1、1课时跟踪检测（四） 共价键 分子间作用力1关于化学键的叙述正确的是( )A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键CNa 2SO4是离子化合物不存在共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选 B A 项，离子化合物中还可能有共价键，如 NH4Cl；C 项，SO 中 S 原子24与 O 原子之间存在共价键；D 项，AlCl 3中没有离子键。2下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )ACaCl 2 BKOHCH 2O DHF解析：选 B CaCl 2、KOH 属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A 项错误，B 项正确；H 2O、HF 属于共
2、价化合物，只有共价键无离子键，C、D 两项错误。3下列电子式错误的是( )解析：选 C C 项，四氯化碳是共价化合物，电子式为 ，错误。4当碘升华时，下列各项不发生变化的是( )A分子间距离 B分子间作用力C聚集状态 D分子内共价键解析：选 D 碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。25下列物质中只含有共价键的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOHBCl 2、Na 2S、HCl、SO 2CHBr、CO 2、H 2O、CS 2DNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3解析：选 C A 项，NaCl 只含有离子键，HCl、
3、H 2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项，Cl 2、HCl、SO 2分子中只有共价键，而 Na2S 中只有离子键；D 项，Na 2O2既有离子键又有共价键，H 2O2、H 2O、O 3分子中只有共价键。6下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl MgCl 2 NH 4Cl BH 2O Na 2O CO 2CNH 3 H 2O CO 2 DCaCl 2 NaOH H 2O解析：选 C A 项，HCl 中含有共价键，MgCl 2含有离子键，NH 4Cl 中含有离子键和共价键，错误；B 项，H 2O 中含有共价键，Na 2O 中含有离子键，CO 2中含有共价键，错误；C
4、 项，三者都只含有共价键，正确；D 项，CaCl 2中含有离子键，NaOH 中含有离子键和共价键，H2O 中只含有共价键，错误。7(2016温州普通高中联考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化
5、合物可作水的消毒剂解析：选 D 由题给条件推出 X 是 C、Y 是 O、Z 是 Na、W 是 Cl。A 选项错误，CO 不能与 NaOH 溶液反应；B 选项错误，原子半径大小：YX WZ；C 选项错误，化合物 Z2Y和 ZWY3都存在离子键，但 ZWY3有共价键；D 选项正确，Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂，如：O 3、Cl 2、ClO 2等可以作消毒剂。8(2016东阳中学期末)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序： rZ rY rXB氢化物的稳定性强弱顺序：XH 4 YH3 HW3CY 的氢化
6、物与 W 的氢化物化合所得产物中只含有共价键DX、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应解析：选 D 根据短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置和元素周期表的结构推断，X 为碳元素，Y 为氮元素，Z 为铝元素，W 为氯元素。A 项根据同周期同主族元素原子半径递变规律知，原子半径的大小顺序应为 rZrXrY(rAlrCrN)，错误；B 项根据同周期元素气态氢化物的稳定性由左到右依次增强知，氢化物的稳定性强弱顺序：XH4YH3(CH4NH3 )，错误；C 项 Y 的氢化物 NH3 与 W 的氢化物 HCl 化合所得产物 NH4Cl 中既含有离子键又含有共价键，错误
7、；D 项 X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为 H2CO3、HNO 3、Al(OH) 3、HClO 4，H 2CO3 、HNO 3、HClO 4属于酸，Al(OH) 3 为两性氢氧化物均能与强碱反应，正确。9(1)有下列物质：He、N 2、CaO、NH 3、Na 2S、KOH、NaHCO 3。其中：只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是_。A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘溶于 CCl4D氯化钠溶于水解析：(1)N 2、NH 3分子中只含共价键；CaO、
8、Na 2S 中只含离子键；KOH、NaHCO 3中既含有离子键又含有共价键，He 分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl 溶于水离子键被破坏；KClO 3受热分解破坏离子键和共价键；I 2溶于 CCl4后，共价键未被破坏。答案：(1)N 2、NH 3 CaO、Na 2S KOH、NaHCO 3NH 3 CaO、Na 2S、KOH、NaHCO 3(2)B10按要求写出：(1)一核 10 电子的原子的电子式_；(2)一核 10 电子的阳离子的符号_；(3)一核 10 电子的阴离子的电子式_；4(4)两核 10 电子的共价化合物的化学式_；(5)三核 10 电子的共价化合物的电子
9、式_；(6)四核 10 电子的阳离子的电子式_；(7)四核 10 电子的共价化合物的结构式_；(8)五核 10 电子的阳离子的化学式_；(9)五核 10 电子的共价化合物的结构式_。答案：(1) (2)Na 、Mg 2 、Al 3Ne 1下列各项表达正确的是( )AH 2O 的分子模型示意图：BF 的结构示意图：C乙烯的结构式：CH 2CH2DCaCl 2的电子式：解析：选 A F 原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“9” ，B 错误；乙烯的结构式为 ，C 错误；CaCl 2的电子式为 Cl Ca2 ，D 错误。Cl 52下列说法不正确的是( )A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非
10、金属元素B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键解析：选 C 非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A 正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B 正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C 错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D 正确。3下列过程中，共价键被破坏的是( )ANaOH 溶于水 B溴蒸气被木炭吸
11、附C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水解析：选 D A 破坏的是离子键；B 溴分子内共价键没有被破坏；酒精溶于水后，分子没有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而 HCl 气体溶于水后，HCl 分子的共价键断裂，而形成了离子。4下列说法正确的是( )A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析：选 C 水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于 H2O 中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。5下
