1、1金属及其化合物【2018 年上海长宁区二模】2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（ ）A供氧剂 B.消毒剂 C. 漂白剂 D.淡黄色颜料【答案】D【2018 年上海长宁区二模】17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4溶液 CKSCN 溶液 DCu【答案】B【2018 年上海长宁区二模】（三） （本题共 15 分）无水 MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水 MgBr2 ，请回答：29.识别下图中仪器。A 的名称是_，B 是 30.实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮气，直
2、至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是：。31.已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；乙醚（C 2H5OC2H5）极易挥发。 2MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr 2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0） ； 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是：。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水 MgBr2产品的原因： 。33.为测定产品的纯度，
3、可用 EDTA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）【答案】（三）本题共 15 分29.（每空 1 分，共 2 分）干燥管 冷凝管30.（共 3 分）极易挥发。 （1 分） 防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且 阻 碍 Mg和 Br2 的反应。 （2 分）31.（每空 2 分，共 4 分）镁屑
4、。 漏斗、烧杯、玻璃棒32.（2 分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33.（每空 2 分，共 4 分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复 2-3 次 97.5%【2018 年上海杨浦区二模】1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ）A. 还原铁粉银白色 B. Fe(OH)3红褐色C. Fe(SCN)3溶液血红色 D. FeSO4溶液浅绿色3【答案】A【2018 年上海杨浦区二模】2. 常温下，Fe、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D.
5、强氧化性【答案】D【2018 年上海杨浦区二模】5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）A. Au B. Na C. Al D. Fe【答案】C【2018 年上海杨浦区二模】11. 涉及到 Al(OH)3弱酸性的是（ ）A. Al 溶于强碱溶液 B. Al 溶于强酸溶液C. AlCl3溶液和氨水混合 D. Al(OH)3受热分解【答案】A【2018 年上海闵行区二模】5不能鉴别 Fe2+和 Fe3+的是（ ）A氯水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硫氰化钾溶液【答案】B【2018 年上海闵行区二模】6钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（ ）A同一主族元素 B化学键相同 C都是
6、金属元素 D化合价相同 【答案】A【2018 年上海闵行区二模】12不能通过置换反应制取的是 （ ）AFe(OH) 3 BFe 3O4 CAl(OH) 3 DAl 2O3 4【答案】A【2018 年上海闵行区二模】14FeCl 3溶液吸收 H2S 的原理：2Fe 3+H2S2Fe 2+2H+S。下列说法正确的是（ ）AH 2S 作氧化剂 B还原性：H 2S Fe2+ CFe 3+ 发生氧化反应 D每消耗 1mol H2S 时转移 4NA个电子【答案】B【2018 年上海闵行区二模】15探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）AAl、NaOH 溶液、稀盐酸 BAl 2O3、氨水、稀盐酸 CAl
7、2(SO4)3溶液、NaOH 溶 液、稀盐酸 DAlCl 3溶液、氨水、稀盐酸【答案】C【2018 年上海闵行区二模】(三) （本题共 15 分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量 Ca2 、Mg 2 、SO 42 ，粗盐精制的步骤顺序是：溶解 (填字母编号)。a加盐酸调 pH b加 Ba(OH)2溶液 c加 Na2CO3溶液 d过滤 32NH 3、CO 2先后通入饱和 食盐水中，反应的离子方程式_。33侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 33. 称取 2.640 g 小苏打样
8、品(含少量 NaCl)，配置成 250 mL 溶液，准确取出 20.00 mL 溶液5于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗 0.1000 mol/L 盐酸的体积为 20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数） 。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。34. 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。【答案】 (三)(本题共 15 分)31. (2 分) b c d a 32. (2 分) NH 3+CO2+Na+H2ONaHCO 3+NH 4+ 33.
