1、1宁夏银川一中 2018 届高三第一次模拟化学可能用到的相对原子质量： 3H6 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 Zn65 Cd112 I1277化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D用于文物年代鉴定的放射性 14C 和作为相对原子质量的 12C，化学性质不同8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAB常温下，46g NO 2、N 2O4组成的混
2、合气体中所含有的分子数为 NAC36g 3H2中含有的中子数目为 12NAD2.24 L（标准状况）O 2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为 0.3NA9分子式为 C5H10O3的有机物与 NaHCO3溶液反应时，生成 C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有）A10 种 B11 种 C12 种 D13 种10短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大。R 和 X 可形成两种液态化合物（常温常压），Y +和 X2-具有相同的电子层结构，X 和 Z 位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：r （Y） r （X） r （
3、Z） r （R）BR 与 X 形成的两种液态化合物中均只含极性共价键CY 与 X 可形成碱性氧化物 Y2X2D由 R、X、Y、Z 四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离11下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论A向 2mL0.1molL1 Na2S 溶液中滴入几滴0.1molL1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，又产生黑色沉淀溶度积：K SP（ZnS）K SP（CuS）B 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液 证明 HCO3电离 H+能力强于Al(OH)3C将 C2H5OH 与浓 H2SO
4、4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170，烧瓶内逸出的物质通入到酸性 KMn04溶液中 检验有无乙烯生成D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性212常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。物质 Ag2CrO4 AgCl AgBrKsp 1.010-12 1.810-10 7.710-13下列说法正确的是A向饱和 AgCl 溶液中通入少量 HCl 气体，溶液中 c(Ag +)不变B浓度均为 110-6 molL1 的 AgNO3、HBr 溶液等体积混合后会生成 AgBr 沉淀C常温下，以 0.01 molL1 AgNO3溶液滴定
5、20ml 0.01molL1 KCl 和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液，CrO 42-先沉淀D常温下,Ag 2CrO4（s）+ 2Cl -（aq） 2AgCl（s）+ CrO 42-（aq）的平衡常数K=2.51071325时，用 0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定 25.00 mL NaOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH) B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1 C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4) c(H2C2O4)
6、c(C2O42)D滴定过程中可能出现：c(Na +)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)26.（15 分）较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO 2、N 2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有 NO、NO 2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）已知：NO 2沸点是 21.1、熔点是-11；NO 的沸点是-151、熔点是-164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：3（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是( ) (填序号)a. A D C F B F E b. A C D F B F E c. A
7、 F C D F B E d. A F D C F B E（2）确定还原产物中有 NO2的现象是 ，实验中两次使用装置 F，第二次使用装置 F 的作用是 。（3）实验前需先打开开关 K，向装置内通 CO2气体，其目的是 ，当 时停止通入 CO2。（4）实验过程中，发现在 D 中产生预期现象的同时，C 中溶液颜色慢慢褪去，试写出C 中反应的离子方程式 。（5）在 A 中反应开始时，某同学马上点燃 B 处的酒精灯，实验结束后通过测定发现 B处的产品纯度不高，原因是 （用化学方程式回答）。（6）验证 B 处有氮化镁生成的方法是 。27（14 分）甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一
8、种清洁能源。（1）已知：CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(l) H128.1 kJmol 12H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol 1H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol 12CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJmol 1写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式： 。（2）不同温度下，将 1.0 molCH4和 2.4molH2O（g）通入容积为 10 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中 H2O 的体积
