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甘肃省兰州市第一中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题.doc

上传人:天天快乐 文档编号:1252058 上传时间:2018-06-20 格式:DOC 页数:8 大小:226KB
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1、- 1 -兰州一中 2017-2018-2 学期高二年级期中考试试题化 学说明:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 100 分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 P31 S32 Cu64第 I 卷(选择题)一、选择题:(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 )1、下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )A燃放焰火 B霓虹灯广告 C燃烧蜡烛 D平面镜成像2、4p 能级只填充一半电子的原子,其原子序数是( )A15 B33 C35 D513

2、、下列物质的分子中,键角最大的是( )AH 2O BBF 3 CCH 4 DNH 34、下列分子中含有 sp2-sp3 键的是( )ACH 3CH3 BCH 2=CH-CH=CH2CCHC-CH 3 DCH 2=CH-CH2-CH35、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是( )ANH 4NO3 BSiO 2 CC 6H5NO2 DCu6、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )ABCl 3 BH 2O CSiCl 4 DPCl 57、下列离子中,外层 d 轨道达半充满状态的是 ( ) AFe 3 BCr 3 CCo 3 DCu 8、下列有关化学用语表示正确的是

3、( )A 35Cl 和 37Cl 的原子结构示意图均为 BHC1O 的电子式: CCO 2的比例模型: DHCl 的电子式:9、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl 2与 I2- 2 -10、下列对各组物质性质的比较中,正确的是( )A硬度:LiNaKB熔点:金刚石晶体硅金刚砂C电负性:NaAlMgD空间利用率:体心立方堆积六方堆积面心立方堆积11、氨分子立体构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH 3为 sp2型杂化,而 CH4是 sp3型杂化BNH

4、 3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道,CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH 3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项 实验事实 理论解释A 碘单质在 CCl4中溶解度比在水中大CCl4和 I2都是非极性分子,而 H2O 是极性分子B CO2为直线形分子 CO2分子中 CO 是极性键C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl13、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )A熔点 107

5、0,易溶于水,水溶液能导电B熔点 1128,沸点 4446,硬度很大C熔点 10.31,液态不导电,水溶液能导电D熔点 97.81,质软,导电,密度 0.97g/cm314、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )ANO 2-和 NH4+ BH 3O+和 ClO3- CNO 3-和 CO32- DPO 43-和 SO42-15、下列说法错误的是( )A ns 电子的能量不一定高于( n1)p 电子的能量B 6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则2xC电子排布式( 21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式( 22Ti)1s22s22p63s

6、23p10违反了泡利原理- 3 -16、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )A该物质的分子式为 SNB该物质的晶体中微粒间作用力有 2 种C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体17、下列化合物中含 2 个手性碳原子的是( )A BC D18、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是( )A是否是具有规则几何外形的固体B物理性质是否有各向异性C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列19、某晶体的一部分如图所示,这种晶体中 A、B、C 三种粒子数

7、之比是( )A394 B142 C294 D38420、下列事实,不能用氢键知识解释的是 ( )A水分子高温下也很稳定B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF) n的形式21、下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和 C60的熔化- 4 -C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化22、有五种元素 X、Y、Z、Q、T。X 元素为主族元素,X 原子的 M 层上有两个未成对电子且无空轨道;Y 原子的特征电子构型为 3d64s2;Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道;Q 原子的 L 电子层的 P 能级上只有一对成对电子;T

8、 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2Q3BX 与 T 的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强CX 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物DZQ 2是极性键构成的直线形分子23、已知大多数含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示,如 X 是 S,则 m=2, n=2,则这个式子就表示 H2SO4。一般而言,该式中 m 大于等于 2 的是强酸, m 为 0 的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )AH 2SeO3 BHMnO 4 CH 3BO3 DH 3PO4 24、下列有关说法不正确是( )A水合铜离子的模型如图(a)所示,

9、1 个水合铜离子中有 4 个配位体BCaF 2晶体的晶胞如图(b)所示,每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图(c)所示,H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图(d),为最密堆积,每个 Cu 原子的配位数均为 1225、某物质的实验式为 PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有 NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 ( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl -和 NH3分子均与 Pt4+配位 D配合物中 Cl-与 Pt4+配位

