1、1课时跟踪检测（三） 离子键1对于 NaCl 的下列叙述正确的是 ( )A表示一个氯化钠分子BNa 与 Cl 之间存在离子键CNa 与 Cl 的结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选 B NaCl 是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D 两项错误；Na 的结构示意图是 ，Cl 的结构示意图是 ，C 选项错误。2下列叙述中正确的是( )A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选 C 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻
2、，其作用必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3关于离子键的下列说法中，正确的是 ( )A阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C含有离子键的物质一定是化合物D金属卤化物中一定含有离子键 解析：选 C 阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A 错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如 NH4Cl 是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有 2 种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如 AlCl3、BeCl 2
3、中就不存在离子键。4最可能形成离子键的是( )A任意两种元素之间的化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合2解析：选 D 活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。5下列说法正确的是( )A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键解析：选 D 熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A 项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如 NH4Cl，B 项不正确；像 BaSO4等离子化合物难溶于水，C 项不正确；只
4、要有离子键的化合物一定是离子化合物，故 D 项正确。6下列微粒电子式错误的是( )解析：选 B S 2 的电子式是 ，因为它是阴离子，必须加“ ” 。7下列物质中含有离子键的是( )ACl 2 BCO 2CNaCl DCH 4解析：选 C 离子键一定存在于离子化合物中，Cl 2为单质，CO 2、CH 4分子中不存在离子，无离子键，NaCl 为离子化合物。8能以离子键相结合生成 A2B 型(B 为阴离子)离子化合物的是( )A原子序数为 11 和 17 的元素B原子序数为 20 和 9 的元素C原子序数为 13 和 17 的元素D原子序数为 19 和 16 的元素解析：选 D 原子序数是 11
5、和 17 的元素分别是 Na、Cl，形成离子化合物 NaCl(AB 型)；B 项的两元素是 Ca、F，能形成离子化合物 CaF2(AB2型)；C 项的两元素是 Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D 项两元素是 K、S，能形成化合物 K2S(A2B 型)。9.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如右图所示。(1)X 元素的单质分子式是_，分子中_(填“有”或“无”)化学键。(2)Y 与钠形成的化合物的电子式为_，Z 与钾形成的化合物的电子式为_。3解析：依据题意知 X 处于第 1 周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y 处于第 2 周期A 族，为氟元素，与钠化合时生成 Na
6、F；Z 处于第 3 周期A 族，为硫元素，与钾形成的化合物为 K2S。答案：(1)He 无10一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第 3 周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加
7、热时生成_(填化学式)。解析：(1)X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2中含 54 mol 电子，则每摩尔 X、Y 的离子含 18 mol e ，可推出其化学式应为 CaCl2，即 X 为 Ca，Y 为 Cl。(2)D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则其为 He 或 C 或 S 或 Kr，又因 D 与 Y 相邻，则 D 为 S。(3)W 是与硫同主族的短周期元素，则 W 是氧；Z 是第 3 周期金属性最强的元素，则 Z 是 Na。Na 在 O2中反应不加热时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2，Na 2O 中 Na 与O2 间形成离子键，故 N
8、a2O 属于离子化合物。答案：(1)CaCl 2 离子键 (2) (3)Na 2O 离子键 Na 2O21下列电子式正确的是( )A氯离子的电子式为 Cl B溴化钠的电子式为 Na Br COH 的电子式为 H O D氟原子的电子式为 F 4解析：选 C A 项应为 ，B 项应为 Na ，D 项应为 。Cl Br F 2(2016绍兴一中期中)下列对离子化合物的叙述不正确的是( )离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 离子化合物熔点高，加热一定难分解 离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A BC D解析：选 B 离子化合物是由阳离子和阴离子构成
9、的化合物，所以离子化合物中一定是含有离子键的化合物，正确；含有铵根离子的化合物是离子化合物，但其组成元素全部是非金属元素，错误；离子化合物的熔点和加热分解没有关系，错误；离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；也可能不含共价键，如 NaCl，故正确。3(2016桐乡高级中学期中)短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是( )A最高价氧化物的水化物的酸性：XZB原子半径大小：YWCW 与 Z 形成的化合物是离子化合物DW 和 Y 形成的化合物可与 Z 的氢化物的水溶液发生反应解析：选 C 四种元素的原子最外层电子
10、数之和为 20，且为短周期元素，W 是 Al、X是 C、Y 是 O、Z 是 Cl；W 与 Z 形成的化合物 AlCl3是共价化合物，所以 C 选项错误。4A 元素原子的核电荷数为 11，B 元素的质子数为 8，A 和 B 化合形成化合物 Z，下列说法中错误的是 ( )AA 形成1 价阳离子BZ 一定与水反应CZ 一定是 MO 型离子化合物DZ 中含有离子键解析：选 C A 是 Na，B 是 O，它们可以形成 Na2O 和 Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。5阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 ( )AMgCl 2 BBaF 2CNaBr
11、DNaI解析：选 C AD 项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原5子结构。MgCl 2、BaF 2、NaBr、NaI 中阳离子比阴离子分别少 1、多 3、少 2、少 3 个电子层。6下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键( )原子 a b c d e f gM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7Aa 与 f Ba 与 gCb 与 g Dd 与 g解析：选 D 由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第 3 周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、a与 g、b 与 g 均可形成离子键，而
12、d 与 g 不易形成离子键。7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电解析：选 D 不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H 2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO 2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。8Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )AKCl BNa 2SCNa 2O DK 2S解析：选 D
13、 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”，可确定 Y 元素位于A 族，为 S，K 2S 电离出的 K 与 S2 具有相同的电子层结构。9A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，3 种元素原子序数之和为 35，A、C同主族，B 离子核外有 10 个电子，则：(1)A、B、C 三种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)A、B、C 三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。解析：由 B 离子核外有 10 个电子可推知 B 为钠元素，设 A 的原子序数为 x，由 A、C同主族知，C 的原子序数为 x8，即 x11 x835，则 x8，故 A
14、 为氧元素，C 为硫元素。答案：(1)氧元素 钠元素 硫元素(2)Na2O Na 2O2 Na 2S610氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较 Na3N 中两种微粒的半径： r(Na )_r(N3 )(填“” “”或“”)。解析：(1)Na 位于A 族，易失去一个电子成为1 价的 Na ；N 位于A 族，易得到三个电子成为3 价的 N3 ，所以 Na3N 应属于离子化合物。(2)Na3N 与 HCl 反应时，N 3 与 HCl 电离出的 H 结合成 NH3，NH 3再进一步与 HCl 反应生成 NH4Cl，Na 与 Cl 形成 NaCl，故可生成两种盐。(3)Na 、N 3 电子层结构相同，故离子半径 r(Na )r(N3 )。
