1、- 1 -河北省邢台市第一中学 2017-2018 学年高二化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ti48第卷(选择题共 56 分)一、选择题:(每小题 2 分，共 60 分)1.下列关于物质分类的说法正确的是A.HCOOH、H 2CO3、H 2SO4都属于二元酸B.Na2O、MgO、Al 2O3都属于碱性氧化物C.氯水、次氯酸、氟化氢都属于弱电解质D.葡萄糖、油脂、甘油都不属于有机高分子化合物2.下列说法正确的是A.石油分馏、煤的气化、海水制盐、蛋白质变性等过程都是化学变化B.酸性氧化物一定不能和酸反应C.铝热剂、玻
2、璃、花生油、聚乙烯均为混合物D.硅酸、稀豆浆、氯化铝溶液均为胶体3.下列叙述正确的是A.氢气燃烧热的热化学方程式:2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6Kj/molB.钢铁的吸氧腐蚀，负极的电极反应:Fe-2e -=Fe2+C.-COOH、HCOO -表达式意义相同D.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO 3=Na+H+CO32-4.下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式为:C 2H5OHB.丙烷分子的球棍模型为: C.四氯化碳分子的电子式为: D.TNT 的结构简式为: - 2 -5.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.将 1.0molFeCl3全部制成胶体
3、，其中氢氧化铁胶粒为 NA个B.标准状况下，11.2L 酒精所含分子数为 0.5NAC.在常温下，把 100gCaCO3加到 1L 水中，所得签液中的 Ca2+数等于 NAD.在标准状况下，2.24LCH 4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10NA6.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。判断下列现象，没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；二氧化氮经加压冷凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味A B C D7.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g 乙烯和丙烯混
4、合气体中的氢原子数为 2NAB.1molN2与 4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD.25时，PH=13 的 1LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应所呈现的颜色C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D.陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等产品的主要成分都是硅酸盐9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是含有大量 Fe3+的溶液:N
5、a +、SCN -、Cl -、SO 42-pH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、NO 3 、S 2 、K +水电离的 H+浓度为 1012 molL1 的溶液中：NH 4+、SO 42 、HCO 3-加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl 、K +、SO 42澄清透明溶液中：Fe 2+、NO 3 、Na +、Cl 、SO 42中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、Cl 、S 2- 3 -A B C D10.下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是A.Fe2+、Fe 3+共存时，检验 Fe3+：Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3 B.利用 Ca
6、CO3增强氯水的漂白性：2H + CaCO3=Ca2+ CO2+H 2OC.除去 MgO 中少量的 Al2O3杂质：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2OD利用氯水证明 SO2具有漂白性：Cl 2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOHCaCO 3=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2OBNaOH 溶液中通入 Cl2：2Cl 2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H =2Fe3 3H 2DCa(HCO 3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca 2
7、 2HCO 3-2OH =CaCO3CO 32-2H 2O12.离子检验的常用方法有三种:下列离子检验方法不合理的是检验方法 沉淀法 显色法 气体法含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生A.Cl-气体法 B.Na +显色法 C.Cu 2+沉淀法 D.SO 42-沉淀法13.下列反应可用离子方程式“H +OH-=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与 KOH 溶液混合D.Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合14.下列说法正确的是A.1mol Cl2和 36.5g HCl
8、 体积相同B.SO3的摩尔质量是 80g/molC.1g CO2中含有 m 个氧原子，则阿氏常数 NA 为 44mmol-1D.1mol 02-含有 2mol 电子15.实验室中需要 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称 NaCl 的质量分别是A.950mL,111.2g B.950mL,117.0g C.1000mL,117.0g D.2 个500mL,117g- 4 -16.在体积为 VL 的密闭容器中，通入 amol NO 和 bmol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/(2a+b)17
9、.现有密度为 dg/mL 浓度为 18mol/L 的浓硫酸溶液 100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L,则加入水的体积是A.大于 100mL B.小于 100mL C.等于 100mL D.等于 100/d mL18.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是A.若 M(甲)M(乙)，则气体体积: 甲M(乙),则气体的摩尔体积: 甲乙D.若 M(甲)晶体硅碳化硅B.晶体熔点由大到小:对羟基苯甲酸间羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸C.晶格能由大到小:碘化钠溴化钠氯化钠氟化钠D.熔沸点由高到低:金刚
10、石生铁钠纯铁23.A、B、C、D、E 五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为 5 个连续的自然数)，下列说法中正确的是E 元素的最高化合价为+7 时，D 元素的负化合价可为-2A(OH) n为强碱时，B(OH) m也一定为强碱H nDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强H nCOm为强酸时，E 的单质可能有强氧化性A. B. C. D.24.下列说法正确的是A.H 与 D,16O 与 18O 互为同位素:H 216O、D 216O、H 218O、D 218O 互为同素异形体; 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.H2O2、H 2O、N 2H4、NH 3分子中，0 和 N 的杂化方式都
