S、O CH、O、C DH、S、O4下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：F 2MgAlC硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl5下列说法不正确的是（ ）A离子晶体不一定都含有金属元素B离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D熔化后能导电的晶体一定是离子晶体6已知 CsCl 晶体的密度为 gcm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs 的核间距为acm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ）A NAa3 B 36aC D4 38AN7下列有
3、关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述 表述- 2 -A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH 4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6均属于共价化合物8最近发现一种由 M、N 两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示 N 原子，空心球表示 M 原子，则它的化
4、学式为（ ）A M 4N4 B MN C M 14N13 D M 4N59下列说法正确的是（ ）AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B0.1molL 1 CH3COOH 溶液的 pH1，可知 CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH CH3COO +H+ C能导电的物质一定是电解质 D弱电解质的电离程度越大，导电能力越强10对于化学反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）A4v(O 2)=5v(NO) B5v(O 2)=6v(H2O)C2v(NH 3)=3v(H2O) D4v(NH 3)=5v(O2)11反应 4NH3(
5、g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g) 在 2L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）ANO：0.001 molL 1 BH 2O：0.002 molL 1CNH 3：0.002 molL 1 DO 2：0.001 molL 112下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJmol 1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2 反应的中和热H=2（57.3）kJmol 1 BCO（g）的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO（g）=2CO（g）+O 2（g）的H=2（
6、+283.0）kJmol 1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 13下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的热量：- 3 -N2H4(l)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H642 kJmol 1B12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)O 2(g)=2CO(g) H110.5 kJmol 1C已知：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol 1 ，12则：2H 2O(l)=2H2(g)O
7、 2(g) H572 kJmol 1D已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量14下列叙述正确的是（ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应
8、式为：2Li+FeS+2e =Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） ALiAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li 2S+FeC负极的电极反应式为 Al3e =Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe2e =2Li+FeS16关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe 3+e =Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为
9、CuSO4溶液17甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图下列有关叙述正确的是（ ） AH +从正极区通过交换膜移向负极区- 4 -B负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H 2O（l）6e =CO2（g）+6H +Cd 导出的是 CO2D图中 b、c 分别是 O2、甲醇18一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应 CH4H 2O=点 燃 =通 电 =电 解 =催 化 剂 3H2CO,每消耗 1molCH 转移 12mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 32 向电
10、极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e =2CO3219有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（ClSCl）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 26LiCl+Li 2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ） A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl 2）被还原为 Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4：120普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2， 溶液呈碱性根据这
11、一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2OCu 2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）A装置中电流方向由 Cu 经导线到 Ag2OB测量原理示意图中，Ag 2O 为负极C负极的电极反应式为：2Cu+2OH 2e Cu 2O+H2OD电池工作时，OH 向正极移动21“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）- 5 -A电池反应中有 NaCl 生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C正极反应为：NiCl 2+2e =Ni+2ClD
12、钠离子通过钠离子导体在两电极间移动22发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以 M 表示）为负极，碱液（主要为 KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H 2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ ） A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 将减小 B在上坡或加速时，溶液中的 K+向甲电极迁移 C在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H 2O+2e H 2+
