1、- 1 -3 34 3 4 2 4吉林省梅河口市第五中学 2018 届高三化学第四次模拟考试试题注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：O： 16 Na ：23 H：1 C:121.下列说法正确的是A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后
2、蛋白质变成了氨基酸C. 现 代 海 战 通 过 喷 放 液 体 SiCl4（ 极 易 水 解 ） 和 液 氨 可 产 生 烟 幕 ， 其 主 要 成 分 是 NH4ClD. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂2.常 温 下 ， 某 溶 液 中 由 水 电 离 产 生 的 c(OH )、 c(H+)满足 c(OH )c(H+) 10 24， 下 列 各 组 离 子在溶液中 大量共存的是A Mg2+、 NO 、 K+、 Cl B Fe2+ 、 NO 、 Al3+ 、 ClC Mg2+ 、 SO 2 、 Na+ 、 HCO D K+、 NH +、 AlO 、 SO 23.下列说法正确的是
3、A PCl3 和 BCl3 分 子 中 所 有 原 子 的 最 外 层 都 达 到 8 电 子 稳 定 结 构B. 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C. NaH与 重 水 反 应 的 方 程 式 ： NaH+D2O=NaOH+D2D. 均含有 NA 个 电 子 的 H2O和 CH4 具 有 相 同 的 体 积4. 已 知 A、 B、 C、 D、 E 是 短 周 期 中 原 子 序 数 依 次 增 大 的 5 种 主 族 元 素 ， 其 中元 素 A、 E 的 单 质 在 常 温 下 呈 气 态 ， 元 素 B 的 原 子 最 外 层 电 子 数 是 其 电 子 层 数 的 2 倍 ，
4、元 素 C 在 同 周 期 的 主 族 元 素 中 原 子 半 径 最 大 ， 元 素 D 的 合 金 是 日 常 生 活 中常 用 的 金 属 材 料 。 下 列 说 法 正 确 的 是A. 元 素 A、B 组 成 的 化 合 物 常 温 下 一 定 呈 气 态B. 元 素 C、D 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 之 间 不 能 发 生 反 应C. 化 合 物 AE 与 CE 有 相 同 类 型 的 化 学 键D. 工 业 上 常 用 电 解 法 制 备 元 素 C、D、E 的 单 质5. 农 艺 师 对 盆 栽 施 用 S-诱 抗 素 剂 （ 分 子 结 构 如 下 图
5、 ， 可 以 使 鲜 花 按 时盛 开 。 下 列 说 法 不 正确的是A.S-诱 抗 素 的 分 子 式 为 C15 H20 O4B.S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.1 mol S-诱抗素最多能和含 1 mol NaOH 的水溶液发生反应D.S-诱 抗 素 既 可 以 与 FeCl3 溶 液 发 生 显 色 反 应 ， 又 可 以 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色6. 用 4 种 溶 液 进 行 实 验 ， 表 中 “操 作 及 现 象 ”与 “溶 液 ”对 应 关 系 错 误 的 是- 2 -选项 操作及现象 溶液A 通 入 CO2， 溶 液 变 浑 浊 。 再 升
6、高 至 65 以 上 ， 溶 液 变 澄 清 C6H5ONa溶 液B 通 入 CO2， 溶 液 变 浑 浊 。 继 续 通 CO2 至 过 量 ， 浑 浊 消 失 Na2SiO3 溶 液C 通 入 CO2， 溶 液 变 浑 浊 。 再 加 入 品 红 溶 液 ， 红 色 褪 去 Ca(ClO)2 溶 液D 通 入 CO2， 溶 液 变 浑 浊 。 继 续 通 CO2 至 过 量 ， 浑 浊 消 失 ,再 加 入足 量 NaOH 溶 液 ， 又 变 浑 浊Ca(OH)2 溶 液A. 图 可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图B. 图 中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度
7、的变化趋势图C. 图 表 示 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 盐 酸 和 醋 酸 ， 分 别 加 足 量 镁 粉 ，产 生 H2 的 物 质 的 量 变化D. 图 为 水 的 电 离 平 衡 曲 线 图 ， 若 从 A 点 到 C 点 ， 可 采 用 升 高 温 度 的 方 法26（ 14 分 ） 2015 年 8 月 12 日 ， 天 津 滨 海 新 区 爆 炸 事 故 确 认 有 氰 化 钠(NaCN)、 亚 硝 酸 钠 等 ， 氰 化 钠 毒 性 很 强 ， 遇 水 、 酸 会 产 生 有 毒 易 燃 氰 化 氢气 体 。 氰 化 氢 的 沸 点 只 有 26 摄氏度，因
