1、- 1 -四川省棠湖中学 2018 届高三化学下学期第二次月考试题7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A.酸性条件能加快漂白粉的杀菌消毒速率 B.PVC 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料C.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 D.不法商家制取的“地沟油”无固定的熔沸点8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2分子 B.氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAC.1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有 HSO4总数为 0.1NAD.一定条件下，向恒容容器中充入 3m
2、olH2(g)和 1molN2(g)发生反应，N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - Q KJ/mol, 当该反应放出 0.25QKJ 的热量时，容器中的氢分子数共有 2.25 NA9.药物麻黄碱和牛磺酸的结构筒式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是A.分子式分别为 C 10H16ON、C 2H7NO2SB.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应C.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应D.牛磺酸与 HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物10.下列相关实验的说法确的是A.用酒精灯将 MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 MgOB.向 NaAlO2溶液中滴入
3、 NaHCO3溶液可析出 Al(OH)3沉淀，说明 AlO2-结合质子的能力比CO32-强C.向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性 KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有 Fe2+D.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色11.下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图 1 所示转化关系的是- 2 -选项 X Y Z 对应箭头上所标数字的反应试剂A Fe FeCl3 FeCl2 可用相同试剂B Al2O3NaAlO2 Al(OH)3加氨水C NO NO2 HNO3 气体通入水中D Cl2 HClO NaClO 加浓盐酸12.某温度下，已知醋酸的电离常
4、数 Ka= 1.610-5，醋酸银的溶度积 Ksp(CH3COOAg)= 3.710-3。下列有关说法正确的是A.醋酸溶液中，c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.将相同浓度的 CH3COOH 溶液与 CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L 的醋酸溶液中，醋酸的电离度为 0.4%D.该温度下，浓度均为 0.02mol/L 的 CH3COONa 溶液和 AgNO3 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有 CH3COOAg 沉淀生成13常温下，用 0.100mol/L 的 AgNO3溶液滴定 50.0ml,0.0500mol/L KCl 溶液，
5、以 K2CrO4为指示剂，测得溶液中 pCl=lgC (Cl-) 、pAg=lgC (Ag+)随加入 AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于 1.010-5mol/L 则沉淀完全，Ksp(Ag 2CrO4)=2.010-12 ，Ksp(Ag 2SO4)=1.410-5，下列说法错误的是 AAgCl 的沉淀溶解平衡常数 Ksp 数量级为 10-10B为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性- 3 -C滴定中指示剂的有效浓度应维持在 2.010-2 mol/LD滴定完后加入 1ml 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀26（13 分）某课外活动小组根据镁与 CO2的反应设
6、计实验探究镁与 NO2的反应。甲同学推测产物是 MgO 和 N2；乙同学推测产物除了 MgO 和 N2外，固体中还可能含有 Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与 NO2反应的固体产物，并测定其组成。（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是 （2）装置 B 中的试剂可以选用 A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰（3）装置 C 中盛装氢氧化钠溶液的作用是： （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是气体恢复至室温再读数； ； 。 （5）实验结束后，同学们
7、将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出 Y 与水反应的化学方程式 （6）若初始加入镁粉质量为 3.6 g，在足量的 NO2中充分反应后 ，收集到 N2体积为 448ml (标准状况)，则产物中 MgO 的质量是 27.(15 分) 钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图 15 是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼 MoS2) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。- 4 -回答
8、下列问题:(1)已知反应为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为_。(2)反应的离子方程式为_。(3) 辉钼矿灼烧时的化学方程式为_。(4)操作 X 为_。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作 X 中应控制温度的最佳范围为_(填序号)。温度() 0 4 9 10 15.5 32 51.5 100 100析出物质 Na2MoO410H2O Na2MoO42H2O Na2MoO4溶解度 30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.57A.010 B.10100 C.15.550 D.100以上(5)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼
