1、第 2 节 金属的化学性质,常 考 透 视,第 2 章物质转化与材料利用,挑 战 自 我,常考透视,常考1 认识金属与氧气的反应。,第 2 节 金属的化学性质,【考试热度】 ,例1 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A甲丙乙B甲乙丙C乙丙甲D丙乙甲,A,第 2 节 金属的化学性质,解析 从表中可以看出，甲在空气中能剧烈燃烧，乙、丙在空气中只能变黑，说明甲的金属活动性强于乙、丙；丙在氧气中能剧烈燃烧，而乙在氧气中只能变黑，说明丙的金属活动性强于乙，故金属活动性由强到弱的顺序为：甲丙乙。,方法透视 根据金属与氧气反应的条
2、件和反应的剧烈程度，可比较金属的活动性强弱。反应条件分三种常温、加热、高温，反应越容易进行，说明金属活动性越强；相同条件下，反应越剧烈 ,金属活动性越强。,【试题链接】小试身手 1、3、4,第 2 节 金属的化学性质,常考2 通过金属与酸或某些盐反应，认识金属活动性顺序。,【考试热度】 ,第 2 节 金属的化学性质,例2 构建知识网络是一种重要的学习方法。图2-2-8是关于铁的化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题。（1）A物质的化学式为 。（2）反应还需要的一种反应物是 （填化学式）。（3）写出反应在实际生产生活中的一
3、条用：。（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型： （）。,Fe3O4,C（或CO，或H2）,湿法炼铜,Fe+H2SO4 =FeSO4 + H2 （或 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ）,置换反应,第 2 节 金属的化学性质,解析 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A的化学式为Fe3O4；四氧化三铁变为铁还需要一种具有还原性的物质，如C、CO或H2都可以；由C是红色固体单质可知C是铜，反应即是铁和铜的盐溶液发生的置换反应，可用于湿法炼铜；由B是密度最小的气体可知B是氢气，反应就是铁与稀硫酸（或盐酸）发生的置换反应。,方法透视 铁的化学性质较活泼，在金属活动性顺序中排在氢的前面，
4、能与氧气、稀硫酸、稀盐酸、某些盐溶液发生反应。需注意的是，当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子（铁由 0 价变为 +2 价），反应后溶液颜色为浅绿色。,【试题链接】小试身手 3、4，创新培优 5、6,第 2 节 金属的化学性质,第 2 节 金属的化学性质,常考3 能运用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并能利用金 属活动性顺序解释一些与日常生活有关的科学问题。,【考试热度】 ,例3 某校科学兴趣小组的同学帮助实验老师整理药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中都存放着银白色金属片。它们到底是哪两种金属呢？请同学们设计实验方案对这两种金属（X和Y）的金属活
5、动性顺序进行实验探究。,第 2 节 金属的化学性质,例3 某校科学兴趣小组的同学帮助实验老师整理药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中都存放着银白色金属片。它们到底是哪两种金属呢？请同学们设计实验方案对这两种金属（X和Y）的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。,（或稀硫酸）,XY,盐酸,第 2 节 金属的化学性质,解析（1）由于反应产生气体且气体能燃烧，故可能是将两种金属放入盐酸或稀硫酸中；因Y不与酸反应，X能与酸反应，则金属活动性顺序为XY；,第 2 节 金属的化学性质,例3 某校科学兴趣小组的同学帮助实验老师整理药品室时，发现两个未贴标
6、签的试剂瓶中都存放着银白色金属片。它们到底是哪两种金属呢？请同学们设计实验方案对这两种金属（X和Y）的金属活动性顺序进行实验探究。,（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌、银 中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。,银,解析（2）由锌的活动性比银强可知Y是银。,第 2 节 金属的化学性质,方法透视 设计实验来探究金属活动性的强弱，一般可以从两个“是否”角度去考虑：是否与盐酸或稀硫酸反应；是否与金属的盐溶液反应。设计实验时还要注意对比法和控制变量法的运用。,【试题链接】小试身手 2、3、4，创新培优 5、6,第 2 节 金属的化学性质,常考4 能说出金属锈蚀的条件以及防止金属腐蚀
7、的简单方法。,【考试热度】 ,例4 某科学兴趣小组用如图2-2-9所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。,（1）甲同学认为，试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 （填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。,A、B、C,第 2 节 金属的化学性质,解析（1）试管A中铁钉与水、氧气都接触，不能说明铁生锈是水还是氧气还是二者共同作用的结果；试管B中铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中铁钉只与空气（或氧气）接触，不生锈；三个实验一起才能说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用