9、(3 分) NH 4Cl(1 分)；增大 NH4+浓度有利于 NH4Cl 析出、将 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高NH4Cl 的纯度。34. (5 分) 甲基橙；0.82(3 分)；偏大 35(3 分) 电子天平；2NaHCO 3 Na 2CO3 + H2O + CO2 (2 分)【2018 年上海奉贤区二模】7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）A. NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C. Al D. AlCl3【答案】D【2018 年上海奉贤区二模】(三) （14 分）绿矾（FeSO 4nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴
10、趣小组对绿矾的一些性质6进行探究。请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因_。31. 为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设整个为装置 A）称重，记为 80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。实验操作步骤为： 第一步： 打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温
11、； 第五步：关闭 K1和 K2 ； 第六步：称量 A 。 请问： 第一步缓缓通入 N2 的目的是_。重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 95.320g。计算绿矾化学式中结晶水 n=_（保留一位小数） 。32. 同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为 Fe2O3 以及 SO2和 SO3。 为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _ 色粉末。7C、D 中的溶液依次为_、_（填标号） 。a品红 bNaOH cBaCl 2 d浓硫酸33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神” 。检查
12、装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述 32 题实验装置气密性检查的操作是_。【答案】（三）本题 14 分30.Fe2+被氧化成 Fe3+(1 分),Fe 3+离子与 SCN-结合形成红色溶液(1 分) 合理均给分。31干燥管 （2 分） 排尽系统内空气（2 分）合理即给分 6.532.红色 （2 分） c、a （1+1 分）33.关闭 K1 ，A 处微热，C、D 、E 三个洗气瓶都有气泡（1 分） ，停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升（1 分） 。只写有气泡，前半部分 1 分不给。【2018 年上海崇明区二模】7少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（ ）A蒸馏水 B0.1mo
13、l/L 盐酸C0.1mol/L NaOH 溶液 D无水乙醇【答案】D【2018 年上海青浦区二模】3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（ ） A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉【答案】C8【2018 年上海青浦区二模】11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ） A.NaNa 2O2 B.CCO 2 C.SSO 3 DFeFe 3O4【答案】C【2018 年上海青浦区二模】（三）本题共 15 分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_。32.X 是 ，Y 是 （填化学式）。33.Z
14、中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气能增大 NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高 Na+的浓度， 使 NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案 。36.联碱法中，每当通入 NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱 50.0g，则 NH3的利用率为 。 （结果精确到 0.01）【答案】 （三）本题共 15 分931 NaCl+NH 3+CO2 +H2O NaHCO 3+NH 4
15、Cl（2 分） 32CO 2 （1 分） ；NH 3（1 分）33Na 2CO3 ，NH 4C l （2 分）; NaCl，CaCl 2（2 分）34b （2 分） 35取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2 分）36 0.94（3 分）【2018 年上海普陀区二模】1、属于合金的物质是（ ）A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾【答案】C【2018 年上海普陀区二模】13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是（ ）A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化B. 单质在空气中都易形成致密的氧化膜C. 氧化物都属于两性氧化物D. Al3+、Fe 3
16、+都有较强的氧化性【答案】A【2018 年上海普陀区二模】（一） （本题共 14 分）FeCl3可通过反应 3FeCl 2+HNO3+3HCl3FeC1 3+NO+2H 2O 制得。完成下列填空：21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。22. 限于上述反应式，原子最外层有 3 个未成对电子的主族元素是（填写名称） ；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号） ，非金属性较强的理由是（请运用原子结构的知识解释） 。23. 上述反应中若有 0.12mol 电子发生转移，则可生成 NO 气体_L（标准状况） 。 24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反
17、应的化学反应方程式。10_。实验室里，某同学将 FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_。【答案】 （一）21. H:O22. 氮；O；N 与 O 的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性 NO。23. 0.89624. 2FeCl3+CuCuCl 2+2FeCl2；FeCl 3固体溶于水后生成的 Fe3+会发生水解：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生A成的 Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现
18、浑浊。【2018 年上海普陀区二模】（三） （本题共 15 分）已知某纯碱试样中含有杂质 NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成 CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略） 。完成下列填空：30. B 装置中的试剂是 ，作用是 。31. D 装置的作用是_。测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：将 10.000g 纯碱试样放入 A 中 称量 C（U 型管+碱石灰，下同） ，质量为 l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打开 A 的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量 C 重复步骤和，最后得到 C 的质量为 109.l66g。32. 步骤中，滴加的酸最好选用 。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸
