1、- 1 -醴陵四中 2018 年上学期高一年级化学科期末考试试卷 试卷说明1、本试卷分第卷和第卷两部分，共 21 个小题。满分 100 分，时量 90 分钟。2、请将答案填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) N(14) O (16) S(32) Na(23) Mg(24) Cl (35.5) Cu(64) Ag(108)第卷 选择题部分一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题均只有一个选项符合题意）1 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝
2、尔化学奖。下列有关 13C、 15N 的叙述正确的是( )A 13C、 15N 具有相同的中子数 B 13C 与 12C60互为同位素C 15N 的核外电子数与中子数相同 D 15N 与 14N 核外电子排布相同2. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH4Br 的电子式： B. S2-的结构示意图：C. 比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 乙烯的结构简式为：CH 2CH23. 下列各组递变性的规律排序中，正确的是( )A. 酸性：H 2SiO3c 产生氢气的速率降低主要原因是溶液中 c(H+)降低8有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，
3、由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )ComA. dabc Bbcda C.abcd Dabdc9仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 17 位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 a 极质量减小，b极质量增加b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从 a 极流向d 极- 3 -A. C6H12 BC 6H14CC 7H12 DC 7H1410. 已知正四面体型分子 E 和单质分子 G 反应，生成四面体型分子 L 和分子 M（组成 E 分子的元素的原子序
4、数均小于 10，组成 G 分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是( )A常温常压下，E、L 均为气态有机物BE 是一种含有 10 个电子的分子C上述反应的类型是取代反应D物质 M 的形成过程可用电子式表示为：11下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 实验操作 实验目的A 通入盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶 除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热确定蔗糖是否发生水解C 加入 NaHCO3溶液 确定酒精中混有乙酸D 加淀粉 确定食盐中含有 KIO312. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确
5、的是( )A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色13下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂 钠 溴水 NaHCO3现象 放出气体 褪色 不反应A. CH2=CHCOOH BCH 2=CH2 CCH 3COOCH2CH3 DCH 2=CHCH 2OH14利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )AAl 2O33C 2Al3CO= = = = =2 125 - 4 -BFe 2O33CO 高 温 2Fe3CO 2C2
6、Ag 2O 4AgO 2= = = = = DFe 2O32Al 高 温 2FeAl 2O315“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯16下列关于资源综合利用的说法中，正确的是( )源:A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
7、B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C从海水中可以得到 MgCl2，可电解 MgCl2溶液制备 MgD燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量第卷 非选择题部分二、非选择题（共 5 个小题，每空 2 分，共 52 分）17. (10 分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白： 主族周期 A A A A A A A2 3 (1) 在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_； (2) 写出元素的最简单氢化物的结构式 ；(3) 四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)；(4) 写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化
8、物反应的离子方程式；(5) 写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式- 5 -。18(10 分) 某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在 2 L 密闭容器内，t时发生反应：N 2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N 2)随时间的变化如下表：时间(min) 0 1 2 3 4 5N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06(1) 上述反应在第 5min 时，N 2的转化率为 ；(2) 用 H2表示从 02 min 内该反应的平均速率 v(H2)= ；(3) t时，在 4 个均为 2L 密闭容器中不同
9、投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为 (用字母填空，下同)；av(NH 3)=0.05 mol L-1-min-1 bv(H 2)=0.03 mol L-1-min-1cv(N 2)=0.02mol L-1-min-1 dv(H 2)=0.001 mol L-1- s -1(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应 N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是 ；a. 反应速率 v(N2)：v(H 2)：v(NH 3)=1：3：2 b. 各组分的物质的量浓度不再改变 c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. 混合气体的
10、密度不变 e. 单位时间内生成 n mol N2的同时，生成 3n mol H2。f. v(N2)消耗=2 v(NH 3)消耗 g. 单位时间内 3mol HH 键断裂的同时 2mol NH 键也断裂 (5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是 。a及时分离出 NH3气体 b适当升高温度c增大 N2的浓度 d选择高效催化剂19. (8 分) 四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag Cu= =Cu2 2Ag设计成的原电池如右图所示。(1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为 ；(2) 负极的电极材料为 ；(3) 正极发生的电极反应 ；(4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行
11、到一段时间后(AgNO 3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为 11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为 。(设 NA表示阿伏加德罗常数的值)- 6 -20. (12 分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料 A 和 H。已知 A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H 是一种比水轻的油状液体，H 仅由碳氢两种元素组成，H 不能使酸性 KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为 12:1，H的相对分子质量为 78。下列是有机物 AG 之间的转化关系：请回答下列问题：(1) D 中所含官能团的名称是 ；(2) 写出反应的化学方程式
12、；(3) G 是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料、食品周转箱和农用薄膜材料等，其结构简式是 ；(4) 在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质 F(沸点 12.27)进行应急处理。写出由 A 制备 F 的化学方程式：；(5) 下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是 (填字母)。a甲醇的结构简式为CH 3OH，官能团为OHb甲醇完全燃烧后的产物为CO 2和H 2OcB与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性(6) 等质量的 A、H 完全燃烧时消耗 O2的物质的量 (填“AH、A r(O2)-
13、 r(Na+) r(Al3+ ) （或 S2 O2- Na+ Al3+)(4) Al2O3+2OH-=2AlO2- + H2O (5) NH3+HNO3=NH4NO318. (1) 70% (2) 0.09mol/(L.min) (3) ac=db (4) bc (5) a19. (1) 电能 (2) Cu (或铜) (3) Ag + + e- = Ag (4) 0.08NA20. (1) 羧基 (2) 2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu (3)催 化 剂 CH2 2nnCH2 2(4) CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl (5) d (6)AH21. (1) bd (2) 防止暴沸 (3) CH3COOHC 2H518OH CH3CO18OC2H5H 2O 取代反应 (或酯化反应) (4) 饱和 Na2CO3溶液 (5) 分液