10、,而 NH3分子不配位第卷(非选择题)- 5 -二填空题:(本大题共 4 小题,共 50 分。 )26 (13 分)有下列 8 种晶体,用序号回答下列问题:A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1)属于原子晶体的化合物是_,属于金属晶体的是_,不含化学键的分子晶体是 _(2)由极性分子构成的晶体是_,含有共价键的离子晶体是_,属于分子晶体的单质是_(3)属于电解质的是_,分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是_,受热熔化,需克服共价键的是_27 (9 分)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中 A 原子核外有三个

11、未成对电子;A 与 B 可形成离子化合物 B3A2;C 元素是地壳中含量最高的金属元素;D 原子核外的 M 层中有两对成对电子;E 原子核外最外层只有 1 个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示): (1)B 的轨道排布式是 ,A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B 的氯化物的熔点远高于 C 的氯化物的熔点,理由是 ;(3)A 的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化,D 的低价氧化物分子的空间构型是 。(4)A、E 形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 ;(每个球均表示 1 个原子) 若相邻

12、 A 原子和 E 原子间的距离为 a nm,阿伏伽德罗常数为 NA,则该晶体的密度为_g/cm3(用含 a、 NA的符号表示)。28 (13 分)配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如 NH4+就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H (提供空轨道)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:(1)下列粒子中可能存在配位键的是_.ACO 2 BH 3O CCH 4 DAg(NH 3)2+(2)向硫酸铜溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是:首先生成蓝色沉淀。继续加氨水,- 6 -沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_。再向深蓝色

13、透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 _。 根据以上实验,判断 NH3和 H2O 与 Cu2 的配位能力:NH 3 _H2O(填“” 、 “=”或“INi的原因是_;(3)配位化学创始人维尔纳发现,将各为 1mol 的 CoCl36NH3(黄色)、CoCl 35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl 34NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为 3mol、2mol、1mol、和 1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为 6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl 35NH3_;CoCl 34NH3(紫色)

14、_。29 (15 分)张亭栋研究小组受民间中医启发,发现 As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是 VA 族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:(1)NH 3的沸点比 PH3_(填“高“或“低”),原因是_。(2)Na 3AsO4 中含有的化学键类型包括_;AsO 43-的空间构型为_,As 4O6的分子结构如图 1 所示,则在该化合物中 As 的杂化方式是_。(3)自然固氮现象发生的一系列化学变化:N 2NONO 2HNO 3NO 3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。NO 3-中 N 原子采取_杂化方式,其空间构型为

15、_,写出它的一种等电子体的化学式_.已知酸性: HNO 3HNO2,下列相关见解合理的是_.A含氧酸中氧原子总数越多,酸性越强B同种元素化合价越高,对应含氧酸的酸性越强- 7 -CHNO 3中氮元素的正电性更高,在水溶液中更易电离出 H+,酸性强于 HNO2(4)白磷(P 4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图 2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为 acm,阿伏加德罗常数为 NA mol-1,则该晶胞中含有的 P 原子的个数为_,该晶体的密度为_gcm -3(用含 NA、a 的式子表示)。- 8 -兰州一中 2017-2018-2 学期高二年级期中考试答案化学一选择题:(本大题共25小题

16、,每小题2分,共50分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D B B D C C A A C A C A C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C A B B D B A A C B C C二填空题:(本大题共 4 小题,共 50 分)26.(13 分,每个字母 1 分) (1)A F D (2)B E CD (3)BE BC AG27.(共 9 分)(1) (1 分) A1(1 分)(3)1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d 104s1(1 分) 金属(1 分)铜失去的是全充满的 3d10电子,镍失去的是 4s1电子(2 分)(4) Co(NH3)5ClCl2(1 分) Co(NH 3)4Cl2Cl(1 分)29.(共 15 分)(1)高(1 分) NH 3分子间存在较强的氢键,而 PH3分子间仅有范德华力 (2 分) (2)离子键、共价键(2 分) 正四面体(1 分) sp 3 (1 分) (3) sp 2 (1 分) 平面三角形(1 分) SO 3、CO 32- (合理即可)(1 分) BC(2 分) (4)16(1 分) (2 分)

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