1、遵循遵循化学变化表示形式化学计算专题一、 守恒法化 学 式 ： 正 化 合 价 总 数 =|负 化 合 价 总 数 |物 质 电 解 质 溶 液 ： 所 有 阳 离 子 所 带 正 电 荷 总 数 =所 有 阴 离 子 所 带 负 电 荷 总 数氧 化 还 单 一 反 应 ： 氧 化 剂 得 电 子 总 数 =还 原 剂 失 电 子 总 数 原 反 应 多 个 连 续 反 应 ： 找 出 化 合 价 在 变 化 前 后 真 正 变 化 的 物 质 及 所 反 应 的 量 化 学 反 应 离 子 反 应 ： 等 号 两 边 离 子 所 带 电 荷 数 相 等电 化 学 阳 （ 负 ） 极 失 电
2、 子 总 数 =阴 （ 正 ） 极 得 电 子 总 数串 联 的 原 电 池 （ 电 解 池 ） ， 各 极 上 转 移 电 子 数 相 等气 相 反 应 ： 反 应 物 总 键 能 =生 成 物 总 键 能 +反 应 热化 学 方 程 式宏 观 ： 参 加 反 应 m（ 反 应 物 ） =反 应 生 成 m（ 生 成 物 ）质 量 守 恒 定 律 微 观 ： 元 素 种 类 不 变 ， 各 元 素 原 子 个 数 守 恒(1) 原子守恒: 即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变元素守恒: 即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。1. 有 0.4g
3、铁的氧化物， 用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的全部 CO2 通入到足量的澄清的石灰水中得到 0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 2. 将几种铁的氧化物的混合物加入 100mL、7molL 1 的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入 0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的 Fe2+完全转化为 Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6%3. 在 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 三种化合物中，与等量铁元素结合的氧元
4、素的质量比为（ ）A698 B1289 C236 D1344. 已知乙炔（C H ） 、苯（C H ） 、乙醛（C H O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A85% B60% C 91% D42%5. 由 NaHS、MgSO 、NaHSO 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A32% B64% C 44% D84%6. 在空气中加热 4.8g 铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，那么可制得硫酸铜晶体的质量是 （ ）g。A.9.38 B.18.75 C.12 D.24
5、7. 已知氮的氧化物跟溶液发生的化学反应如下：OHNa2NOH3 232 OHNa2O22 现有 m mol NO 和 n mol NO 组成的混合气体，要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为 a mol 的 NaOH 溶液，则需此 NaOH 溶液的体积是1L(A) (B) (C) (D)m32La3)nm(2Lan8. 有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO337.3% 取 1 克该样品投入 25 毫升 2 摩升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 摩升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )（A）
6、1 克 （B）3.725 克 （C）0.797 克 （D）2.836 克9. 将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到 1.12L（标准状况） 。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol10. 由 NaH2PO4 脱水形成聚磷酸盐 Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（ ）A.198 个 B.199 个 C.200 个 D.201 个11. 在 CO 和 CO2 的混合物中，含氧元素 64%，将该气体 5g 通入足量的灼热 CuO 中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀
7、的质量为多少？12. 某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为 a，求混合物中铁的质量分数。13. 用 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，求所得的溶液中 CO23 和 HCO3 的物质的量之比为 14. 在标准状况下把 4.48 L 氯气与 3.1 克磷充分接触使之反应，所得 PCl3 和 PCl5 的物质的量之比是 15. 38.4 mg Cu 跟适量的浓 HNO3 反应，Cu 完全反应后共收集到气体 22.4 mL(标准状态下)，求反应消耗的 HNO3 的物质的量。16. 在铁与氧化铁的混合物 15g 中加入稀硫酸 150 mL，放出氢
