1、1邢台二中高一下学期第三次月考化学试卷一、单项选择题（每题 2 分，共 25 小题，共 50 分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2下列选项中，表示第三周期第A 族元素原子结构示意图的是( )A. B. C. D. 3下列说法中错误的是( )A. 元素周期表中有 7 个主族、7 个副族、0 族和族B. 稀有气体
2、元素原子的最外层电子数均为 8C. 氢是原子序数最小的元素D. 氧元素位于第二周期A 族4列各组性质比较中，不正确的是（ ）A. 元素最高化合价：AlMg B. 金属性：AlMgC. 酸性：H 2SO4H 3PO4 D. 原子半径：ClF5已知 Xm+和 bYn-两种离子的电子层结构相同，则 a 等于（ ）A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n6W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。下列说法正确的是（ ）A.
3、简单离子半径:YZX B. 氧化物对应水化物的酸性:ZYWC. 气态氢化物的稳定性:YCaMgBe四氯化碳的电子式： 离子键就是阴、阳离子的静电引力2通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物NaHSO 4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为：A. B. C. D. 全部都不正确8下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）金属钠与水 酸碱中和 浓 H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H 2在 Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH 4Cl 晶体与 Ba（OH） 28H2O 混合搅拌 碳酸钙热分解A. B. C. D. 9已知断开 1molH-H 键吸收的能量为 436k
4、J，形成 lmolN-H 键放出的能量为 391kJ，根据化学方程式 N2+3H2 2NH3，反应完 1molN2放出的能量为 92.4kJ，则断开 1molNN键吸收的能量是（ ）A. 945.6 kJ B. 869kJ C. 649.6kJ D. 431kJ10如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是（ ）A. 锌片上有气泡产生B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的 向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极导线铜极电解质溶液锌极11下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度
5、可以加快产生氢气的速率C. 100mL2molL-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率12可以证明可逆反应 N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）一个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变3正反应速率 v（H 2）=0.6 molL -1min-1，逆反应速率 v（NH 3）=0.4 molL -1min-1A.
6、 全部 B. C. D. 13在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是( )A. x2 B. 2 min 时，A 的浓度为 0.9molL -1C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL -1min-1 D. B 的转化率为 60%14既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）A. 与足量 Cl2反应 B. 通入足量溴水中C. 在一定
7、条件下通入氢气 D. 通入足量高锰酸钾溶液中15下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）16下列关于苯的说法中，正确的是（ ）A. 苯的分子式是 C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D. 苯分子为平面正六边形结构，6 个碳原子之间的键完全相同17苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是 ( )A. 不易溶于水，易溶于有机溶剂B. 在空气中燃烧产生黑烟C. 能发生加成反应，在一定条件下可与 2 倍物质的量的氢气加成D. 它能使溴的四氯化碳溶
8、液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色18下列过程中发生了取代反应的是（ ）A. 苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色4B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯19下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（ ）A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛20下列有关生活中常见的物质，说法正确的是（ ）A. 苯分子中的化学键
9、是单双键交替结构 B. 聚乙烯能和溴水发生加成反应C. 所有的糖类都能水解 D. 75%的酒精可以用于医疗杀菌消毒21设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 46g 组成为 C2H6O 的有机物，C-H 键数目一定为 5NAB. 1mol 羟基中含有的电子数为 10NAC. 14g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为 3NAD. 标准状况下，1mol CCl 4的体积约为 22.4L22下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B 检验淀粉的水解反应是否进行完全 向水解液中加入碘水
10、，观察溶液是否变蓝C 提纯含有少量乙烯杂质的甲烷 将混合气体通入盛有水的洗气瓶D 验证催化剂对化学反应速率的影响在两支试管中各加入 5mL 12%H2O2溶液，将其中一支中加入 MnO2，观察并比较实验现象23下列说法正确的是（ ）A. 乙烯和丁烷都能发生加成反应 B. 乙醇和乙酸都能与 NaHCO3反应C. 糖类和蛋白质都属于生物高分子 D. 油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应524现有：乙醇、葡萄糖、乙酸、苯、四氯化碳 5 种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热） ，这种试剂是（ ）A. 溴水 B. 新制的 Cu(OH)2悬浊液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. FeCl 3溶液25下列
11、关于金属矿物质开发的叙述正确的是（ ）A. 从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程B. 从 HgO 中获得金属 Hg 可以直接用加热分解的方法C. 从 NaCl 中获得金属 Na 可用还原剂还原D. 从 Fe2O3中获得金属 Fe，工业上常用电解法2、非选择题（50 分）（一）实验题26红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙酸分子中COOH 原子团的名称是_。（2）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓 H2SO4混合液的顺序为_ _。（3）浓硫酸的作用是_、_。（4）试管 a 中发生反应的化学方程式
12、为_ _，反应类型是_。（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水_，可以闻到_味。（6）装置 b 中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_。（7）饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。A中和浓硫酸B中和乙酸并吸收乙醇6C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率（8）下列有关该实验的说法中，正确的是_。A.向 a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体C.若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含 18O（二）填空题27下表为元素周期表的一部分，用化学
13、用语回答下列问题：主族周期 A A A A A A A1 2 3 （1）的原子结构示意图为_。（2）和气态氢化物稳定性的大小顺序：_(填化学式)。（3）的最高价含氧酸的酸性最强的是_(填化学式)。（4）的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_(填化学式)，它属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（5）三种元素的原子能形成原子数目比为 111 的共价化合物，它的电子式为_。（6）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_(填字母)。A比较这两种元素单质的沸点B比较这两种元素单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D比较这两种元素单质与
14、酸或碱反应的难易性28如图为原电池装置示意图。7（1）若 A 为 Pb，B 为 PbO2，电解质溶液为 H2SO4溶液，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO 4+2H2O。则该电池在工作时，A 电极的质量将_（填“增加” 、“减小”或“不变” ） 。若该电池反应消耗了 0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_（设 NA为阿伏加德罗常数的值）（2）若 A、B 均为铂片，电解质溶液为 KOH 溶液，分别从 A、B 两极通入 CH4和 O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出 A 极的电极反应式：_；该电池工作一段时间后，溶液的碱性将_（填“增强” 、 “减弱”或“不变” ） 。29
15、在下列反应中，属于取代反应的是_；属于氧化反应的是_；属于加成反应的是_(用序号填写)乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色苯与浓硝酸制硝基苯 由乙烯制氯乙烷乙烷在空气中燃烧 乙烷在光照下与氯气反应8化学月考参考答案一、选择题（每小题 2 分）1B2A3B4B5A6A7C8D9A10C11.B12C13B14B15D16D17C18D19A20D21.C22C23D24B25B二、非选择题26 （22 分）（1）羧基（2）乙醇，浓硫酸，乙酸（3）催化剂，吸水剂（4） 取代反应（酯化反应）（5）小，香（6）防止倒吸（7）BC (8) A 27. （14 分）（1） （2）NH 3CH4（3）HClO 4（4）NH 4NO3 ，离子化合物（5） （6）B28. （8 分）（1）增加 （2）0.1N A（3）CH 4+10OH- 8e-= CO32-+ 7H2O （4）减弱29.（6 分），
