1、- 1 -2018 年四川省宜宾市四中高考适应性考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28第 I 卷（126 分）一选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列过程中，不属于胞吐作用的是A. 浆细胞分泌抗体到细胞外的过程 B. 肠腺细胞分泌肽酶到细胞外的过程C. mRNA 从细胞核到细胞质的过程 D. 生长激素从细胞内到细胞外的过程2下列有关神经系统的结构和功能的叙述，正确的是A. 处于反射弧中的各种细胞均为可兴奋细胞B. 神经系统由神经细胞构成，有些神经细胞的长度可达
2、 1 米多C. 神经纤维膜外接受刺激，引起 Na+内流，膜外形成负电位，这就是动作电位D. 兴奋在神经纤维上传导时，膜外局部电流的方向与兴奋的传导方向相同3将 A 株玉米置于含有 1802的空气中，B 株玉米置于含有 C1802的空气中，其它条件适宜，正常生长一段时间后，A、B 两株内最先存在的放射性氧的化合物依次为A. 二氧化碳和葡萄糖 B. 水和三碳化合物C. 水和葡萄糖 D. 丙酮酸和三碳化合物4如图为某自然生态系统的食物网，甲、乙、丙、丁、戊代表不同的生物，下列相关说法正确的是A. 图中的所有生物构成一个群落B. 甲固定的太阳能的总量就是流经该生态系统的总能量C. 戊与丙的种间关系是捕
3、食和竞争D. 从图中可以看出，戊占有三个营养级5黑藻是一种水生植物，叶片小而薄。小王同学利用黑藻进行下列生物学实验，其中错误的是 实验目的 所用试剂A 观察叶绿体 蒸馏水- 2 -B 探究 CO2浓度对光合速率的影响 1%的 NaHCO3溶液C 观察质壁分离及复原 30%蔗糖溶液、清水D 提取叶绿体色素 无水乙醇、碳酸钙、二氧化硅A. A B. B C. C D. D6如图 X、Y、Z 是细胞中的三种有机化合物，X 是细胞生命活动所需的主要能源物质，Y 为构成细胞膜的成分下列有关说法正确的是 A. 胆固醇可优先通过细胞膜进入细胞内，与 Y 有关B. 细胞膜会被蛋白酶分解，说明组成细胞膜的物质中
4、有 ZC. 细胞膜上的 Z 是可以运动的，而 Y 是静止的D. 如果 X 被人的红细胞吸收，需要载体蛋白，不需要能量7能用来区别甲烷和乙烯的是 A. 水 B. 酒精 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. NaOH 溶液8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.5mol 雄黄(As 4S4)，结构如右图，含有 NA个 S-S 键B. 将 1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NAC. 标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NAD. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA9向四支试管中
5、分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀原溶液中有SO42-B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有- 3 -I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有Na+、无 K+D滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A. A B. B C. C D. D10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A常温下加水稀释时 c(H+)c(OH )明显增大的溶液：CH 3COO 、Ba 2+、NO 3 、Br BpH1 的溶液中：Na
6、、Fe 2 、NO 3 、SO 42C由水电离的 c(OH )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Cl 、CO 32 、NO 3D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K 、SO 42 、S 2 、SO 3211设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol NH3所含有的原子数为 NAB. 将 100 mL 0.1 molL-1的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒的数目为 0.01NAC. 常温常压下，48gO 2和 O3的混和物中所含氧原子数为 3NAD. 1L 0.1 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Na+为 NA12质子交换膜燃料电池(简
7、称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有 80)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B. B 极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2OC. 用该电池作为精炼铜的电源时，A 极与粗铜电极相连D. 当外电路中转移 0.1mole-时，通过质子交换膜的 H+数目为 0.2NA- 4 -13下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示
