1、初四中考模拟试题相对原子质量：H 一 1 Ol6 C135.5 Na23 C12第卷(选择题共 21 分)一选择题（本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个选项符合题意，请将选择题的答案填入下表。 ）一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每题 3 分）1.有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器“ ，人体在正常生命过程中也需要不断的补充“燃料 “。依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作“燃料“ 的是（ ）A.淀粉 B.水 C.脂肪 D 蛋白质2.、6 月 5 日是“世界环境保护日” ，2009 年我国的宣传口号是“减少污染，行动起来” 。某化学研究小
2、组提出如下四条设想，你认为其中合理可行的是（ ）A在燃煤中加入固硫剂，以减少“酸雨”的形成B大力开发水能、太阳能等清洁能源，禁止使用化石燃料C废弃塑料可采用焚烧的方法处理，以解决“白色污染” D废干电池实施掩埋处理以防止对水源和土壤的污染3、在“宏观微观粒子”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业酒精中常含有甲醇（CH 3OH） ，误食后会使人眼睛失明，甚至死亡，下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）A.甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 B.甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 3:1:4 C.甲醇由碳、氢、氧原子构成D.一个甲醇分子中共有 6 个原子4、如图表示 CO2的循环过程，其中物质 X
3、 能为人体直接提供能量，下列说法不正确的是（ ）A. X 中 C、H、O 的原子个数之比为 1:2:1 B. 转化 1 是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径 C. X 在人体中氧化产生的 CO2如不及时排出，则血液的pH 将增大题号 1 2 3 4 5 6 7答案D. 人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO 2和 H2O 的含量增加5在初中化学的定量研究中，涉及了很多物理量。下列对有关物理量的认识不正确的是 （ ）A溶解度是表示在一定温度下，物质在一定量溶剂中溶解性的大小 B溶质质量分数是用来定量表示溶液的组成C元素的质量分数是用来定量表示物质的组成 D相对原子质量是表示原子的实际质量6
4、推理是化学学习中常用的思维方法。以下 4 个推断中正确的是（ ） A氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D醇类物质在空气中完全燃烧生成 CO2 和 H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成 C02和 H207 课本中的图表、数据等可以提供很多信息。下面有关的说法不正确的是（ ）A. 根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀 B. 根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目C. “酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应
5、能否发生的依据之一D. 根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法第卷 非选择题二、填空与简答（本题包括小题，共分）8、 （3 分）分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。9、 （11 分）我们身边的物质水我们生活在“ 水球” 上，地球表面的 708被水覆盖。（1）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐是通过 （填操作名称）得到食盐，理论依据是 ；食盐是一种重要的化工原料，在海
6、水制碱工艺流程中食盐为生成纯碱提供了钠元素，还需要含 元素的物质，因此，需要石灰石为原料，写出石灰石发生反应的化学方程式时 。从物质变化的角度看，从海水中获得食盐和纯碱分别借助 和 。（2）构成水的微粒是_(写微粒符号)，水是一种常用的溶剂，其中能溶于水形成溶液的是 （填序号）硫酸铜牛奶花生油葡萄糖；水也是一种常用的试剂，请根据已学知识按要求写出水作为反应物的化学方程式分解反应： 化合反应： （3）已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气该反应的化学方程式为 。铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮容易生锈，铁生锈的原因是_，生活中防止铁质管道生锈的常见做法是 ，原理是_ _。铁粉还可
7、以用做补血剂的原理用化学方程式化学式 被区分的物质（名称） 理由CO2、CO、H 2ONa、NaOH、Na 2CO3HCl、H 2SO4、H 2O表示_ _（4）节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如图所示） ，其“直饮水”主要生产流程为：自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水，其中活性炭起_ _作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于_ _（填“物理变化”或“化学变化” ） 。结合所学知识，谈谈你对过滤的新认识_ _。(5)从微观上氢氧化钠溶液中含有_ _ _微粒（写微粒符号） ，做氢氧化钠与稀硫酸反应的实验时
8、，我们通常先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液，再与稀硫酸混合，请从微观角度解释将固体制成溶液的好处是_ 10、 （6 分）我们身边的物质铁在众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产、生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。（1）工业生产中常用赤铁矿来炼铁，写出其化学方程式_在生活中，我们很少使用纯铁，这是因为_，而通常将铁制成合金使用，因为将金属制成合金后有了更优越的性能如_，纯铁和铁合金在组成上的不同点是_ _。（2）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着广泛的应用。我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，西汉刘安所记载的：“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”指的是
9、_（填序号）A.硫酸铜溶液 B.氯化铜溶液 C.硝酸铜溶液 D.铜的盐溶液写出相符的一个化学方程式_，在这个反应中，实质发生有效作用的粒子是_（写符号） ，生成的新粒子是_（写符号） ，反应类型是_ _（填序号） A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应（3）从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是_11、化学与社会（14 分）【材料一】世人瞩目的“嫦娥一号”月球探测卫星于 2007 年 10 月 24 日 18时 05 分在西昌卫星发射中心成功发射升空。（1）在“嫦娥一号”卫星的研制和试验过程中，下列课题属于化学
