1、12018 年九年级学业水平考试冲刺训练化学试题本试题分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷共 4 页,满分为 50 分；第卷共 4 页,满分为 50 分。本试题共 8 页,满分为 100 分,考试时间为 60 分钟。第卷(选择题共 50 分)注意事项:1.第卷为选择题,每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答案写在试卷上无效。2.本考试不允许使用计算器。3.相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-5
2、5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目的要求)1.现代生产和生活要消耗大量能量,下列活动中,通过化学反应提供能量的是A.发射航天飞机 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电22.良好的生态环境是最普惠的民生福祉,我市加大环境整治力度,空气质量得到明显改善,以下措施对环境改善有利的是建设龙湖湿地公园 提倡绿色出行,发展轨道交通 鼓励焚烧秸秆节约能源少用煤发电,多用风力发电 增大化石燃料的使用量,提高利用率A. B. C. D.3.下列生活中的做法中,
3、正确的是A.为了使银耳白净美观,用硫磺加以熏蒸B.为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害,用剧毒农药进行灌根C.为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿,用硫酸铜溶液浸泡D.为了补充维生素,可适量服用维生素制剂4.下列化学实验操作中,正确的是A.把氢氧化钠固体放在天平左盘的纸上称量B.过滤操作时,用玻璃棒引流C.浓硫酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液D.用量筒取一定体积的溶液时,仰视读数或俯视读数5.根据下列四种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是A.化学性质比较稳定 B.属于同种元素 C.是原子 D.是带负电荷的阴离子6.下列叙述中,正确的是A.无色透明的液体一定是溶液 B.洗洁精去除油污
4、属于溶解作用C.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D.用食盐水可以清除铁钉表面的铁锈7.世界上很多著名的建筑(比如我国北京水上运动中心，又称“水立方”)使用了新型塑料膜材料 ETFE它是乙烯-四氟乙烯的共聚物,化学式为(C 2H2F2)n，这种材料美观、耐用，可以使用 15 至 20 年。下列说法错误的是3A.ETFE 是由 6 种元素组成的 B.ETFE 中碳元素和氢元素的质量比与 n 无关C.ETFE 分子中碳原子和氟原子的个数比为 1:1 D.ETFE 属于有机物8.下列事实的微观解释不正确的是A.干冰升华-分子间隔变大B.闻到花香-分子不断运动C.氧气被压缩后体积减小-分子的大小发生
5、变化D.湿衣服晾在太阳底下干得快-分子运动速率变快9.当前,世界已经迈向了“低碳”时代,选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展,推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中不正确的是A.该反应中原子的种类数目都不改变 B.图示反应属于置换反应C.甲、乙两物质参加反应的质量比为 1:4 D.物质丙的化学式是 CO210.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其反应原理为 Cl2+2NaOH=X+ NaClO+H2O,则 X 的化学式及 NaClO 中氯元素的化合价分别为A
6、 NaCl, +1 B.H2,+3 C.HCl +1 D.NaCl, -1二、单项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目的要求)11.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.氧化物都含有氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物B.有机物都含有碳元素,含有碳元素的物质一定是有机物C.中和反应都生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性溶液 pH 大于 7,pH 大于 7 的溶液一定显碱性12.向物质 X 的水溶液中分别加入下表中的三种物质,产生的现象如下表.则物质 X 可能是4加入物质 盐酸溶液 氢氧化钡溶液 氧化铜粉
7、末现象 产生无色气体 产立生白色沉淀 固体不溶解A.NaCl B.Na2CO3 C.MgSO4 D.H2SO413.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是14.将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中,充分反应后,过滤,得到无色滤液和滤渣,下列说法错误的是A.向滤渣中加入稀盐酸,一定会产生气泡 B.滤液中一定没有氯化铜C.滤渣中一定含三种金属D.滤液的质量一定大于原氯化亚铁溶液的质量15.某 CaCO3和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2:1,现取一定量的混合粉末高温煅烧,充分反应后得到固体 56g,则生成气体的质量与下列最接近的是A.0.32g B.0.4g C
8、.0.44g D.0.55g第卷(非选择题共 50 分)三、非选择题(本大题共 5 小题,每小题 10 分,共 50 分。16.(10 分)(1)按要求从盐酸、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙、硫酸、氮气、碳酸钠中选择合适的物质,将其化学式填写在横线上。一种空气中大量存在的气体_ 一种能用于食品干燥的氧化物_一种人体内消化食物的酸_ 一种能改良酸性土壤的碱_(2)今年 4 月 16 日,美国宣布制裁我国最大的国有控股通信设备公司一中兴通讯公司,制裁内容包括未来 7 年内禁止美国公司向中兴通讯销售手机芯片在内的各种部件、软件和技术。5美国此举意在遏制中国产业技术的转型,阻碍中国的崛起。事件虽令人愤慨,
