1、1常见气体的检验与除杂方法 711、过氧化钠（Na 2O2）是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用如图所示的装置进行实验一段时间后，将带余烬的木条插入试管 D 中，木条复燃请回答下列问题：（1）B 装置的 作用_（2）第 2 小组同学认为 Na2O2与 CO2反应除生成 Na2CO3和 O2外，还有可能生成 NaHCO3你认为呢？简述理由_（3）装置 D 的作用是_所发生的化学反应方程式：_为了探究反应后试管 D 的溶液中是否有 NaOH 剩余，有同学设计实验方案，请帮助其完成下列实验报告实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验
2、结论取样，先向溶液中滴加过 量的_溶液；产生白色沉淀 _静置，取上层清液，滴加_溶液 产生红褐色沉淀 _D 溶液中有 NaOH 剩余2、下图是初中化学常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：2（1）气体的制取装置：写 出带有标号仪器的名称：a_、b_用 KClO3和 MnO2制取 O2应选用的发生装置是：_（填序号，下同）；用稀硫酸和锌粒制取 H2应选用的收集装置是_或 E（2）气体的制取原理：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起_作用，请写出反应的化学方程式：_ 2H2O+O23、试用下图装置设计实验，验证煤气中含有 H2O（气）、CO 2、CO、H 2填写空
3、白：（1）若要确认 H20（气）的存在，可将煤气通过_装置，观察到的现象是_；（2）若确认 CO2的存在，可将煤气通过_装置，观察到的现象是_（3）如果将煤气依次通过 C、B、A、D、E（假定每一步操作中，参加反应的气体都完全反应或完全被吸收），你认为这样操作能否验证 H2的存在？为什么？某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务【研究课题 1】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】（1）天然水 中含有 Ca2+、Mg 2+、HCO 3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐和碱）天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物 质 Ca（HCO 3）
4、 2 Mg（HCO 3） 2 Ca（OH） 2 Mg（OH） 2 CaCO3 MgCO3溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg（OH） 2和_，可能含有 Ca（OH） 2和MgCO3【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置取上层清液滴入 Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀， 说明水垢中无_（填化学式）（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分3其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将 50g 水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入
5、一定量的空 气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置称量 D 瓶内物质增加的质量；重复和的操作，直至 D 瓶内物质质量不变测量滴加稀盐酸体积与 D 瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；【思考与评价】（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：_（2）A 瓶中的 NaOH 溶液作用是_（3）若 50g 水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是_g（4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多分析曲线图可知：水垢中一定含有_（ 化学式），理由是_（5）以上实验_（填“能够”或
6、“不能”）检测出水垢中含有 Mg （OH） 2【研究课题 2】为测定氯化钠样品的纯度，取 30g 氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成 263g 溶液，再加入 53g 溶质质量分数为 20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应求：反应后所得溶液中溶质的质量分数4、实验室常用氯化铵晶体和碱石灰（NaOH 和 CaO 的混合物，有很强的吸水性，常作干燥剂）在加热的 条件下，制取氨气（NH 3），反应原理为NH4Cl+NaOH NH3+NaCl+H 2O氨气极易溶于水，且能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，现结合下列实验装置（仪器）图回答有关何题：4（1）制取氨气的装置应选择_（填番号），但缺少的仪器是_（填名称）
7、；（2）收集氨气的装置可选择_（填“D”或“E”或“F”），如果选择了 G，那么气体应由_（填“a”或“b”）进入；（3）浓硫酸_（填能或不能）作干燥氨气的干燥剂，还可以选用_（填名称）作干燥剂干燥氨气；（4）收集氨气时验满的方法是_5、氢化钙（CaH 2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂【资料在线】金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙 白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝探究一：定性分析（1）对于“金属钙与水反应生成 的气体”有如下猜想：甲氧气 ，乙氢气你支持_
8、（填“甲”、“乙”）观点，理由是_（2）CaH 2中氢元素的化合价是_，写出 CaH2与水反应的化学方程式_；（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是_；（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图5装置 A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式_，装置 B 中装有无水氯化钙，其作用是_，若要证明进入 C 装置中的氢气已经干燥，在 B、C 之间应连接下图中的哪个装置：_（填或），现象是_（5）制备 CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色该同学据此判断：上述实验确有 CaH2生成你认为是否正确_
9、（填“是”或“否”）；原因是_探究二：产物定量测定测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法（1）取氢化钙样品与水反应，利用图 1 装置测定生成的气体体积时，在_即进行收集（填字母）A气泡连续均匀时B刚开始有气泡时（2）利用 该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图 2 装置测定气体体积该装置的优点是_，如何实现 A 中的水与 B 中样品接触而发生反应_（3）称取 46mg 所制得的氢化钙样品，注射器 D 开始时活塞停留在 10mL 刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留 57.04mL 刻度处试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是_（设该条件下每 11.2mL 氢气的质量为 1mg）反思提高：（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具_（填“能”、“不能”）完成（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏_