8、此 相 当 容 易 挥 发 进 入 空 气 ， 这 就 大大 增 加 了 中 毒 的 风 险 。 同 时 氰 化 钠 遇 到 亚 硝 酸 钠 会 发 生 爆 炸 。 回 答 下 列 问 题（ 1） 写 出 氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 （ 2） 爆炸现场约 700 吨 的 氰 化 钠 大 约 需 要 900 吨 的 双 氧 水 来 处理 。 氰 化 钠 与 双 氧 水 相 遇 后 ， 会 释 放 出 氨 气 同 时 析 出 白 色 晶 体碳 酸 氢 钠 ， 使 得 氰 化 钠 的 毒 性 大 大 降 低 ， 写 出 氰化钠与双 氧 水反 应 的 化 学 方程式 。（ 3） 氰化钠遇到亚硝酸
9、钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。（ 4） 爆 炸 残 留 在 废 水 中 的 CN- 可 以 用 Cr2O 2-处理，拟定下列流程进行废水处理, 上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；A混凝法 B中和法 C沉淀法 D氧化还原法 步骤 反应无气体放出 ,该反应的离子方程式为 ； 步 骤 中 , 每 处 理 0.4 mol Cr2O72 - 时 转 移 电 子 2.4 mol, 该 反 应 的 离 子 方 程 为 ；处理酸性 Cr 2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入 FeSO47H2O 将 Cr 2O72-还原 成 Cr3+,调节 pH,Fe、 Cr
10、 转化成相当于 7- 3 -Fe Fex Cr(2-x) O4(铁氧磁体 ,罗马数字表示元素价态 )的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO47H2O,下列结论正确的是 。 Ax=0.5,a=6 Bx=0.5,a=10 Cx=1.5,a=6 D x=1.5,a=1027（ 15 分 ） 某 课 外 活 动 小 组 模 拟 工 业 制 备 纯 碱 ， 方 案 如 下 ：(一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式 。(二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：(三)实验步骤：(2)组装好装置，然后应该进行的
11、操作是 。(3)中 间 的 烧 瓶 中 加 入 20mL 饱 和 食 盐 水 ， 并 将 其浸 入 冰 水 中 ； D 中加入 足 量 氢 氧 化 钠 固 体 ， E 中加 入 足 量 浓 氨 水 ； B 中加入足量碳酸钙粉末，A 中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。 仪 器 A 的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 。(4)先打开 (填 K1 或 K2)，将 装 置 A 或 E 中 的 试 剂 慢慢加入圆底烧瓶。大约20 分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时， 再打开 (填K 1 或K 2)， 将装置A 或E 中的试剂慢慢加入圆底烧瓶， 大约5 分钟即有浑浊出现，约 15 分钟
12、出现大量白色固体。(四)纯碱制备：(5)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为 ； 若将 上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g。28（ 14 分 ） 研 究 CO、 CO2 的 应 用 具 有 重 要 的 意 义 。（ 1） CO 可 用 于 炼 铁 ， 已 知 :Fe O （ s） + 3C（ s） 2Fe（ s） + 3CO（ g） H +489.0 kJmol 12 3 1 1C（ s） +CO2（ g） 2CO（ g） H 2 +172.5 k
13、Jmol则CO 还原Fe 2O3（s）的热化学方程式为 。（ 2） CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H 2O（g） ； 测 得 CH3OH 的物质的量随时间的变化图：由右图判断该反应H 0， 曲线 I、II 对应的平衡常数 KIKII- 4 -（ 填 “ ”或 “ ”或 “ ”。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器 甲 乙反应物投入量 1molCO2、3molH 2 a molCO2、 b molH2、c molCH3OH（ g、 c molH2O（ g）若
