1、第1课时 金属与氧气、酸的反应,新知学习,互动探究,第2章物质转化与材料利用,课堂小结,第1课时金属与氧气、酸的反应,考纲要求：1知道典型金属(镁、铁等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物。2概述金属与酸反应的条件。,重要提示：1有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝具有较好的抗腐蚀性。但不能用钢丝球等擦洗铝制品，这样会破坏其表面形成的致密的氧化膜。2比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量有：(1)酸的种类、浓度；(2)金属的形状(或金属与酸接触的面积)；(3)温度等。3有单质和化合物参加的
2、反应不一定是置换反应，有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应。,第1课时金属与氧气、酸的反应,新知学习,新知一金属的化学性质(部分),1与氧气反应实验：将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热。能燃烧的是_，燃烧的现象为_ _；不能燃烧的金属是_，冷却后表面的颜色变为_色。,图221,镁带,发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体,铜丝,黑,第1课时金属与氧气、酸的反应,(1)镁的可燃性：2MgO2=_。(2)铜被氧化：2CuO2=_。(3)铝被氧化，形成氧化铝保护膜：4Al3O2=_。,2MgO,2CuO,2Al2O3,第1课时金属与氧气、酸的反应,2金属与酸反应实验：(1)取少量
3、镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象。,用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴靠近试管口。松开拇指发现_，此气体是_。,氢气,很快,Mg2HCl=MgCl2H2,反应速率较快，有较多气泡产生,Zn2HCl=ZnCl2H2 ,无变化,气体能燃烧,第1课时金属与氧气、酸的反应,(2)取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象。,实验室中常用金属_和_反应来制取氢气。,锌,反应速率很快，有大量气泡产生,MgH2SO4=MgSO4H2,反应速率较快，有较多气泡产生,ZnH2SO4=ZnSO4H2 ,无变化,稀硫酸,第1课时金属与氧气、酸的反应,互动
4、探究,探究点一金属与氧气反应,情景展示1,将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热。观察并记录实验现象：,第1课时金属与氧气、酸的反应,问题探究,通过实验你能得出哪些结论呢？,思考交流,_,第1课时金属与氧气、酸的反应,归纳提升,金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物。氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同。,课堂速记,_,第1课时金属与氧气、酸的反应,情景展示2,第1课时金属与氧气、酸的反应,问题探究,铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具、饮料罐有许多是用铝制的？能否用钢丝球擦洗铝制容器？,
5、思考交流,_,第1课时金属与氧气、酸的反应,归纳总结,金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。但用钢丝球擦洗铝制容器会破坏氧化膜，会使金属铝进一步被氧化。,课堂速记,_,第1课时金属与氧气、酸的反应,新知学习,新知二置换反应,1含义：由一种_跟一种_发生反应生成另一种_和另一种_的反应。2表示形式：ABC=BAC。,单质,化合物,单质,化合物,第1课时金属与氧气、酸的反应,互动探究,探究点二金属与酸反应,情景展示,将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入等浓度的盐酸和稀硫酸中，观察实验，完成表格。,第1课时金属与氧气、酸的反应,第1课时金属与氧气、酸
6、的反应,问题探究,哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸反应？,思考交流,_,第1课时金属与氧气、酸的反应,镁、锌、铁三种金属都能与盐酸(或稀硫酸)反应，反应后都生成了氢气，但反应的剧烈程度不同，铜与盐酸(或稀硫酸)不反应。从而说明有些金属能和酸反应，有些金属不能和酸反应。,归纳提升,继续探究,上述反应有什么共同特点？它们与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,思考交流,_,第1课时金属与氧气、酸的反应,像这类一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，表示形式为：ABC=BAC；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(AB=AB)；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(AB=AB)；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应(ABCD=ADCB)。,归纳提升,课堂速记,_,第1课时金属与氧气、酸的反应,课堂小结,与氧气反应作保护膜、燃烧弹等,与稀酸反应制氢气,第1课时金属与氧气、酸的反应,