13、2OH D在刹车和下坡时，乙电极增重二、解答题（5 小题，共 56 分）23（12 分）（1）已知反应 A 放出热量 Q1kJ，焓变为H 1，反应 B 放出热量 Q1kJ，焓变为H 2，若 Q1Q 2，则H 1 H 2 。（2）反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.15mol/（L s） v（B）=0.6mol/（L s）v（C）=0.4mol/（L s） v（D）=0.45mol（L s）该反应进行快慢的顺序为_ （3）已知：CH 4、CO、H 2的燃烧热分别为 890kJmol1 、283kJmol 1 、285.8kJmol 1 ，计算下列反应的反应
14、热。CO 2（g）+CH 4（g）2CO（g）+ 2H2（g） H kJmol1 。（4）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：2CO(g)+SO 2(g)=S(g)+2CO2(g) H=十 8.0 kJmol12H 2 (g)+SO2(g)=S(g)2H 2O(g) H=90.4 kJmol 12CO(g)+O 2 (g) =2CO2 (g) H= -566.0 kJmol 12H 2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) H =483.6 kJmol 1S(g)与 O2(g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式为 。- 6
15、-（5）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO 2+Fe+2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2用该蓄电池进行电解 M(NO3)x 溶液时：若此时蓄电池工作一段时间消耗 0.36 g 水：电解 M(NO3)x 溶液时，某一极增至 m g，金属M 的相对原子质量的计算式为_。(用 m、x 表示)此蓄电池电解含有 0.01 mol CuSO4和 0.01 mol NaCl 的混合溶液 100 mL，阳极产生气体的体积_L(标准状况)（6）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了
16、 Y2O3的 ZrO2晶体，在高温下它能传导 O2 。若以该电池为电源，用石墨作电极电解 100 mL 含有以下离子的溶液：离子 Cu2 H Cl SO24c/molL1 1 4 4 1电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。24（12 分）利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电
17、解过程中 Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含 Co(OH)3、F e(OH)3 等制备钴氧化物的工艺流程如下：- 7 -Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO 2的体积为 1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。25（13 分）如图是一个化学过程的示意图：请回答:（1）图中甲池是 装置，其中 OH 移向 极(填“CH 3OH”或“O 2”)。 （2）写出通入 CH3OH 电极的电极反应式： 。 （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附
18、近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式： 。 （4）乙池中反应的离子方程式为 。 （5）当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40 g 时，乙池的 c(H+)是 （若此时乙池中溶液的体积为 500 mL）；此时丙池某电极析出 1.60 g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。AMgSO 4 BCuSO 4 CNaCl DAgNO 326（10 分）前四周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 是周期表所有原子中原子半径最小的，B 有三个能级，且各个能级上电子数相等，D 与 C 同周期，且 C 中未成对电子是该周期中最多的；D 基态原子的 2p 电子是
19、 2s 电子的 2 倍；E 有 4 个电子层，且与 A 最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出 E2+的 基态核外电子排布式 。（2）A 和 C 可以形成 18 电子的分子，该分子中 C 原子的杂化方式为 。（3）C 与 D 形成的酸根离子 CD3CD 3 的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与 CD3 互为等电子体的分子的化学式 。（4）CA 3的沸点比 BA4的沸点高的原因是 。- 8 -（5）E 2+与 C 的常见氢化物形成配位数为 4 的配合物离子，1mol 该离子中含 键数目为 。（6）E 晶胞结构如右图所示，该晶体中每个 E 原子周围距离最近的E 原子数目为 。27（9 分
20、）一水硫酸四氨合铜()(化学式为Cu(NH 3)4SO4H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为 Cu2(OH)2CO3，含少量 Fe2O3和 SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀 A 的晶体中最小环上的原子个数为 ，气体 C 分子中 键和 键的个数比为 。（2）溶液 D 的溶质阴离子的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。（3）MgO 的熔点高于 CuO 的原因为 。（4）画出一水硫酸四氨合铜（）中配离子（Cu(NH 3)42 ）的配位键 。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au 原子位于顶点，Cu 原子位于
21、面心，则该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为 a pm，则合金的密度为 gcm 3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA）。永春一中高二年期初考试化学科答案（2018.03）一、选择题1-5 A B A B D 6-10 A B C B A - 9 -11-15 A B C C B 16-20 C B D D C 21-22 B C二、解答题23（12 分）（1） (1 分)；（2）= (1 分)；（3）+247.6 (2 分)；（4）S(g)+O 2 (g) =SO2(g) H =574.0 kJmol 1 (2 分)（5）50mx (2 分)
22、0.168 (2 分) （6）0.1 (2 分)24（12 分）（1）LiOH (2 分)； 2Cl2e =Cl2(2 分)； B (2 分)（2）2Co(OH) 3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O (2 分)； +3 (2 分)； Co 3O4(2 分)25（13 分）（1）原电池(1 分)， CH 3OH (1 分) （2）CH 3OH6e+8OH = CO32+6H2O(2 分)（3）A (1 分)， 4OH4e = O2+2H 2O(2 分) （4）4Ag +2H2O 4Ag+O2+4H + (2 分) （5）0.1molL 1 (2 分) ， BD(2 分)26（10 分）（1）Ar3d 9 或 1s22s22p63s23p63d9 (1 分) （2）sp 3 (2 分) （3）平面正三角形(1 分) SO 3或 BF3 (1 分) （4）NH 3分子间有氢键(1 分) （5）16mol 或 166.021023 (2 分) （6）12 (2 分)27（9 分）（1）12 (1 分) 11 (1 分)（2）正四面体形 (1 分) sp 3 (1 分)（3）MgO 的晶格能大(其他合理答案也可) (1 分)（4） (1 分)（5）1:3 (1 分) (197+643)10 30/a3NA(2 分)