12、列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是( )AN 23H 2 2NH3 高 温 、 高 压 催 化 剂B2NaCl 2NaCl 2= = = = =通 电 C2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = D2NaOHMgCl 2=Mg(OH)22NaCl解析：选 C A 项，反应中断裂的是 N2中的 NN 和 H2中的 HH，形成的是 NH3中的NH，变化的都是共价键，错误；B 项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C 项，在反应中有离子键的断裂(Na 与 HCO )，又有共价键的断裂(HCO 中的共价键)，生成物 3 3中有离子键的形成(Na 与 CO )
13、，又有共价键的形成(H 2O、CO 2)，正确；D 项中没有共价236键的断裂和形成，错误。6下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2型共价化合物的是( )A3 和 8 B1 和 16C12 和 17 D6 和 16解析：选 D 题干要求有两点：一是形成 XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D 分别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H 2S(X2Y 型共价化合物)、MgCl 2(XY2型离子化合物)、CS 2(XY2型共价化合物)。7固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(
14、)A1 mol NH 5中含有 5NA个 NH 键( NA表示阿伏加德罗常数)BNH 5中既有共价键又有离子键，NH 5是离子化合物CNH 5的电子式为D它与水反应的化学方程式为 NH5H 2O=NH3H2OH 2解析：选 A 根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合 5 个氢原子，只能是 NH 与 H 通过离子键结合为离子化合物，其电子式为 4，其中 NH 内部存在 NH 键，因此 1 mol NH5中含有 4NA个 N 4H 键。H 具有很强的还原性，能与 H2O 发生氧化还原反应：NH 5H 2O=NH3H2OH 2。8X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是
15、原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 ( )A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z 可形成离子化合物CW 与 M 可形成共价化合物DM 与 W 形成的化合物含共价键解析：选 A 首先结合题意判断出 X、Y、Z、M、W 五种元素，X 与 Z 可形成常见的 XZ或 XZ2型分子，应该是 C 和 O 元素，则 Y 为 N 元素，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，可推出 M 为 H，W 是原子半径最大的短周期
16、元素，则为 Na。酸性 H2CO3HNO3，A 选项正确；C、N、O 不可能形成离子化合物，B 选项不正确；Na 与 H 形成的 NaH 是离子化合物，C 选项不正确；NaH 只含有离子键，D 选项不正确。79下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族周期 A A A A A A A 02 3 4 请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是_，在元素中，原子半径最大的是_。(2)中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填物质化学式)。写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。(3)用电子式表示和形成的化合物的形成过程_。(4)表中元素和可以形成
17、一种淡黄色物质 X，写出 X 的电子式：_，该物质所含化学键类型：_，0.1 mol X 与水反应转移电子数为_。(5)表中元素和可形成一种相对分子质量为 66 的共价化合物 Y，Y 分子中各原子均达到“8 电子稳定结构” ，Y 的电子式_。解析：(1)根据题目所给信息，金属性强的在A 族，从上到下金属性增强，故的金属性最强，为 K；中，原子半径最大的是 Mg。(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，中 O、F 没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为 HClO4，的最高价氧化物对应水化物为 NaOH，的最高价氧化物对应水化物为 Al(OH)3，两者发生反
18、应的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 2H2O。 2(3)、形成的化合物是 MgCl2，属于离子化合物， 电子式为(4)、形成淡黄色物质是 Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和共价键，2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，生成 1 mol O2时转移 2 mol 电子，0.1 mol Na2O2反应生成0.05 mol O2，共转移电子 0.1NA。(5)、形成相对分子质量为 66 的共价化合物 Y 的分子式为 N2F2，其电子式为:8答案：(1)K Mg(2)HClO4 Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 210A、B、C、D、E 五种短周期
19、元素，它们的原子序数依次增大；A 原子核内无中子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐 F；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 ，A、B、D、E 这四种元素，每一种与34C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C 元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E 三种元素简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(2)写出分别由 A、D 与 C 形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式 _、_。(3)A 与 C、E 间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有 10 个电子，乙有 18 个电子，则沸点较
20、高的是(填化学式)_。(4)F 含有的化学键类型是_、_。(5)D 和 C 形成的一种化合物能与 A 和 C 形成的一种化合物反应产生 C 单质，该反应的离子方程式为_。解析：A 原子核内没有中子，则 A 为 H 元素，B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐 F，则 B 为 N，因 HNO3NH 3=NH4NO3，F 为 NH4NO3，D 与 A 同主族，且与E 同周期，则 D 为 Na，E 为第 3 周期元素，E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，即最外层电子数为 8 6，即 E 为 S，能与 H、N、Na、S 形成原子个数比不相同的若34 34干种化合物的元素 C
21、应为 O。(1)由以上分析可知，C 为 O，O 元素在元素周期表中的位置是第 2 周期第A 族；C、D、E 三种元素简单离子分别是 O2 、Na 、S 2 ，S 2 三层电子，O 2 和 Na 只有 2 层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为 S2 O 2 Na 。(2)分别由 A、D 与 C 形成的原子个数比为 11 的化合物分别是 H2O2和 Na2O2。9(3)甲为 H2O，乙为 H2S，由于水常温下是液体，H 2S 为气体，则沸点较高的是水。(4)由推断知 F 为 NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。(5)该反应的离子方程式为 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2。答案：(1)第 2 周期第A 族 S 2 O 2 Na (3)H2O (4)离子键 共价键(5)2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2
