1、1金属的化学性质练习卷1人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在这五种金属中化学活动性最弱的是A金 B银 C铜 D锡【答案】A2有 X、Y、Z 三种金属，其中 Y 能与稀硫酸反应产生氢气，而 X、Z 不能与稀硫酸反应；将 Z 浸入 X 的盐溶液中，Z 的表面有 X 析出，则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是A X、Y、Z B Z、X、Y C Y、X、Z D Y、Z、X【答案】D3铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是A铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器皿表面可形成致密的氧化物薄膜B车船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈C铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式
2、为 Al+CuSO4AlSO 4+CuD用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序【答案】C4关于下列实验现象，描述错误的是A将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡【答案】D5双选现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是2A若混合物为 Fe、Cu，m 一定小于 0.2gB若混合物为 Fe、A1，m 可能是 0
3、.2gC若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于 7.3%D若混合物为 Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是 7.3%【答案】AC6在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛 100 g 9.8%的硫酸溶液，此时天平保持平衡。向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡A 锌、铁各 7 g B 锌、铁各 5g C 锌、铁各 4 g D 锌、铁各 3 g【答案】A7已知 CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O，小强向 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，反应停止后分离出不溶物，向剩余液体中放入一根铁钉，发现铁钉无任何变化。下列结论正确的是A不溶物一
4、定是 CuB不溶物一定含有 Cu，但不一定有 FeC不溶物一定是 FeD溶液中一定有 FeSO4，但不一定有 CuSO4【答案】B8下列有关金属的说法或描述准确无误的是AFe 2(SO4)3、MgSO 4可用相应的金属与稀硫酸直接反应制得B实验室欲制备 H2，在没有 Zn、Fe 的情况下，可以用 Al、Cu 等金属代替C在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，只剩 FeCl2溶液D常温下，镁、铝与同浓度盐酸反应的剧烈程度不同【答案】D9下列图像能正确反映对应变化关系的是【答案】C310将铁粉加到一定量 AgNO3、Cu(NO 3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向
5、滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是A Ag、Cu 两种单质的混合物 B Cu、Fe 两种单质的混合物C Ag、Fe 两种单质的混合物 D Ag、Cu、Fe 三种单质的混合物【答案】D11向一定质量 AgNO3和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如下图所示，下列说法正确的是A. a 点溶液中的溶质有 2 种B. b 点溶液是无色的C. c 点得到的固体为两种D. 取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【答案】C12为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4和有关金属，实验过程如
6、图：请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属 A 是_。（2）操作 a 的名称是_；在该操作过程中需要使用玻璃棒，其作用是_。（3）写出步骤所涉及的反应的基本类型是_。（4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_(填标号)。a.硫酸铜溶液 b.硫酸亚铁溶液 c.稀盐酸【答案】（1）铁 （2）过滤 引流 （3）置换反应 （4）a13人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。（1）汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。下列文物中，由金属材料制成的是_（填字母）。4A金板 B 陶盒 C“大刘记印”玉印 D青铜雁鱼灯（2）青铜器和铁器都属于金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是_。A金
7、属材料中也可能含有非金属元素B合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好C合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的（3）欲通过实验验证铝、铜、银的金属活动性顺序，可选用的一组药品是铝、硫酸铜溶液和银，发生反应的化学方程式为_；还可选用的一组药品是_溶液、铜和硝酸银溶液。（4）在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤渣成分为_。（5）普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取 20.0 g 普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为 13.5 g。计算：该合金中锌的质量分数是_。生成的氢气质量_。（请写出计算过程）【答案】（1）AD （2）ABC （3）2Al + 3CuSO4=Al2(SO4) 3+ 3Cu 硫酸铝（或硝酸铝等） （4）铁、铜 （5）32.5% 0.2g
