1、铜的电解精炼 电镀,当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。,复习放电顺序：,阴极： 常见阳离子放电顺序： Ag+Cu2+H+Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,阳极： 当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2- I- Br- Cl- OH- SO42 F-,练习：以碳棒为电极，电解CuSO4溶液，写出电极反应式和总反应方程式,阳极: 4OH- 4e- = 2H2O + O2 阴极: 2Cu2+ + 4e- = 2Cu,总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4,通电,阳极,氧 气,铜,阴极,若把碳棒电极都改为铜电极，电极反
2、应式又该如何书写呢？,思考？,一.铜的电解精炼,阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应),杂质：Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+,阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,阳极,阴极,阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),电极反应式,电解精炼装置：,阳极：粗金属,阴极：纯金属,电解质溶液：含精炼金属的阳离子的盐溶液,小结：,氧化反应,还原反应,二、电镀,请同学们根据铜的精炼电解原理，如果想在铁钉上镀铜，分别指出阳极和阴极。,二、电镀,电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液）,电镀铜,在某些金属表面镀上一薄层其
3、他金属或合金的方法,阳极：镀层金属（纯铜板）,阴极：待镀金属制品（铁钉）,Cu - 2e- = Cu2+,Cu2+ + 2e Cu,+,-,铁片,锌片,电镀液 (ZnCl2溶液),阴极： Zn2+ + 2e Zn （还原反应）,思考：请设计一个电镀池为铁片镀上一层锌,阳极： Zn 2e Zn2+ （氧化反应）,电解池、电解精炼池、电镀池的比较,将电能转变成化学能的装置。,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。,两电极接直流电源 电极插人电解质溶液 形成闭合回路,镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极 电镀液须含有镀层金属的离子,阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连,阳极：镀层金属； 阴极：镀件,阳极：氧化反应 阴极：还原反应,阳极：氧化反应 阴极：还原反应,应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。,不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极 电解质溶液须待提纯金属的离子,阳极：不纯金属； 阴极：纯金属,阳极：氧化反应 阴极：还原反应,
