1、1第三章 金属及其化合物1.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（）A.可用小刀为钠块切开B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.四处游动【答案】B2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢 氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl3 B.Al(OH)3C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2【答案】B3.下列物质的溶液不能与 Al(OH)3 反应的是（）A.NH3H2O B.NaOHC.HCl D.H2SO4【答案】A4.欲使明矾溶液中的 Al3完全沉淀下来，适宜的试剂是（）A.NaOH 溶液 B.硫酸C.氨水 D.氯化钡溶液【答案】C5.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
2、若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A.12 B.13 C.23 D.11【答案】D6.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.地壳中含量最多的元素是铝元素B.在自然界中铝以化合态存在C.NaCl 的焰色反应呈紫色D.白色絮状沉淀 Fe(OH)2可溶于 NaOH 溶液中【答案】 B7.除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸 B.稀硫酸C.水 D.氢氧化钠溶液【答案】D8.下列叙述中错误的是（）A.在水中的溶解度和热稳定性都是：碳酸钠碳酸氢钠B.Na2O2既具有氧化性又具有还原性C.Fe3+遇到较强还原剂转变为 Fe2+，Fe 2+遇到较强氧化剂转变为 Fe3+D.
3、Fe2+与 KSCN 作用生成红色物质，可用于检验 Fe2+【答案】D9.下列反应的离子方程式中错误的是（）A.Fe 和 FeCl3溶液：2Fe 3 Fe= =3Fe2B.Cl2通入 FeCl2溶液中：Cl 2Fe 2 =Fe3 2Cl -C.Na2O2投入水中：2Na 2O22H 2O=4Na 4OH -O 22D.MgO 溶于稀盐酸：MgO2H =Mg2 H 2O【答案】B10.下列鉴别方法错误的是（）A.用焰色反应鉴别 Na+和 K+B.用 KSCN 溶液鉴别 Fe2+和 Fe3+C.用加热方法并用澄清石灰水检验气体生成物，鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠固体D.用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液【
4、答案】D11.久置的 FeCl2 溶液中常含有 Fe3+，为检验 Fe3+可选用下列哪种试剂（）A.稀 H2SO4 B.NaCl 溶液C.KSCN 溶液 D.Na 2SO4溶液【答案】C12.在潜水艇和消毒面具中可用来除去 CO2，同时可做供氧剂的是（）A.Na2CO3 B.NaOHC.Na2O D.Na2O2【答案】D13.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A.NaOH B.Na2O2C.无水 CaCl2 D.浓盐酸【答案】D14.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属钠先熔化在空气中燃烧，火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A. B.C
5、. D.【答案】B15.金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A.铜 B.铁 C.铝 D.钛【答案】A16.将表面已完全钝化(氧化)的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液【答案】C17.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（）A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量 KOH 溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.偏铝酸钠中加入过量的盐酸【答案】A18.证明某溶液中只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B.先滴加 KSCN 溶液
6、，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D.只需滴加 KSCN 溶液就变红色3【答案】B19.下列关于 Na2O 与 Na2O2的说法中,不正确的是（）A.Na2O2比 Na2O 稳定B.均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物C.Na2O 能被氧化成 Na2O2D.均可与 H2O、CO 2反应【答案】B20.下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比 NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比 NaHCO3稳定C.Na2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的 CO2物质的量之比为
7、 21【答案】D21.钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。（1）钠跟水剧烈反应，生成 和氢气(H 2)，此实验说明钠的化学性质活泼。（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 。（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 （填“萃取”“加热”或“蒸馏”）。【答案】（1）氢氧化钠 （2）过氧化钠 （3）加热22.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。实验操作 答案 实验现象（1）让一束光通过 Fe(OH)3胶体 A.呈蓝色（2）向盛有 FeCl3溶液的试
8、管中加入 NaOH 溶液 B.生成白色胶状沉淀（3）向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 C.呈现光亮的“通路”（4）向土豆片上滴加碘水 D.产生红褐色沉淀【答案】（1）C（2）D（3）B（4）A23.为证明有关物质的性质，某 学生设计了下图所示的装置。当打开活塞 C，使 A 中液体与H 中隔板上的固体 B 相遇时，立即有气体产生，并发现 D 中蜡烛慢慢熄灭；关闭 C 打开 E时，则看到 G 中蜡烛燃得更 亮。（1）请写出该装置中有关仪器内盛放的物质：A ，B ，F 。（2）用化学方程式表示上述实验仪器中发生的有关反应：H 中： ；4F 中： 。【答案】(1)稀盐酸 石灰石 过氧化钠(2)Ca
9、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O224.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。（1）提出假设：Na 2CO3或 NaHCO3加热分解时可能有 CO2生成。（2）设计实验：利用下图装置分别对一定量的 Na2CO3和 NaHCO3进行加热；为了检验CO2的生成，试管 B 中应加入的物质是 （填“澄清石灰水”或“NaOH 溶液”）。（3）现象与结论：同学们发现只有在加热 NaHCO3时，试管 B 中才有气泡产生且有 （填沉淀的颜色）沉淀生成，说明 Na2CO3或
10、NaHCO3的热稳定性：Na 2CO3（填“”）NaHCO3。（4）某同学在探究 NaHCO3的热稳定性时，称取了 8.4 g NaHCO3，充分加热， 请你计算理论上可产生 CO2气体的体积为 L（标准状况）。【答案】（2）澄清石灰水（3）白色（4）1.1225.物质 A 是由 A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B、C、D 是含有 A 元素的三种不同化合物，A、B、C、D 按下图关系进行转化：（1）写出化学式：A；B；C；D。（2）写出的化学方程式及的离子方程式。 ； ； ；（AD） 。【答案】（1）Na NaOH Na 2CO3 NaCl(2)2Na2H 2O=2Na
11、+2OH-+H2CO2+2OH-=CO2-3+H2OCO2-3+2H+=CO2+H 2O2Na+Cl2点燃 2NaCl26.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na 2O”或“Na 2O2”）。5（2）Al 2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则 Al2O3是一种 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。（3）Fe(OH) 3不溶于水，但能溶于酸。请写出 Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：。【答案】（1）Na 2O2（2）两性（3）Fe（OH） 3+3HCl=FeCl3+3H2O27.胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见
12、胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持 34 h；凝胶本身覆盖 于溃疡面上具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。根据上述说明，回答下列问题。(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式： 。(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。【答案】(1)NaHCO 3(2)HCO-3H =H2OCO 2(3)Al(OH)3OH -=AlO-22H 2O1.按如图所示装置持续通入 X 气体，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则 X、Y 不可以是（）A.H2和 NaHCO3 B.CO 和 Na2CO3C.CO 和 CuO D.CO 和 Fe2O3【答案】B2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 ，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜 都有 D.烧杯中铁、铜都无【答案】B