8、的结果。,第 2 节 金属的化学性质,例4 某科学兴趣小组用如图2-2-9所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。,（2）试管D和E的实验目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀。（3）写出一种防止铁生锈的方法： 。,盐、酸存在,刷油漆（其他合理答案均可）,解析（2）食盐是盐，食醋中含有酸，试管D和E进一步探究铁在盐和酸存在的环境中是否更容易生锈。（3）切断铁生锈的条件之一即可达到防锈的目的，故防锈方法有保持铁制品表面的洁净干燥或涂保护层（如刷油漆）等。,第 2 节 金属的化学性质,方法透视 要根据不同的环境背景条件，采用不同的防锈方法。例如自行车的支架、铁护栏等适合
9、涂漆，自行车的车链则适合抹油，而切菜的菜刀则宜采用保持其表面的洁净、干燥或使用不锈钢材料制造的方法。,【试题链接】小试身手,挑战自我,小试身手,第 2 节 金属的化学性质,1. 下列有关实验现象描述不正确的是（）A 图甲：细铁丝在空气中剧烈燃烧B图乙：蜡烛逐渐熄灭C图丙：铝片上有划痕D 图丁：冷却后粗铜丝 b 端略上升,解析 细铁丝不能在空气中燃烧，故A错误。,A,第 2 节 金属的化学性质,2. 下列说法符合图 2-2-11 中漫画情景的是（）A此反应可能是复分解反应B若金属 1 是锌，金属 2 可能是银C此反应可能是 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁
10、溶液,B,第 2 节 金属的化学性质,3. 颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，称“纳米铁”。（1）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃 烧相同，写出该反应的化学方程式：。（2）在高温条件下，用氢气与氯化亚铁反应，可生成“纳米铁”和 一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学方程式表示： 。,FeCuSO4=FeSO4Cu,解析 “纳米铁”的微观构成仍旧是铁原子。,第 2 节 金属的化学性质,4. 人类的生产和生活都离不开金属材料。（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和 等发生反应而生锈。写出
11、一种预防你家铁锅生锈的具体做法：。,氧气,保持铁锅洁净、干燥,第 2 节 金属的化学性质,（2）小倩做了如图 2-2-12 所示实验（铁片和镁片的形状和大小相同）。请回答：小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）。完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是；得到溶液的质量（填“大于”“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量。,强,铁和锌,大于,创新培优,第 2 节 金属的化学性质,5. 为了验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性由强到弱，小明设计了如图 2-2-13 所示的实验，其中可以达到实
12、验目的的组合（）A B C D,C,第 2 节 金属的化学性质,解析 中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即HAg；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；综合以上分析可知，的组合即可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱。,第 2 节 金属的化学性质,6. 置换反应是化学反应的基本反应类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 。,C
13、u2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,第 2 节 金属的化学性质,6. 置换反应是化学反应的基本反应类型之一。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S=2NaI+SBr2+2KI=2KBr+I2由此可判断： S、Cl2、I2、Br2 的非金属活动性由强到弱的顺序是。下列化学方程式书写错误的是。ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2 CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S,Cl2Br2I2S,BD,第 2 节 金属的化学性质,6. 置换反应是化学反应的基本反应类型之一。（3）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。根据图 2-2-14 中的实验现象判断，稀盐酸里的 A、B、C、D 四种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是（填字母）。,ABCD,