9、但也折射出我国半导体芯片技术的落后,习主席曾强调“核心技术靠化缘是要不来的,我们仍要继续自力更生” 。硅(Si)是一种半导体,高纯度单质硅是制造高性能芯片的重要材料。在工业上,可在 1200的高温条件下用氢气还原三氯氢硅( SiHCl 3)得到单质硅和氯化氢气体。在三氯氢硅中,所占质量分数最大的元素是_(填元素符号)；写出氢气在髙温条件下还原三氯氢硅的化学方程式_；在三氯氢硅中,氯元素为-1 价,则上述反应前、后,硅元素的化合价分别为_；关于工业上用氢气还原三氯氢硅的反应过程,下列说法不正确的是_(填序号)。A.该化学反应属于复分解反应 B.反应过程中若引入氧气,易引发氢气燃烧爆炸C.生成的氯
10、化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收 D.反应后得到的炽热的单质硅需隔绝氧气17.(10 分)(1)我国海盐年产量 3 千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的过程如图所示:在上述过程中,下列说法不正确的是_(填选项序号)。A.水分蒸发所需能量主要为太阳能B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C.风吹加速了水分的蒸发D.当氯化钠晶体析出时,结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液(2)某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯,进行了如下操作过程:取少量粗盐,加水搅拌至粗盐不再溶解；将步骤所得混合液进行过滤,所使用的装置如下图所示；6将步骤所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发,从而得到初步提纯后的精盐。请指出(或
11、改正)图中的一项错误_。(3)1826 年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,以海水晒盐所得氯化钠为原料,配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。化学反应原理为：lala 4323 CNHOHCON 223aa2COHNO1926 年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，是向滤出 NaHCO3晶体后的 NH4C1 溶液中加入 NaCl 粉末，析出可用作肥料的 .l4N和 NaHCO3的溶解度曲线如图所示:l4CNH当温度高于 t3时, NaHCO 3无溶解度数值,原因是_；t 2时,向 200g 水中加入 40g 氯化铵充分溶解,所得溶液是氯化铵的_溶液(填
12、“饱和” 、“不饱和之一)；氨盐水吸收二氧化碳后生成 NaHCO3和 NH4Cl 的过程中, NaHCO3首先从溶液中析出,原因是_填序号).A.相同温度下, NaHCO 3的溶解度小于 NH4Cl B.NaHCO3的溶解度受温度影响比氯化铵小C.NaHCO3的化学性质比氯化铵稳定 D.生成的 NaHCO 3的质量比 NH4Cl 大8.(10 分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验,回答下7列问题:(1)该组欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为_(填写仪器序号字母)
13、。制取氧气所发生反应的化学方程式为_。氧气在空气中有相对稳定的含量是由于在自然界中存在氧的循环,请写出自然界中消耗氧气的一条途径_。(2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验(资料显示纤维素只含 C、H、O 三种元素)。所选装置按“氧气DEB碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性,假设所发生的化学反应都完全充分进行)。装置 B 中出现的现象为_,装置 D 的玻璃管中放入纤维素试样的质量为 1.62g,充分反应后,测得装置 E 的质量增加 0.9g,装置 B 的质量增加 2.64g,通过计算可得出纤维素中C、H、O 三种元素的质量比为_:_:_(计算结果用最简整数比表示)。1
14、9.(10 分)实验室中有一瓶无色溶液 A,已知其中的溶质可能是 NaOH 和 BaCl2或两者之一，另有一固体混合物 B,其中可能含有 NH4Cl、(NH 4)2SO4、CuCl 2、FeCl 3四种物质中的两种或多种。某学习小组的同学欲探究无色溶液 A 和固体混合物 B 的成分,设计并按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:8(1)步骤生成的气体 C 是_(填化学式)；(2)写出步骤反应的化学方程式_；(3)若溶液 X 为稀硫酸,白色沉淀 G 是_(填化学式)，无色溶液 A 中定大量存在的金属阳
15、离子是_(填离子符号),固体混合物 B 中一定不存在的物质是_(填化学式)；(4)若溶液 X 为 Ba(NO3)2溶液,固体混合物 B 中不能确定是否存在的物质是_(填化学式)。20.(10 分)金属及金属材料由于具有优良的性能,在生产和生活中发挥着极其重要的作用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)人类文明与金属材料的发展应用关系密切,下列三种金属中,使用年代最久远的是_填序号)。铁 铝 铜(2)铁是全世界目前应用最为广泛的金属,如汽车、轮船的外壳都是铁制品,但每年因钢铁生锈造成的损失约占钢铁生产总量的三分之一,请写出一种防止钢铁生锈的措施_。(3)生铁的主要成分是铁,通常还含有 2%-4.3%的杂质碳,请判断生铁属于_(填“复合材料” 、 “合金” 、 “有机高分子材料” “硅酸盐材料”之一)。(4)取 5.8 克生铁样品于烧杯中,加入 10%硫酸溶液充分反应,生成气体与加入硫酸溶液的质量关系如下图所示,计算当加入硫酸溶液 98g 时,所得不饱和溶液中溶质的质量。(生铁中的杂质不与硫酸反应,也不溶于水)