11、是 sp3杂化，键角都是 120 C.第一电离能 NO,因而 N-H 键的极性强于 O-H 的极性D.由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价健的离子型化合物25.下列有关数据的比较，不正确的是A.元素的价电子数和所在族的族序数相等B.NaOH 晶体中的阳离子和阴离子数目相等C.CSCl 晶体中每个 Cs+周围紧邻的 Cl-和每个 Cl-周围紧邻的 Cs+个数相等D.Co(NH3)63+中的 NH3分子数与配位键数相等26.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中，1 个
12、 Mg2+只与 2 个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属易体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等作用力，很难断裂，因而都具有延展性- 6 -27.已知 NaC1 的摩尔质量为 58.5g/mol,其晶体密度为 dg/cm3,若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为 acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示A.117a3d B.58.5/(2a3d) C.234/a3d) D.58.5/(4a3d)28.经 X 射线研究证明 PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于固态时 PCl5的推断正确的是A.PCl5晶体是分子晶体
13、B.PCl5晶体由PCl 32+和PCl 22-构成，且离子数目之比为 1：1CPCl 5晶体由PCl 4+和PCl 6-构成，且离子数目之比为 1：1DPCl 5晶体具有良好的导电性29.下列说法正确的是A.二氧化碳晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，晶体类型相同B.HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大C.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体D.氮气很稳定是因为 N2分子间作用力强30.有一种蓝色晶体可表示为:MFe y(CN)6,经 X 射线研究发现，它的结构特征是 Fe3+和 Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点。而 CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴
14、离子的最小结构单元如右图所示。下列说法不正确的是A.该晶体的化学式为 MFe2(CN)6B.晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为 6 个C.该晶体属于离子晶体，M 呈+2 价D.该晶体属于离子晶体，M 呈+1 价第卷(非选择题共 40 分)二、非选择题(共 40 分)- 7 -31.(12 分)(1)实验室要配制 0.1mol/L NaOH 溶液 480mL,如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 。(填序号)仪器 C 的名称是 .(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D.量取 220 毫
15、升体积的液(3)在配制 NaOH 溶液实验中，其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度 0.1mol/L(填“大于加等于“或“小于”，下同)。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L(4)实验室要配制 0.5mol/LH2SO4溶液 500mL,根据计算得知:所需质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL 量筒,，应选用 mL 规格的量筒最好。(5)烧碱是常用化学试剂，现将 NH4HCO3溶于过量浓 NaOH 溶液中，则该反应的离子方程式为 32.(1
16、0 分)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。(1)基态原子镍的价电子排布式为 (2)抗癌药奥沙利铂(又名乙:二酸铂)的结构简式如右图所示。分子中氨原子轨道的杂化类型是 1mol 乙二酸分子中含有 键的数目为 (3)碳酸镧La 2(CO3)3可用于治疗高磷血症。写出与 CO32-互为等电子体的一种分子的化学式:- 8 -(4)铜镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为 LaNi5(H2)3,其晶体的最小重复结构单元如右图所示( 、O、代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中代表的微粒是 33.(1)TiCl4熔点是-25，沸点 136.4,可溶于苯或 CCl4，该晶体属于
17、晶体。(2)Ti3+可以形成两种不同的配合物: Ti(H 2O)6Cl3(紫色)，TiCl(H 2O)5Cl2H2O(绿色)，两者配位数 (填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是 .(3)TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图 1,化学式为 (4)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图 2。若该晶胞的密度为g/cm 3,阿伏加德罗常数为 NA,则该晶胞的边长为 cm。(5)M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。根据周期表
18、和周期律推测，回答下列问题:在周期表中，M 元素位于 区。晶体 M 中，M 原子的配位数为 .元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的酸的酸根离子的立体构型为 。其同周期元素中,第一电离能最大的是 (写元素符号)。M 元素与类卤素(SCN) 2反应生成 Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有 键的数目为 (SCN)2其相应的酸有两种，理论上硫氰酸 H-S-CN 的沸点低于异硫氰酸 H-N=C=S 的沸点，其原因是 - 9 -答案1-5 DCBBD 6-10 DABAB11-15 AACBC 16-20 CBCDC21-25 ABADA 26-30 CBCBC31、共 12 分（1）AC（2 分）
19、 分液漏斗（1 分） （2）BCD（2 分）（3）小于（1 分） 大于（1 分）（4）13.6（2 分） 25（1 分）（5）NH 4+HCO3-+2OH- = CO32-+NH3+2H 2O（2 分）32.每空 2 分，共 10 分（1）3d 84s2 （2）sp 3 7mol （3）SO 3 （4） H 233.共 18 分（1）分子晶体（1 分） ； （2）相同（1 分） ； Cl 、H 2O （2 分）（3）TiO n2n+ （2 分）（4） （3 分） （列式正确即得分）（5） ds （1 分） 12 （1 分） 正四面体（2 分） Ar （1 分）4NA（2 分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2 分）