8、 25时，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液，溶液 pH 随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25)CH3COOH HClOKa=1.810-5 Ka=3.010-8A. 图像中，a 点酸的总浓度b 点酸的总浓度B. 图像中，c(H +)：c(R -)的值：a 点c 点(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)C. pH 相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的浓度关系:c(CH 3COOHNa)NaClO 溶液的 c(OH-)+c(C1O-)二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题
9、目要求；第 1921 题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不选的得 0 分。14由放射性元素放出的氦核流A. 与衰变 的产物 X 相同B. 电离能力强，但穿透能力较差，在空气中只能前进几厘米C. 打在金箔上后，大部分氮核被反弹回去D. 照射食品可以杀死食物腐败的细菌，抑制蔬菜发芽，延长保存期15如图所示，在直线 MN 的右边区域内存在垂直于纸面向外的匀强磁场两个初速度大小相等的不同粒子 a 和 b，从 O 点沿着纸面射入匀强磁场中，其中 粒子的速度方向垂直于边界 MN，b 粒子的速度方向与 a 粒子的速度方向的夹角 =30，最终两粒子从边界 MN 上的同
10、一点射出。b 粒子在磁场中运动的偏转角大于 180，不计粒子受到的重力，a、b 两粒子在磁场中运动的半径之比为- 5 -A. 1：l B. 1： C. ：l D. ：216一质点 0 时刻从某点出发做直线运动，vt 图象如图所示。关于质点运动的下列说法，正确的是 A. 02s 内的位移与 2 s4 s 内的位移相同 B. 第 5s 内的加速度与第 6s 内的加速度方向相反C. 6s 末距出发点最远 D. 4s 末经过出发点17今年，我国将发射“嫦娥四号” ，实现人类首次月球背面软着陆。为了实现地球与月球背面的通信，将先期发射一枚拉格朗日 L2点中继卫星。拉格朗日 L2点是指卫星受太阳、地球两大
11、天体引力作用，能保持相对静止的点，是五个拉格朗日点之一，位于日地连线上、地球外侧约 1.5106 km 处。已知拉格朗日 L2点与太阳的距离约为 1.5108 km，太阳质量约为2.01030 kg，地球质量约为 6.01024 kg。在拉格朗日 L2点运行的中继卫星，受到太阳引力 F1和地球引力 F2大小之比为A. 1003 B. 100003 C. 3100 D. 31000018如图所示，天花板上有一可自由转动光滑小环 Q，一轻绳穿过 Q，两端分别连接质量为的 A、B 小球。两小球分别在各自的水平面内做圆周运动，它们周期相等。则 A、B12m、- 6 -小球到 Q 的距离 的比值 为12
12、l、 12lA. B. C. D. 21m2112m2119如图所示，水平桌面有一光滑小孔 P，轻绳穿过小孔，一端连接质量为 1kg 的小物块c，另一端连接质量为 0.1kg 的物块 b，b、c 均静止，绳子竖直部分长 1.6m。质量为 0.1kg的弹丸 a 以水平速度 击中 b 且留在 b 中，已知 c 与桌面间的最大静摩擦力为其重08/vms力的 0.5 倍，重力加速度为 ，下列说法正确的是 21A. a 击中 b 过程系统产生的热量为 2.4J B. ab 摆动过程中偏离竖直方向的最大角度为 60C. 绳子对 ab 的最大拉力为 2N D. 在以后的运动过程中，c 始终处于静止状态20图
13、甲为风力发电的简易模型。在风力作用下，风叶带动与杆固连的永磁体转动，磁铁下方的线圈与电压传感器相连。在某一风速时，传感器显示如图乙所示，则A. 磁铁的转速为 2r/s B. 线圈两端电压的有效值为 6 VC. 交变电流的电压表达式为 u12sin5tV D. 该交变电流可以直接加在击穿电压为 9V 的电容器上21如图所示，质量均为 m 的 a、b、c、d 四个带电小球，其中，a、b、c 三个完全相同的小- 7 -球的带电量值均为 q（电性未知） ，且位于光滑绝缘的水平面内的同一圆周上绕 O 点做半径为R 的匀速圆周运动，三个小球等分整个圆周带电量值为 10q（电性未知）的小球 d 位于 O点的
14、正上方 R 处，且在外力作用下恰好处于静止状态重力加速度为 g，静电力常量为k则下列说法中正确的是( )A. a、b、c、 d 四个小球带电量的总和可能为 B. 外力的大小为 ，q7mgRkq24315方向竖直向上C. 小球 a 的角速度为 D. 小球 b 的动能为mRkkq3)415(2 21)35(kq第卷（174 分）三.非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第 3338 为选考题，考生根据要求作答。22 （6 分）为了“探究质量一定时加速度与力的关系” ，某同学设计了如图所示的实验装置。其中 M 表示小车的质量，m 表示砂和砂桶的