8、气 1.68 L（标准状况） ，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入 KSCN 未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使 Fe2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗 3.0 molL1 的氢氧化钠溶液 200mL ，求原硫酸的物质的量浓度。 （2.0molL 1）17. 将 a 克 Fe2O3 和 Al2O3 的混合物溶解在过量的 200mlc（H +）=0.1mol/l 的硫酸溶液中，然后往其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al 3+刚好沉淀，用去 NaOH 溶液 100ml，则 NaOH 溶液的浓度为多少？ 18. 把 6.55 克 NaHCO3 和 Na2CO310H2O 的混合物溶于水，制成
9、 100mL 溶液，其中 Na+ 浓度为 0.5 molL1，如果将 6.55 克这种混合物加热到恒重，会失重多少克？19. 向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中加入 100mL 1.00 molL1 的 HCl，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL 的气体（标准状况下） ，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现，若用过量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、 1.4g20把 aL(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液分成两等份，一份加入 b mol 烧碱并加热，刚好把 NH3全部赶出。另一份
10、需消耗 c mol BaCl2 沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子物质的量浓度为( )A.(b-2c) / a mol/L B. (2b-4c) / a mol/L C. (2b-c) / a mol/L D. (b-22a) / a mol/L21. 在 Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度(mol/L)为( ) A B C D2b c2a 2b ca 2b c3a 2b c6a22. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
11、在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.20 g D.15 g(2) 质量守恒法：化学反应前后各物质的质量和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。1. 已知反应 A+3B=2C+3D 的生成物 C 和 D 的质量比为 2833，若 A 和 B 的混合物 244g 经充分反应后，刚好完全反应，则生成物 C 的质量为 （ ）g。2. 在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，并往两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸（足量） ，若往左烧杯中加入
12、 0.22g 氧化钙，要使天平继续保持平衡，应在右烧杯中加入的物质是 （ ）A.0.36g 铝 B.0.56g 碳酸钠 C.0.462g 碳酸镁 D.0.44g 铜锌合金3. 1500C 时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )（A）96 倍 （B）48 倍 （C）12 倍 （D）32 倍4. 在臭氧发生器中装入氧气 100mL，经反应 3O2 2O3，最后气体体积变为 95mL(气体体积都在标准状况下测得)，则混合气体的密度是 ( )A、1.3g/L B、1.5g/L C、1.7g/L D、2.0g/L5. 现有一块铝铁合金，欲测定其含铝量，进行如下实验：切取一小
13、块合金，将其溶于盐酸中，然后加入足量的 NaOH 溶液，待溶液中的沉淀全部转变为红褐色时，过滤沉淀物，将其在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量该红棕色粉末的质量恰好跟原来的铝合金试样等，试计算此合金中铝的质量分数。6. 已知 20时碳酸钠溶解度为 20g，20时，向足量饱和碳酸钠溶液中加入 1.40g 无水碳酸钠，搅拌后静置，过滤、干燥、最终所得晶体的质量为7. A、B、C 三种物质各 15 g ，它们发生反应时生成 30 g 新物质 D，若增加 10 g C，A 与 C 恰好完全反应，则 A 与 B 参加反应的质量比为多少？8. 将 5 g A，1 g B，2 g C 置于一密闭容器内加
14、热，反应后分析得知，混合物中除含 2 gA， 4.2 g C外，还有一种物质 D。已知 A、B、C 、D 的相对分子质量依次是 30、20、44、18，求上述化学方程式的表达式（分别用 A、B、C、D 表示）9. 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使 Cl 完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？(3) 电荷守恒法：对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。1. 将 8g Fe2O3 投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 1.68L H2（标准状况） ，
