1、1第五章 物质结构 元素周期表1钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素 Fe 的质子数为( )562A26 B30 C56 D82【答案】 A2. 核素 Ir 具有放射性，可用于金属材料的探伤。 Ir 的质子数为( )172 172A77 B95 C172 D249【答案】 A3第A 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( )A原子半径 B电子层数C核外电子数 D最外层电子数【答案】 D4下列各项中表 达正确的是( )AF 的结构示意图：BCO 2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：Na Cl, DN 2的结构式：【答案】 A5元素 X 的原子有 3 个电子
2、层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的( )A第四周期第A 族 B第四周期第A 族C第三周期第B 族 D第三周期第A 族【答案】 D6科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A类铅元素原子的最外层电子数为 7B其常见价态为2、4、6C它的金属性比铅强D它的原子半径比铅小【答案】 C7下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是( )ANaOH BCO 2CNaCl DHCl【答案】 A8下列物质中，含有离子键的是( )AH 2O BNa 2O2CCO 2 DHCl【答案】 B29不能说明钠的金属性比镁强的
3、是( )钠的硬度比镁的小 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 钠的熔点比镁的低A BC D【答案】 D10下列性质不能用来比较非金属性强弱的是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B气态氢化物的稳定性C非金属单质间的置换反应D单质熔沸点的高低【答案】 D11下列各种说法中正确的是( )A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B从 Na 到 Ar 随着原子序数的递增原子半径增大C从 11 号到 17 号元素的化合价的变化，与 3 号到 9 号元素化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化【答案】 D12下
4、列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的一组是( )NH 4Cl Na 2O2 MgF 2 NaOH CO 2 H 2O2 Na 2OA BC D【答案】 D13下列过程中，共价键被破坏的是( )A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C蔗糖溶于水D氯化氢气体溶于水【答案】 D14今有 A、B 两种原子，A 原子的 K 层比 B 原子的 M 层少 1 个电子，B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A 和 B 分别是( )A硅原子和钠原子B硼原子和氮原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子【答案】 D15下列各组元素性质递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al 原子半径依次减小BL
5、i、Be、B 原子最外层电子数依次减少CP、S、Cl 元素最高正价依次升高DLi、Na、K 的金属性依次增强【答案】 B16下列物质中，只含有共价键的是( )ANa 2O BNaCl3CHCl DNaOH【答案】 C17下列粒子中与 OH 具有相同质子数和电子数的是( )ANa BF CNH DH 2O 4【答案】 B18钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A最外层电子数相同B都是金属元素C原子半径相差不大D最高化合价相同【答案】 A19已知 A2 、B 、C 、 D2 、E 3 五种简单离子的核外电子排布相同，下列有关说法中不正确的是( )A离子半径大小顺序是：A 2
6、B C D2 E3B原子序数的大小顺序是：A 2 HYO4CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 单质能将 X 从 NaX 溶液中置换出来【答案】 D22某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于( )A第二周期第A 族B第三周期第A 族C第四周期第A 族D第二周期第A 族【答案】 A23关于钠和钾元素的比较中，不正确的是( )A钾原子失电子比钠原子容易B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈4DKOH 碱性比 NaOH 强【答案】 B24(2015 年湖南省学业水平考试真题)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素
7、。请根据要求回答问题：(1)的元素符号是_。(2)和两种元素的非金属性强弱关系：_(填“”或“”)。(3)和两种元素组成的化合物中含有的化学键为_(填“离子键”或“共价键”)。(4)和两种元素组成的化合物与 AgNO3溶液反应的离子方程式为_。【答案】 (1)C (2) (3)共价键(4)Cl Ag =AgCl25下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。(1)表示的元素是_。(2)的原子结构示意图是_。(3)由和两种元素组成的化合物的化学式是_。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱是_(填“”)。【答案】 (1)
8、氯元素(或 Cl) (2)(3)NH3 (4)26下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请 根据要求回答问题。5(1)的元素符号是_。(2)的原子序数是_。(3)和两种元素的非金属性强弱关系：_(填“”或“ (4)B27短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是 5。X元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子 层数的 2 倍， X 和 Z 可以形成化合物 XZ3。请回答：(1)X 元素的名称是_；Y 元素的名称是_；Z 元素的名称是_。(2)化合物
9、XZ3的分子式是_，电子式是_。(3)分 别写出 X、Y 的对应最高价含氧酸的分子式：_、_。【答案】 (1)氮 碳 氢 (2)NH 3 HNH,), H(3)HNO3 H 2CO328现有 A、B、C 三种元素，已知 B 原子序数大于 A，A 与 B 的质子数之和为 27，质子数之差为 5。0.9 g C 单质与足量盐酸作用放出 1.12 L 氢气(标准状况)，同时生成 C 的三氯化物。回答下列问题。(1)写出元素符号：A_，B_，C_。 (2)A、B、C 三种元素最高价氧化物对 应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是_(写化学式)。(3)A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以
10、发生反应，其离子方程式为_。【答案】 (1)Na S Al(2)NaOH、Al(OH) 3、H 2SO4(3)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O、OH H =H2O、Al(OH) 33H =Al3 3H 2O 229在 Li、 7N、 Na、 Mg、 Li、 6C 几种核素中：63 14 2311 2412 73 14(1)_和_互为同位素。(2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不属于同一种6元素。【答案】 (1) Li Li (2) 7N 6C63 73 14 14(3) Na Mg2311 241230元素 X、Y、Z 的原子序数依
11、次增大，已知 X 元素能生成2 价阴离子，Y 元素的1 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z 元素最高价氧化物组成为 Z2O3，4.5 g Z 的单质与盐酸反应，在标准状况下生成 5.6 L H2，Z 原子核中质子数比中子数少 1 个。(1)X 原子结构示意图为_，Y 元素在元素周期表中的位置是_，Z 元素的名称是_。(2)Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。写出其与盐酸反应、与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(或离子方程式)：与盐酸反应：_，与氢氧化钠溶液反应：_。【答案】 (1) 第三周期第 A 族 铝(2)Al(OH)3 Al(OH) 33HCl= =AlCl33H 2O或 A
12、l(OH)33H =Al3 3H 2OAl(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O或 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 21X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )AX 的气态氢化物比 Y 的稳定BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强CZ 的非金属性比 Y 的强DX 与 Y 形成的化合物都易溶于水【答案】 B2某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，在 a g 它与 H 构成1HmX，H mX 分子中含质子的物质的量是( )Aa(ANm)/(Am)molBa(AN)/A molCa(AN)/(Am)molDa(ANm)/A mol【答案】 A
