1、1溶液1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是( ) A.面粉 B.食盐 C.蔗糖 D.白醋2.下列关于溶液的说法不正确的是( )A.溶液是均一、稳定的混合物B.氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子C.海水晒盐的原理是蒸发结晶D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液3.实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A.用 50 mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞4.下图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯
2、内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A.硝酸铵 B.食盐 C.碳酸氢钠 D.生石灰5.20 时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到250 时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )A.图乙溶液中溶质的质量分数 a大于 bB.图乙中 a、b 溶液一定都是饱和溶液C.图丙中 M表示 a的溶解度曲线D.30 时 a、b 溶液溶质质量分数不相等6.t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是 40%)，另一瓶是溶质质量分数为 10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是
3、( )A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸钾晶体C.降低温度 D.t 时蒸发少量水7.20 时，取甲、乙、丙、丁四种物质各 20 g，分别加入到四个盛有 50 g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表(温度保持 20 )，下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2A.所得溶液一定都是饱和溶液B.溶质质量分数最大的是丙溶液C.所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁D.20 时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙8.下列说法正确的是( )A.饱和溶液不一定是浓溶液B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液C.溶质的质量分数为 20%的 KNO3溶液 100 g取
4、出 50 g，则剩余溶液中溶质的质量分数为 10%D.NaCl的溶解度是 36 g，是指在 100 g水中最多可溶解 36 g NaCl9.A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是( )3A.t1 时，A 的饱和溶液 100 g中含有溶质 30 gB.将 t2 时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变C.在 t2 时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从 B溶液中得到 B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法10.将 100 g 98%的浓硫酸注入 900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A.9.
5、8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是( )A.称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小B.量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体掉到烧杯外，溶质质量分数偏小D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 (填“温度”或“压强”)有
6、关。 (3)输液时用的生理盐水指的是 (填化学式)的稀溶液。 (4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 (填化学式)。 13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大” “不变”或“减小”)。 (2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是(填“引流”或“加快溶解”)。 (3)用氯化钠固体配制 100 g质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取 B.计算 C
7、.溶解 D.装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。 将已配好的 100 g质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要再加 NaCl的质量是 g(计算结果精确到 0.1)。 14.A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：4(1) 时，A、B 两种物质在 100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等； (2)若 B中混有少量的 A，最好采用 的方法提纯 B； (3)现有接近饱和的 C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入 C物质，恒温蒸发溶剂， ； (4)t3 时将 20 g A物质放入 50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 ；
8、(5)将 t3 时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。 15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a ，b 。 (2)图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 。 (3)小刚同学要配制 90 g质量分数为 10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作 1 gcm-3)。 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 (填“大于
9、”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。 16.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液 34.0 g倒入烧杯中，然后加入少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量，结果为 33.7 g(反应的化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是 。 (2)若二氧化锰的质量是 0.5 g，则生成的气体的质量为 g。 5(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数
10、。参考答案1. 答案：A2. 答案：B3. 答案：D4.答案：D5. 答案：C6. 答案：A7. 答案：B8. 答案：A9. 答案：B10. 答案：A11. 答案：B12. 答案：(1)溶解 (2)温度 (3)NaCl (4)CaCl 213. 答案：(1)不变 (2)引流 (3)BACD 11.914.答案：(1)t 2 (2)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (3)升高温度(4)20% (5)CBA15. 答案：(1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌 (3)9 81 (4)小于 偏大616. 答案：(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气(2)0.8(3)解：设产生 0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2O+O268 32x 0.8 gx=1.7 g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。