9、百分含量随着时间的变化情况如下图所示：T 1 T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数 K1 K2。温度 T2下，从反应开始到 2min 时，（H 2O）= 。T 1温度时，若已知到达平衡是 H2O(g)的体积百分含量为 40，则该温度下上述反应的平衡常数 K= 。（保留两位小数点）（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，4利用该装置成功地以 CO2和 H2O 为原料合成了 CH4。铜电极表面的电极反应式为 。（4）已知 CO 可与 I2O5反应：5 CO(g) + I2O5(s) 5 CO2(g)+ I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的 500 ml（标准状况）气体用足量的
10、I2O5处理后，将所得的 I2准确地配成 100 ml 碘的酒精溶液。再取 25.00 ml 该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用 0.0100 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液 20.00 ml（气体样品中其它成分与 I2O5不反应；2 Na2S2O3+I2=2 NaI+ Na2S4O6）。滴定终点时溶液颜色变化为 。气体样品中 CO 的体积分数为 。28（14 分）硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是（写化学
11、式） 。（3）步骤中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 X 应为 。（4）步骤还可以回收 Na2SO4来制取 Na2S检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是 ；Na 2S 可由等物质的量的 Na2SO4和 CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为 ；已知 Na2SO410H2O 及 Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到 Na2SO410H2O 的操作方法是 。（5）若步骤加入的 ZnCO3为 b mol，步骤所得 Cd 为 d mol，最后得到 VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。35化学选修 3：物
12、质结构与性质（15 分）5X、Y、Z、R 为前四周期原子序数依次增大的元素。X 原子有 3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z 原子的不成对电子数在同周期中最多,且 Z 的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。（1）R 元素在周期表中的位置是 ，其基态原子的价层电子排布图为 。（2）右图表示 X、Y、Z 的四级电离能变化趋势，其中表示 Y 的曲线是_（填标号）。（3）化合物（XH 2XO）分子中 X 原子杂化轨道类型是_，1mol (X 2H5O)3ZO 分子中含有的 键与 键的数目比为_。（4）Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足 8 电子稳定结构的化
13、合物，其分子的空间构型为 。（5）某 R 的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为 g/cm 3，距离最近的两个原子的距离为 d pm,则 R 的相对原子质量为 。(阿伏加德罗常数为 NA)（6）X 形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是 。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:已知: ； 中氯原子较难水解；RCHO根据以上信息回答下列问题:(1)A 的名称是 ，F 中无氧官能团的名称是 。(2)D 的结构简式为 ；C 分子中最多有 个原子共平面。6(3)写出下列反应的化学方程式:反应: 。(4)已知：CO
14、 COROH COROR则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物 ，需要经历的反应类型有 _(填写编号)。加成反应 消去反应 取代反应 氧化反应 还原反应，写出制备化合物的最后一步反应 。(5)E 的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积之比为 11222，请写出其结构简式 。结构中含有苯环且存在与 F 相同的官能团；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。7宁夏银川一中 2018 届高三第一次模拟化学参考答案713 C A C D B D D26.(15 分) （第一问 1 分，剩余每空 2 分，共 15 分）（1）
15、a （1 分）（2）D 中有红棕色液体生成；防止 E 中水蒸气进入 B 中，造成产物不纯（3）排除装置内空气，防止干扰实验；E 中产生白色沉淀（4）5NO + 3MnO 4- + 4H+ = 3Mn2+ +5NO3- +2H2O （5）CO 2 + 2Mg = 2MgO + C（6）取 B 中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 B 中有氮化镁生成27.（14 分，每空 2 分）（1）CH 3OH（l）+ 3/2O 2（g）= CO 2（g）+H 2O（l） H726.5 kJmol1 （2）； 减小 0.05; 0.01 molL 1 min1 （3
16、）CO 2 + 8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O 28（14 分，每空 2 分）（1） (2)Fe(OH) 3 (3)Zn （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入 HCl 酸化，再加入氯化钡，若无白色沉淀生成，则已洗净。 Na 2SO4+CH4=Na2S+CO2+2H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（5）65(Vc-b-d)35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）四周期 IVA 族 （1 分）略（1 分） （2）C（1 分）（3）sp、sp 2（2 分）；251 （2 分）（4）三角锥形（2 分）（5）GeO（2 分）； （ ） 3N A1/4 16（2 分）（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大外力时，会发生原子错位而断裂，顾脆。（2 分）36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）(1)2-氯甲苯（1 分） 氯原子、氨基（1 分）(2) （1 分） 14（2 分）(3) +2NaOH +2NaCl+H2O（2 分）（4） （2 分） （2 分）(5)3（2 分） （2 分）