14、甲中平衡后气体的压强为开始的0.8 倍， 要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围为 。 一定温度下，此反应在 密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依 据是 。a. 容器中压强不变 bH 2 的体积分数不变c c（H 2）3 c（CH 3OH） d容器中密度不变e2 个 CO 断裂的同时有 3 个 CH 形成（2）将燃煤废气中的 CO 转化为二甲醚的反应原理为：2CO（ g） + 4H2（ g） CH3OCH3（ g） + H2O（ g） 。 二 甲 醚 与 空 气 可 设计 成 燃 料 电 池 ， 若电解质为碱性。写出该燃料
15、电池的负极反应式 。根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响 。29（ 11 分 ） 为 了 从 甲 、 乙 、 丙 三 种 微 生 物 获 取 高 性 能 碱 性 淀 粉 酶 ， 兴 趣 小 组的 同 学 在 科 研 人 员 的 帮 助 下 ， 从 上 述 三 种 微 生 物 提 取 了 淀 粉 酶 提 取 液 （ 提取 液 中 酶 浓 度 相 同 ， 进 行 了 如 下 实 验 。 实 验 步 骤 如 下 ：（ 1） 取四支试管，分别编号。（ 2） 按下表要求完成操作。并在表中各列的字母位置，填写相应试剂的体积量（mL)。试管 1 试管 2 试管 3 试管 4蒸馏水 2 2 2
16、 ApH=8 缓冲液 05 05 0 5 05淀粉溶液 1 1 1 1甲生物提取液 03乙生物提取液 03丙生物提取液 0 3总体积 38 38 3 8 B（ 3） 将 上 述 四 支 试 管 放 入 37 的 水 浴 ， 保 温 1 小 时 。（ 4） 取出上述四支试管，冷却后滴入碘液。（ 5） 观察比较各支试管溶液颜色及其深浅。实 验 结 果 “+”表 示 颜 色 变 化 的 深 浅 ， “”表 示 不 变色 ：- 5 -试管 1 试管 2 试管 3 试管 4颜色深浅程度 + + C请回答下列问题：（ 1） 填写表中的数值： A为 ， C的颜色深浅程度为 （用“+”或 “-”表示） 。 该
17、实验作为实验组的试管是 ，设置对照实验的目的是 。（ 2） 该实验的自变量是 ，无关变量有 （至少写出2 种） 。（ 3） 除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外，还可以用 试剂来检测生成物。 若用该试剂检验， 还需要对试管 处理， 才能据颜色变化深浅判断 出实验结果。（ 4） 根据上述结果得出的实验结论是：不同来源的淀粉酶，虽然酶浓度相同，但活性不 同。你认为造成实验中三种酶活性差异的根本原因是 。【化学选 修 2： 化 学 与 技 术 】 世 界 环 保 联 盟 建 议 全 面 禁 止 使 用 氯 气用 于 饮 用 水 的 消 毒 ， 而 建 议 采 用 高 效 “绿 色 ”消 毒 剂
18、 二 氧 化 氯 。 二 氧 化 氯是 一 种 极 易 爆 炸 的 强 氧 化 性 气 体 ， 易 溶 于 水 、 不 稳 定 、 呈 黄 绿 色 ， 在 生 产 和 使 用时 必 须 尽 量 用 稀 有 气 体 进 行 稀 释 ， 同 时 需 要 避 免 光 照 、 震 动 或 加 热 。 实 验 室 以 电 解法 制 备 ClO2 的流程如下：（ 1） ClO2 中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8 电子结构。 上图所示电解法制得 的产物中杂质气体B 能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D四氯化碳（ 2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的
19、新型产品，下列说法正确的是 。A. 二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B. 应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C. 稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D. 在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（ 3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。 缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（ 4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO 2）反应制备，化学方程 式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（ 5） 科学家 又研究出了一种新 的制备方法，利用 硫酸酸化的草酸（H 2C2O4）溶液还 原氯酸 钠， 化学反应方程式为