15、质量。滑轮质量不计。(1)实验时，一定要进行的操作或保证的条件是：_、_、_和_。(填选项字母序号)A.用天平测出质量 M 和 mB.将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力C.平衡摩擦力后，让小车靠近打点计时器，先接通电源再释放小车，打出纸带，同时记录弹簧测力计的示数 FD.保证 M 不变，改变 m，重复“步骤 C”E 为减小实验误差，一定要保证 mMF.选出其中点迹清晰的几条纸带，利用逐差法分别计算出每条纸带的加速度大小 a，并记下- 8 -对应的 F(2)该同学以弹簧测力计的示数 F 为横坐标，加速度 a 为纵坐标，画出的 a-F 图像是一条过原点的直线，这表明：质量一定时，加速度 a 与
16、力 F 的关系是_，若利用图线求得图线的斜率为 k，则小车的质量 M=_。23(10 分)为测量某微安表 G（量程 ，内阻大约 ）的内阻，有以下器材可供选择：A：电压表（ ） ；B：电压表（ ） ；C：滑动变阻器（ ） ； D：滑动变阻器（ ） ；E：电源 E（电动势约为 6V） F：电阻箱 （最大阻值为 ）开关 S 一个，导线若干。（1）按左上原理图将上图中的实物连线（2 分） 。（2）实验过程为：合上电键 S，先调节 R 使电压表读数为 U，再调节电阻箱（此时电压表读数几乎不变） ，使微安表指示为满偏，记下此时电阻箱值为 ；80561R先调节 R，使电压表读数为 ，再调节电阻箱（此时电压表
17、读数几乎不变） ，使微安表指示U32为满偏，记下此时电阻箱值（如图所示）为 。2电压表应选 2 分 ，滑动变阻器应选 2 分 。 （填字母代号）电阻箱的读数 2 分 待测微安表的内阻 2 分 _R24(12 分)如图：两个质量均为 m=1kg 的小滑块 A 和 B 静止在水平地面上，彼此相距- 9 -L=1.25m。现给 A 一个水平向右的瞬时冲量 I 使其向右运动，A、B 碰撞后黏合在一起。已知A、B 从碰撞结束到停止运动经历的时间为 t=0.5s，两滑块与地面之间的动摩擦因数=0.2，重力加速度 g=10m/s2。求：(1)碰撞结束时 A、B 的速度大小；(2)瞬时冲量 I 的大小。25
18、（19 分）如图所示，水平光滑绝缘轨道 AC 与竖直平面内半径 R=0.4m 的光滑绝缘半圆弧形轨道 CDN 在 C 点平滑连接，轨道 AC 上方有三个与水平面平行的区域 I、和，区域 I 的高度为 2R，区域的高度为 ；竖直线 FC 左侧空间(包括边界线 FC)区域 I 内有水平向右的2R匀强电场 E1，区域和区域 III 内分别有竖直向上的匀强电场 E2和 E3(水平边界线 MN 上无电场)；区域 III 内还有垂直纸面向里的水平匀强磁场。质量 m=3.5610-5kg、带电量为q=+8.010-6C 的小球从 A 点静止释放，经过 L=5m 从 C 点进入半圆弧形轨道并恰能通过 N 点，
19、之后在电场 E2的作用下进入区域 II，小球在区域内做匀速圆周运动，最终小球能回到区域 I。重力加速度 g 取 10m/s2。(1)匀强电场 E1和 E3的场强大小；(2)如果 E2=10E1，小球恰好落到水平轨道 AC 上的 A 点，匀强磁场的磁感应强度 B 的大小。26(15 分)用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2等杂质）制备 Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：- 10 -（1） “酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是_；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是_。（2）Cu 2S 和硝酸反应，其还原产物为 NO。已知 1 mol Cu2S 完
20、全反应时转移 10 mol 电子。写出该反应的离子方程式：_。（3） “除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为_。（4）从过滤 3 得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为_；滤渣 1 的主要成分是_（填化学式） 。（5）设计实验确认过滤 2 得到的滤液中是否有 Fe3+：_。（6）取 wg 辉铜矿经上述流程转化，加入 agCuO，滤渣 2 含 bgCuO，最终得 cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失） 。原辉铜矿含 Cu2S 的质量分数为_。 （用代数式表示）27 （14 分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是 Cu2S）
21、冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入 Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)2 mol/L，c(H 2SO4)4 mol/L 的废酸混合液 100 mL（不使用其它酸或氧化剂） ，最多能制备硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）的质量为 M(CuSO 45H2O)=250.（3）现有一块含有铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成 1 mol 固态氧化亚铜的热化学方程式 。
