1、1第三单元 化学平衡的移动课后达标检测一、选择题1CO 和 NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N 2(g)2CO 2(g) H0， a bc B H0， a bc D Hn， Q 0 B mn p， Q 0C mn， Q v 正 ，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，即 Qv 逆 ，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即 mn，C 正确。6(2017高考海南卷改编)已知反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) 催 化 剂 H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )A升高温度， K
2、增大B减小压强， n(CO2)增加C更换高效催化剂， (CO)增大D充入一定量的氮气， n(H2)不变解析：选 D。A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度， K减小，故 A说法错误；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即 n(CO2)不变，故 B说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此 CO的转化率不变，故 C说法错误；D.恒压下，充入 N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动， n(H2)不变，故 D说法正确。7处于平衡状态的反应：2H 2S(g)2H 2(g)
3、S 2(g) H0，不改变其他条件的情况3下合理的说法是( )A加入催化剂，反应路径将发生改变， H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H 2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H 2浓度将减小解析：选 B。催化剂能改变化学反应速率也能改变反应路径，但焓变与反应路径无关，A项错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，因 H0，故平衡正向移动，H 2S分解率增大，B 项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C 项错误；恒容体系中注入 H2，平衡将向 H2浓度降低的方
4、向移动，但最终 H2的浓度仍比原来的大，D 项错误。8(2018黄冈高三质检) T 时在 2 L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。下列分析正确的是( )A容器中发生的反应可表示为 3X(g)Y(g)4Z(g)B03 min 内， v(X)0.2 molL 1 min1C若改变条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件可能是增大压强D其他条件不变时升高温度， v(正)、 v(逆)都增大，且重新达到平衡前 v(正) v(逆)解析：选 D
5、。A 项，由图中 X、Y、Z 的物质的量变化可知反应为 3X(g)Y(g)2Z(g) ，错误；B 项，03 min内， v(X) 0.1 molL1 min1 ，错误；C 项，图 3与0.6 mol2 L3 min图 1相比，限度没有变，只是缩短了到达平衡的时间，若增大压强，平衡向正反应方向移动，错误；D 项，由图 2可知 T2T1，升高温度，Y 的百分含量减小，平衡向正反应方向移动， v(正) v(逆)，正确。9(2015高考天津卷)某温度下，在 2 L的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别
6、为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A m24B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1解析：选 D。A.根据再次加入 1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此 m2。B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，
7、都为 4 mol，而平衡后 Z的体积分数为 10%，故平衡时 Z的物质的量为 4 mol10%0.4 mol，容器体积为 2 L，则 Z的浓度为 0.2 molL1 。10在三个容积均为 1 L的密闭容器中以不同的氢碳比 n(H2)/n(CO2)充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g)6H 2(g)C 2H4(g)4H 2O(g) H。CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示：下列说法正确的是( )A该反应的 H0B氢碳比：C在氢碳比为 2.0时，Q 点 v(正) v(逆)D若起始时，CO 2、H 2浓度分别为 0.5 molL1 和 1.0 molL1 ，则可得 P点对应
8、温度的平衡常数的值为 512解析：选 D。A 项，由图像可知，随温度的升高，CO 2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，错误；B 项，相同温度时，中CO2的平衡转化率高，说明氢碳比高(提高 H2的比例，平衡正向移动，CO 2的转化率高)，错误；C 项，相同温度下，氢碳比为 2.0时，平衡点是 P点，Q 点到 P点，CO 2平衡转化率增大，平衡正向移动， v(正) v(逆)，错误；D 项，2CO 2(g)6H 2(g) C2H4(g)4H 2O(g)0.5 1.0 0 0c（ 始 ） /molL 10.25 0.75 0.125 0.5c（ 变 ） /m
9、olL 150.25 0.25 0.125 0.5c（ 平 ） /molL 1K 512，正确。c（ C2H4） c4（ H2O）c2（ CO2） c6（ H2） 0.1250.540.2520.256二、非选择题11高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)。13 23已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_， H_0(填“” “ c 加热 减压 2y x(3)CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H206 kJmol 1