9、矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(6)Li、MoS 2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2 Lix(MoS2)nLix(MoS2)n附着在电极上，则电池充电时阳极的电极反应式为_。(7)可用还原性气体(CO 和 H2) 还原 MoO3制钼，工业上制备还原性气体 CO 和 H2的反应原理之一为 CO2+CH4高 温 2CO+2H2。含甲烷体积分数为 90%的 7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为 80%,用产生的 CO 和 H2 还原 MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_。28.(15 分)氮
10、的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1) 已知 2NO(g) +O2(g) -2NO2(g) H 的反应历程分两步：2NO( g ) N2O2 (g)( 快 ) H 1”、“”、“”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O 2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后 v2正 较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_。(2) 以乙烯(C 2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中 n(NO):n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的
11、质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。用 NO 可直接催化 NO 分解生成 N2、O 2，将其反应机理补充完整(Vo 代表氧空穴)：2Ni2+2Vo+2NO2Ni 3+2O-+N2 2O-+O 2-+1/2O2+V。_(3)电解 NO 可制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为_。35.【化学一选修 3:物质结构与性质】(15 分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氮。回答下列问题：- 6 -(1) Fe 基态原子核外电子排布式为_。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在
12、潮湿环境中可释放出氨气，元素 Fe 和 N 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2) N 的氧化物有 N2O 等，N 2O 与 CO2 互为等电子体，N 2O 的空间构型为_。(3) N 有多种氢化物，其中肼(N 2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N 2H4中 N 原子的杂化形式为_。(4) N、P、As 为同族元素，NH 3、PH 3、AsH 3三种物质的沸点由高到低的顺序为_。原因是_。(5) K3Fe(CN)6常用于检验 Fe2+，K 3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_。(6) FeO 晶体的晶胞与 NaCl 的相似，NaCl 的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，
13、某氧化亚铁晶体的实际组成为 Fe0.9O，其中包含有 Fe2+和 Fe3+，晶胞边长为 428pm，则该晶体的密度为_g/cm 3 (列出计算式即可，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。36(有机化学 15 分)席夫碱类化合物 G 有机合成、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下：1molB 经上述反应可生成 2molC，且 C 不能发生银镜反应D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：B 的化学名称 ，A 生成 B 的化学方程式 A 生成 B , E 生成 F 的反应类型分别是 , C+F 生成 G 的化学方程式
14、- 7 -E 的同分异构体中，含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成 CO2的共有 种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 1:2:2:2:2 的结构简式为 （任意写一种）已知HC H+CO+HR CH2=CHOR Ni(CO)4 请以乙烯为原料，其他试剂任选，写出合成吸水材料聚丙烯酸钠的合成路线 - 8 -化学部分7-13 B D C B B C D26 题 共 13 分(1)、排除装置中空气，避免空气干扰（2 分）(2)、BC（2 分）(3)、吸收剩余 NO2（2 分）(4)、调整量筒中液面与 D 中水平（1 分）；视线与液体凹液面相切（1 分）(5)、Mg 3N2+H2O=3Mg(OH
15、)2+2NH 3（2 分）(6)、4.8g（3 分）27（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）+6（1 分）（2）MoO 3+2OH= +24MoOH（3）2MoS 2+7O2 2MoO3+4SO2= = = = =高 温 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 C（5）91（6）Li x(MoS2)n xe = nMoS2 +xLi+（7）28.8g28.（14 分）（1）（1 分） 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢（1 分，合理答案均可）（2 分） （1 分） k1正 k2正k1逆 k2逆温度升高，反应、的平衡均逆移，由于反应的速率大，导致 c(N2O2)减小且其程度大于
16、k2 正 和 c(O2)增大的程度，使三者的乘积即 v2 正 减小（2 分，合理答案均可）（2）6NO+3O 2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O（2 分） 350、负载率 3.0%（1= = =Cu+ 分）2Ni 3+ + O2-2Ni 2+ +VO+ O2（2 分）12（3）NO + 6H + +5e- = NH4+ + H2O（3 分）- 9 -35.（15 分）（1）1s 22s22p63s23p63d64s2（2 分） N（1 分） Fe（1 分）（2）直线形（2 分）（3）sp 3（1 分）（4）NH 3AsH 3PH 3（1 分） NH 3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和 PH3结构相似，而 AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比 PH3大，所以AsH3的沸点比 PH3更高（2 分）（5）离子键、配位键、共价键或（离子键、配位键、 键、 键）（2 分）（6） （3 分）AN10)428(6.536. 对甲基乙基苯 取代反应 +(n-1)H2O 24 种