10、科学研究范畴的是 （ ） ；A研制运载火箭所需要的燃料 B合成制造卫星的材料C确定卫星的运行轨道 D研制运载火箭外层的耐高温涂料E选择卫星发射升空的最佳时间（2）发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭第三级采用的燃料是液氢。液氢是氢气在降温到零下 253液化得到的，液氢体积小便于贮存和运输。请从宏观和微观两个角度描述氢气液化的过程。宏观： 微观： （3）在火箭点火时，火箭推进器中的氢气与同时注入的液氧反应生成水，同时放出大量的热，提供火箭运行所需的能量。请从宏观和微观两个角度描述氢气与氧气反应的过程。宏观： 微观： 【材料二】 小丽同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作
11、用。小丽同学发现农庄里使用大量材料： 围在鸡舍外面的铁丝网； 猪舍用的混凝土； 家禽家畜食槽使用的铝合金； 覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜。以上材料中使用复合材料的是 （填序号，下同） ，使用有机合成材料是 。 生态农庄开发和使用新能源上进行了很多尝试，小丽在农庄道旁发现一种不用外接电源的路灯（见右图） ，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是_。 生态农庄大量作用沼气做能源，沼气的主要成分是甲烷（CH 4） ，沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等。写出甲烷燃烧的反应的化学方程式为：_。近年来矿难事故时有发生，主要是因为矿井中的气体甲烷发生燃烧引起的爆炸，那么为了防止爆炸可以
12、采取哪些措施 （写一条） 生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正确的是_ _。 生物垃圾可用于制沼气的原料 这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”三、实验与探究题（共 8 分）小军家的下水管道堵了爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分【提出问题】“管道通” 中的物质是什么？【查阅资料】主要内容如下（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西常用于疏通管道（3）铝粉为银灰色固体铝
13、与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热铝与盐酸反应的化学方程式是 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ 2NaAlO2+3H2【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠结论：白色固体颗粒为氢氧化钠（2）猜想：银灰色粉末为铝粉实验操作 实验现象将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿 将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间羊毛线逐渐消失实验操作 实验现象 按照下图安装两套仪器两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和 都产生大量无色气体，试管外
14、壁温度明结论：银灰色粉末为铝粉【应用】、使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口一会儿，管道内发生化学反应根据题目信息，推测管道内的反应现象是 【反思】 老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 四、 （本题包括 1 小题，共 7 分）16、 （6 分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的 NaOH，变质程度怎样？【设计方案】先称取 21.2g 的 NaOH样品（杂质为
15、Na2CO3） ，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成 CO2 的质量计算出Na2CO3 的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的质量分数。【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中 Na2CO3 的质量为多少？（4 分）稀盐酸；银灰色粉末和 显升高待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集 1试管气体，验纯（两套仪器操作相同）验纯时的操作和现象：（两套仪器相同）在导管口点燃气体（两套仪器操作相同）都产生淡蓝色火焰 m(硫 酸 )/g(CO /g)2.10257A（2）该样品中 NaOH 的
16、质量分数为多少？（1 分）【反思与交流】从图中 0A 点说明:在 NaOH 与 Na2CO3 的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；根据反应方程式分析， NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的 NaOH 相比，中和反应时消耗强酸的量 。参考答案一、选择题二、填空与简答8、（每空 0.5 分，答案合理即可）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B A C C D D B化学式 被区分的物质（名称）理由CO2、CO、H 2O H2O H2O 常温下是液态， CO2、CO常温下是气态Na、NaOH、Na 2CO3Na Na 是单质，其余是化合物HCl、H 2SO4、H 2O HCl HCl
17、组成中不含氧元素，其余含氧元素9、（1）蒸发结晶、氯化钠的溶解度受温度影响不大碳、氧 CaCO3 高温 CaO + CO2 物理变化 化学变化（2）H 2O ：2H 2O=通电=2H 2+O2化合反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2（3）Fe+H 2O=加热=Fe 3O4+H2 铁与氧气和水接触 涂抹防锈漆 隔绝氧气和水Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）吸附 物理变化 过滤不仅仅是固液分离，其实质是大小颗粒的分离过程 (5)Na+ OH- H2O 使反应物的构成离子均匀地分散在水中，增大了离子之间有效作用的机会，有利于反应地充分快速进行10、 （6 分）（1）Fe 2O3+3CO=高温=
18、2Fe+3CO 2纯铁很软 硬度大 纯铁的组成中不含碳元素，生铁中含有碳元素（2）D Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu Fe Cu2+ Fe2+ Cu B（3）金属活动性顺序11、化学与社会（14 分）【材料一】 （1）A B D（2）降温时，氢气由气态转变为液态降温时，氢气分子间的间隔变小（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水在点燃的条件下，氢分子和氧分子分裂为原子，氢原子和氧原子又重新结合成水分子。【材料二】 太阳能CH4+2O2=点燃CO 2+H2O保持良好的通风 严禁烟火等 三、实验与探究题 2Al+6HCl2AlCl3+3H22H2O白色固体颗粒表面潮湿并逐渐溶解 试管外壁温度明显升高氢氧化钠溶液用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，声音很小（或有噗的一声）放出大量热，管道内温度明显升高同时产生大量气体注意防止液体喷出，防止管道通和皮肤接触，防止烫伤，四、 （本题包括 1 小题，共 7 分）（1）5.3 克（2）75%（3）NaOH 少