15、同时，Fe 和 Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol/L 的 NaOH溶液 150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L2. 将 8g Fe2O3 投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 1.68L H2（标准状况） ，同时，Fe 和 Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol/L 的 NaOH溶液 150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2
16、mol/L D. 1.2mol/L3. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在 50mL 1.8 molL-1 盐酸溶液中，以 20mL 0.9 molL-1 的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为 0.006 mol，求镁带的质量。4. 取相同体积的 KI、Na 2S、和 FeBr2 溶液，分别通往适量的 Cl2，当恰好完全反应时，三种溶液消耗的 Cl2 的体积相同（同温、同压下） ，则 KI、Na 2S、和 FeBr2 溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、 632 B、213 C、111 D、1235. 在 Na
17、2SO4 和 K2SO4 的混和溶液中，如果Na +=0.2 摩升，SO 42-=x 摩升 ，K +=y 摩升，则 x 和 y 的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.16. 在 CuSO4 与 K2SO4 的混合溶液中，已知 K+的浓度为 .2mol/L,Cu2+的浓度为 0.3mol/L, 则 SO42-的浓度为（ ）A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L7. 几种物质溶于水，能电离出 K+，Mg 2+,SO42-,NO3-四种离子，已知其中 K+，Mg 2+,NO3-离子的个数比为
18、 453 则 SO42-与 NO3-离子的个数比为A23 B 13 C53 D 358. 将 0.1mol 下列物质分别溶于 1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子和阳离子总数最多的是ANa 2S BBa（ OH） 2 CNa 2SO4 DNaHSO 49. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al 3+)=0.055mol/L，溶液的 pH=2.0（假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO42-） ，则 c(K+)为A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L
19、10. 在 MgCl2、KCl、K 2SO4 三种盐混和溶液中，若 K+、 Cl 各为 1.5mol，Mg 2+为 0.5mol，则 SO42的物质的量为：A、0.1mol B、0.5mol C、0.15mol D、0.25mol11. 将氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成混合液 1L，若钠离子为 0.1mol，镁离子为 0.25 mol，氯离子为 0.2 mol，则硫酸根离子应为（ ）A、0.5 mol B、0.25 mol C、0.1mol D、0.2 mol12. 将 KCl 和 KBr 混合物 13.4 克溶于水配成 500mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体 11.
20、175 g，则原溶液中 K+、Cl 、Br 的物质的量之比为 （ ）A、 321 B、123 C、132 D、23113. 100 mL 0.1 molL1 醋酸与 50 mL 0.1molL1 NaOH 溶液混合，溶液 pH7，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A、c(CH 3COO )c(Na + )c(H + )c(OH ) B、c(Na + )c(CH 3COO )c(H + )c(OH )C、c(CH 3COO )= c(Na+ )c(H + )c(OH ) D、c(CH 3COO )c(H + )c(Na + )c(OH )(4) 电子守恒法 ： 是指在发生氧化 还原反应时，氧化剂
21、得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。1. 某稀硝酸溶液中，加入 5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成 NO，溶液质量增加 3.2g，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+物质的量之比为 （ ）A. 41 B. 21 C. 11 D. 322. FeS2 与硝酸反应产物有 Fe3+和 H2SO4，若反应中 FeS2 和 HNO3 物质的量之比是 18 时，则HNO3 的唯一还原产物是ANO2 BNO CN2O D N2O33. （1）0.5mol 铜片与足量的浓 HNO3 反应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗） ，测知其密度在标准状况下为 2.5 gL-1，其体积为 L。（2）0.5mo
