1、可能用到的相对原子质量：H:1 He：4 N:14 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列基本操作正确的是（ ）A.手持试管给试管中的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时，用手直接拿砝码D. 用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于试管的正上方，不能触及试管口和试管壁2. 下列实验操作错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不应使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使
2、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. 下列说法正确的是（ ）A. 阿伏伽德罗等于 6.021023/molB. 一摩尔氧约含 6.021023 个氧原子C. 摩尔是表示物质质量的单位D. 12g 12C 所含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数4.下列说法正确的是（ ）A. 1 mol O 的质量是 16 g/molB. Na+的摩尔质量是 23 g/molC. 0.5 mol CO2的摩尔质量是 44 g/molD. 氢的摩尔质量是 2 g/mol5.如果 2 g 甲烷中
3、含有 x 个分子，那么 22g 甲烷中所含的分子数目是（ ）A.x B.4x C.11x D.3x6.若某原子的摩尔质量 M g/mol，则一个该原子的真实质量是（ ）A. X B. C. D. 7在标准情况下，将 2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和 1.60 g 氧气混合，该气体的体积是（ ）A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L8下列物质的体积为 22.4 L 的是（ ）A. 标准情况下，1mol 水B. 20 、101KPa 时，36.5 g HClC. 常温常压下 17 g NH3D. 标准情况下，0.4mol H 2 和 0.6mol O2
4、的混合气体9实验室需要 480 ml 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500ml 容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）A. 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500ml 水B. 称取 12 g 胆矾配成 500ml 溶液C. 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500ml 水D. 称取 12.5 g 胆矾配成 500ml 溶液10下列说法正确的是（ ）A. 非金属氧化物都是酸性氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物D. 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸11下列叙述正确的是（ ）A. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 胶体粒子很小，可以透过半透膜C
5、. 溶液稳定，胶体不稳定，久置后会产生沉淀D. 胶体粒子的直径在 10100nm 之间12下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（ ）A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，生成金属离子或铵根离子和酸根离子的是盐。D. 盐中必须含金属元素13下列物质属于电解质的是（ ）A. 盐酸 B、氯水 C、石墨 D、HCl14下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）A. Ca2+ Na+ S042- CO32-B. Fe3+ Cu2+ S042- Cl-C. K+ NH4+ HCO3- H+D. CO32- S042- Cl- Na
6、+15下列说法中，能判断一个反应是氧化还原反应的是（ ）A. 反应前后是否有氧元素的参加B. 反应前后是否有元素化合价的变化C. 反应前后是否有原子的重新组合D. 反应前后是否有氧元素化合价的变化16下列反应中，气体反应物只作还原剂的是（ ）A. 二氧化碳气体通入澄清石灰水B. 二氧化硫通入硫氢酸溶液C. 一氧化碳通入灼热的氧化铜D. 将氨气通入硝酸中17下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应不一定是氧化还原反应18下列反应的离子方程式书写中，正确的是(
7、)A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe 2 CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO BaSO 44D. 碳酸钙与盐酸反应：CO 2H H 2OCO 22319下列叙述中，正确的是( )A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B 含化合价升高元素的反应物被氧化C 得到电子的物质被氧化D 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质20已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 0.8mol/L 和0.2mol/L 的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的物质的量浓度为( )A大于 0.5mol/L B等于
8、 0.5mol/L C小于 0.5mol/L D无法确定二、填空题21 （每空 1 分，共 5 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_分离水和煤油的混合物；(3)_分离水和酒精；(4)_分离溴水中的溴和水；(5) _除去氧化钙中的少量碳酸钙。22 （每空 2 分，共 8 分）标准状况下有（1）2.24LCH 4 (2) 3.011023 个HCl 分子 （ 3）10.2gH 2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质
9、量 _ D、氢原子数_23 （其它每空 2 分，化学方程式 3 分，共 13 分）在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与硫酸铜反应的方程式为_，这一事实证明，铁的还原性比铜的还原性(填“强”“弱”)_ 。24 （每空 2 分，共 4 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 3CS K2S2NO 2CO 2。其中氧化剂是 ，还原剂是 。25 （每题 3 分，共 15 分）写出下列反应的离子方程式。1) 氢氧化钡与稀硫酸：2) 碳酸钠和氢氧化钙悬浊液：3)
10、氧化铜及与稀硫酸：4) 硝酸银与氯化钠：5) 碳酸钠与稀盐酸：三、实验题：（每空 2分，共 10分）26 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有 Mg2+ 、Ca 2+ 、SO 42- 以及泥沙等杂质，现将粗盐进行精制，其实验操操作可分解为如下几步：A. 溶解B. 过滤 C. 加入过量的稀盐酸D. 加入过量的 NaOH 溶液E. 加入过量的 Na2CO3 溶液。F. 加入过量的 BaCl2 溶液G. 蒸发、结晶、干燥。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）A E B G 上述 E 步骤操作的目的是 。上述 C 步骤操作的目的是 。四、计算题：（6 分）27取一定量 Na2CO3 和 Na2SO4 的混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.24 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量分别为多少？
