1、2016 年湖南省普通高中学业水平考试试卷化 学本试卷包括必做题和选做题两部分，共 6 页时量 90 分钟，满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分 必做题（80 分）一、选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1医用酒精是常用语的消毒剂，它属于 A纯净物 B混合物 C酸 D碱2铀元素有多种同位素，其中 U 的质量数是 2359A51 B92 C143 D235 3关于苯的说法正确的是 A能发生取代反应 B密度比水大 C分子中存在单双键交替结构
2、 D能与水互溶4下列的试剂中，标签上应标注图 1 标志的是 A汽油 B浓硫酸C高锰酸钾 D酒精 5环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是 A开发利用氢能源 B大力发展公共交通 C大量使用燃煤 D推广太阳能热水器6下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 ASi BSiO 2 CH 2SiO3 DNa 2SiO3 7下列有机物中，存在同分异构体的是 ACH 4 BCH 3CH3 CCH 3CH2CH3 DCH 3CH2CH2CH3 8下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为 O2 来源的是 ANa 2O BNa 2O2 CNaCl DNa 2CO3 9下列物质中，属于高分子化合物的
3、是 A蛋白质 B油脂 C葡萄糖 D蔗糖 10下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A水 B稀硫酸C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液 11氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是A该反应是放热反应 B该反应是吸热反应 C断裂 H-H 键放出热量 D形成 H-Cl 键吸收能量12下列气体中，在实验室能用图 2 所示的装置抽取并收集的是 AH 2 BNH 3 CO 2 DCO 213下列物质中，不能与盐酸反应的是 AAl BAl 2O3 CAl(OH) 3 DAlCl 3 14已知 CH2CH 2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是 A取代反应 B加成反应 C酯
4、化反应 D氧化反应 15向某密闭容器中充入 1mol N2 和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是 A反应停止了 B正逆反应速率相等 CN2 的浓度为 0 DH 2 的转化率为 100% 16铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A钢属于铁合金 BFe 2O3 常用作红色油漆的原料 CFe(OH) 3 易溶于水 DFe 3O4 是具有磁性的黑色晶体17下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AAg +、Cl BH +、CO 32- CNa +、NO 3 DCu 2+、OH 18煤气化时的主要反应
5、为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是 AC 的化合价升高 B属于氧化还原反应 C属于置换反应 DH 2O 作还原剂 19下列应用中，与胶体性质有关的是A漂白粉消毒 B食盐调味 C明矾净水 D海水晒盐 20下列离子方程式中，正确的是 A铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H + = Fe3+ + 3H2 B氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C钠与水反应：Na + H 2O = Na+ + OH- + H2 D碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 21图 3 为氢氧燃料电池的装置示意图，
6、下列说法正确的是A该装置能将化学能转化为电能 B能入氧气的电极为负极 C电子由电极 B 经导线流向电极 A D正极反应式为：H 2 2e- = 2H+ 22关于 1L 1mol/L Na2SO4 溶液，下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） ANa +的数目为 NA B溶液中 Na+质量为 23g CSO 42 的物质的量浓度为 1mol/L DSO 42 物质的量浓度为 2mol 二、填空题：本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分。 23 （6 分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空： （1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红”
7、）色； （2）检验某补铁剂中的 Fe2+是否被氧化成 Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H 2SO4”）溶液； （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“ 浓盐酸”） 。 24 （6 分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空： （1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”） ； （2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“ 红 ”）色； （3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式： nCH2=CH2 。 25 （6 分）氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知 X 是红棕色气体，
8、能与水反应；Y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题： （1）X 的化学式为 ； （2）X 与水反应生成 NO 和一种酸，该酸的名称为 ； （3）Y 能使湿润的有色布条褪色，说明 Y 的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。26 （8 分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1） 的原子序数是 ； （2） 的原子结构示意图是 ； （3） 和两种元素的非金属性强弱关系是： （填“”、 “”或“=”） ； （4） 和两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。 3、实验题：本题包括 1 小题，每空 2
9、分，共 10 分。27 （10 分）海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图 4 为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题： （1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”） ； （2）碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂” ） 。 目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化； 通入 Cl2，使 Br - 转化为 Br2； 通入空气、水蒸气，将 Br2 吹入吸收塔，与吸收剂 SO2 反应转化为 HBr；通入 Cl2，再经过一系列处理得到产品 Br2。
10、请回答下列问题： （1）步骤 、 操作的目的是 （填“ 富集溴”或“萃取溴”） ； （2） （2）在步骤中，生成 HBr 的化学方程式是 ； （3）在步骤中，若通入 22.4LCl2（标准状况） ，理论上可得 Br2 g。 第二部分 选做题（20 分）4、选做题：请选修化学与生活的考生做第 28 题，选修化学反应原理的考生做第29 题，并用 2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。28、本题为化学与生活（选修 1） 选做题，每空 2 分，共 20 分。 （1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：A.葡
11、萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.维生素 C请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。蛋白质水解的最终产物是 ； 人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ； 能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ；具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。 （2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ： A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸 塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 ： A.塑料 B.合成纤维
12、 C.合成橡胶 钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ： A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H 2e - H 2 （3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。 酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号） A.CO2 B.CH4 C.SO2 废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是 （填字母代号） A.焚烧废塑料 B.减少使用塑料 C.回收和再利用废塑料使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有 Hg2
13、 的废水中加入 Na2S，可以使含有 Hg2 的废水变成沉淀而除去。请写出该反应的离子该反应的离子方程式 。29.本题为化学反应原理 （选修 4，每空 2 分，共 20 分） （1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。 温下，0.001mol/LNaOH 溶液的 pH= ； (NH4)2SO4 是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是 （用离子方程式表示） ； 已知在 25：AgCl(s)Ag(aq)Cl (aq) Ksp=1.81010 Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.310 50 向和浓度均为 0.001mol/L 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液
14、，最先产生的沉淀是 （填“AgCl” 或“Ag2S”） 。 （2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为 726.5kJmol1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是 （填字母代号） 。 A.CH3OH(l) 32 O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1 B.CH3OH(l)32 O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1 C.CH3OH32 O2=CO22H2O H= 726.5kJmol1 （3）800,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应 2A(g)2B(g)C(g) H0。已知 A 的浓度随时间的变化如下： 请回答下列问题： 在 10-20min 内，A 的平均反应速率为 mol/(L.min)； 不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母代号） ； A. 容器内气体密度不再变化 B.容器内气体密度不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 800时，平衡常数 K= ； 若温度将为 600，其平衡常数 K 将 （填“增大”、 “减小”、或“ 不变”） 。 （4）如图5 所示，闭合 S 后不久，可观察到滤纸 a 端附近呈蓝色，则： 纸 b 端与电源 （填“正极”或“ 负极”）相连； 滤纸 a 端发生的电极反应式为