22、l 铜片与一定量的浓 HNO3 反应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗）在标准状况下的体积为 17.92L，则参加反应的硝酸物质的量为 ；若将这些气体完全被水吸收，则应补充标准状况下的氧气体积为 L。 （不考虑 2NO2 N2O4 反应）4. 已知：2 Fe2+Br2 = 2 Fe3+2Br-，若向 100mLFeBr2 溶液中缓缓通入 2.24L 标准状况下的氯气，结果有三分之一的 Br-离子被氧化成 Br2 单质，试求原 FeBr2 溶液的物质的量浓度。5. 将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用 2.53 克 KNO3 去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的 Fe2+离子
23、尚需 12 毫升 0.3 摩/升 KMnO4 溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。6. 在标况下，将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的消耗，反应生成的气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 全部溶解后共收集到 1.12LNO 和 NO2 组成的混合气，据此可知生成的 NO 的体积为（ ）A. 112ml B. 1008ml C. 224ml D. 448ml7. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时，还原产物是A.NO2 B.NO C.N2O D.N28. 20 mL 浓度为 0
24、.05 molL1 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.025 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在还原产物中的价态是 。9. 4.2 克铜银合金和足量的稀硝酸反应，生成 0.448 升 NO 气体（标准状况） ，求合金中银的质量分数。10. 14g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中恰好全部被水吸收，求合金中铜的质量。 （3.2g）11. 将 3.48 克四氧化三铁完全溶解在 100mL1mol/L 硫酸中，然后加 K2Cr2O7 溶液 25mL，恰好使溶液中的 Fe2+全部转化为 Fe3
25、+，Cr 2O72全部转化为 Cr3+，则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为12. 将 1.92gCu 粉与一定量浓 HNO3 反应，当 Cu 粉完全作用时，收集到气体 1.12 升（标况） ，则所消耗的 HNO3 的物质的量是（ ） A.0.12mol B. 0.11molC.0.09mol D0.08mol 13. 在铜与稀硝酸的反应中，有 19.2gCu 被氧化，则被还原的 HNO3 的物质的量是多少？(5) 化合价数值守恒 ： 1. 某元素 X 的氧化物含氧 44.0，已知该元素的相对原子质量为 51，则该氧化物的化学式为（ ）（A）XO （B）X 3O5 （C）XO 3 （D ）
26、X 2O52. 某酸式盐的组成可用 Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O 表示。现取该磷酸盐 7.56g 加热到失去全部结晶水后残余物质量为 7.02g。同质量的该盐溶于水并加入 4.44g 消石灰刚好使之全部转化为正盐，则该盐的组成为（ ）（A）Ca 3(PO4)25H3PO42H2O （B ）Ca 3(PO4)24H3PO43H2O （C）Ca 3(PO4)25H3PO43H2O （D ）Ca 3(PO4)22H3PO45H2O3. 某硅酸盐的组成可表示为:K 2Al6Si6H4Ox,则 x 的值为A.2 B.12 C.24 D.无法判断（6）守恒的综合利用1. 硝酸工业中用 NaOH
27、处处理废气，现对废气中的 NO 和 NO2 的含量作如下分析：将一定量的废气通人 100mL 1mol/LNaOH 溶液中，反应后 NO 和 NO2 均无剩余，且溶液质量增加 3.2g，再向此溶液中通人 O2，使溶液中的 NaNO2 完全转化为 NaNO3，再用 0.2mol/L 盐酸中和过量的 NaOH，消耗盐酸 100mL，求废气中 NO 和 NO2 物质的量之比。2.已知 Cl 和 Ag+反应生成 AgCl，每次新生成的 AgCl 中又有 10见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化 HClO 和 HCl，生成的 Cl 又可与 Ag+继续反应。现有 1.1molNaCl 溶液，向其
28、中加人足量 AgNO3 溶液，求最终生成多少克难溶物（Ag 和 AgCl）？若最后溶液体积为 IL，求H +为多少？3. 取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时共收集氢气 1.568L（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末 3.8g，溶于适量水中。将以上所得的两种溶液合并，恰好使溶液中Ca2+、CO 32-、HCO 3-等离子均进入沉淀。反应完毕后，将溶液蒸干得到 8.8g 白色固体，再将该白色固体洗涤干燥，得到白色不溶物 4g。试求钠、钙各多少克？混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各多少克？4. Cu、Cu 2O 和 CuO 组成的混合物，加入 100Ml0.6mol/LHNO3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（标准状况） 。求：（1） 写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。（2） 产物中硝酸铜的物质的量。（3） 如混合物中含 0.01moLCu，则其中 Cu2O、CuO 的物质的量分别为多少？（4） 如混合物中 Cu 的物质的量为 X，求其中 Cu2O、CuO 的物质的量及 X 的取值范围。