20、。 此法提高了生产及储存、 运输的安全性，原因是 。【化学选 修 3：物质结构与性质】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。- 6 -（ 1） Ti(BH4)3 是 一 种 储 氢 材 料 ， 可 由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。基态Cl 原子中， 电子占据的最高能层符号为 ， 该能层具有的原子轨道数为 。LiBH 4 由Li +和BH 4-构成， BH -的立体结构是 ， B 原子的杂化轨道类型是 。Li、B、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 。（ 2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径 Li+ H-(填“”、“=”或“”)某储氢材料是第三周期金属
21、元素 M 的氢化物M 的部分电离能如表所示：I1/kJmol-1 I2/kJmol-1 I3/kJmol-1 I4/kJmol-1 I5/kJmol-1738 1451 7733 10540 13630M 是 (填元素符号)。（ 3） NaH 具 有 NaCl 型 晶 体 结 构 已 知 NaH 晶 体 的 晶 胞 参 数 a=488pm(棱 长 )Na+半 径 为 102pm， H-的 半 径 为 ，NaH 的 理 论 密 度是 gcm-3(只 列 算 式 ， 不 必 计 算 出 数 值 ，阿伏加德罗常数为 NA)【化学选 修 5：有机化学基础】（15 分）某 芳 香 烃 A 是有机合成中重
22、要的原料， 通 过 质 谱 法 测 得 其 相 对 分 子 质 量 为 118， 其 核 磁 共 振 氢谱 有 5 组 峰 ， 峰 面 积 之 比 为 1:2:2:2:3， 其 苯 环 上 只 有 一 个 取 代 基 。 以 下是 以 A 为 原 料 合 成 高 聚 物 F 和 高 聚 物 I 的路线图。试回答 下列问题：（ 1） D 所含官能团名称： ； 反应的反应类型： 。（2）A 的结构简式为： ；E 在一定条件下能形成3 个六元环的物质， 该物质的结构简式为： 。（3）G 分子中最多有 个原子共平面。（4）I 的结构简式为： 。（ 5）写出反应 的化学方程式： 。（6）J 是E 的同分
23、异构体，同时具有以下特征的 J 的结构有 种。 能 发 生 银 镜 反 应 和 水 解 反 应 ； 遇 氯 化 铁 溶 液 发 生 显 色 反 应 ； 含 氧 官 能 团 处 环对位。其中核磁共振氢谱只有4 组峰的结构简式4- 7 -为（写一种即可） 。化学部分参考答案：7 8 9 10 11 12 13C A B D D B C26（14 分）（ 1） CN-+H2O HCN+OH- （2）NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3（3）3NaCN+5NaNO 2=3CO2+4N 2+4Na 2O（4）d CN -+ClO-=CNO-+Cl-3S 2O32- +4Cr2O 2- +2
24、6H+=6SO42-+8Cr3+13H2O D27（15 分）（ 1） Na+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+ NH +（ 2 分 ；（ 2） 检 查 装 置 气 密 性 （ 1 分 ；（ 3） 分 液 漏 斗 （ 1 分 ； 盐 酸 易 挥 发 ,CO2 混 有 氯 化 氢 （ 2 分 ）（ 4） K2（ 1 分 ） 大 量 白 雾 （ 1 分 ） K1（ 1 分 ；（5）加热（2 分） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(2 分);1.06g（2 分）28（14 分）（ 1） Fe O (s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO (g) H 28.5 kJmol 1（2
25、） ， ； 0.4c1 ； a b；（ 3） CH OCH 12 e + 16OH = 2CO 2 +11 H O该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH 3OCH3 产率增加；压强增加使 CO 和 H 2浓度增加，反应速率增大。36（15 分）（ 1） 不是 （1分） ； C（ 2） A、B、C（ 3） 2NaClO3 4HCl（ 浓 ） 2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O（ 4） 2NaClO2+Cl2 2NaCl+2ClO2 ； 安 全 性 好 ， 没 有 产 生 毒 副 产 品（ 5） H2C2O4 2NaClO3 H2SO4 Na2SO4 2CO2 2ClO2 2H2O ； 反应过程中生成742 3 23 3 3 2- 8 -的二氧化 碳起到稀释作用37（15 分）（ 1） M（ 1 分 ） ； 9（ 1 分 ） 正 四 面 体 ， sp3， HBLi；（2）（1 分）；Mg；24 4（ 3） 142pm，A- 9 -N 4883 10 3038（15 分）（1）羟基、醛基（1 分）；取代反应（或水解反应）（1 分）（2） （2 分） （2 分）（3）19（2 分）（ 4） （2 分）（ 5） （2 分 ）（6）10（2 分）； （1 分
