1、.试卷类型：B2014 届高三原创月考试题 5 化学考试时间 90 分钟，100 分适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容建议使用时间：2013 年 12 月注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共 12 小题，每小题 3 分，满分
2、36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012宣城二模2011 年 3 月 11 日，日本本州岛仙台港发生 9.0 级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、 “84 消毒液” 、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C “84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为：D1 L 2 molL -1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于 2NA22013浙江卷 下列说法正确的是( )A实验室从海带提取单质碘的方法是取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴
3、加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变.性32013四川卷 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY 2分子中 键与 键的数目之比是 21422013龙岩质检下列关于有机物的叙述不正确的
4、是( )A乙烯和苯都能使溴水褪色 B乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 C油脂和纤维素都能发生水解反应 D甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应522013云南名校一模下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A甲苯 B硝基苯 C2甲基丙烯 D2甲基丙烷62012盐城二模下列图示与对应的叙述相符的是（ ）72012四川卷 下列离子方程式正确的是( ).A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32 2H =H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4 Al 3 2SO
5、42 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 3 6H Fe3 3NO 23H 2O= = = = = 82013东北三校联考下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（ ）A用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞 12mLB用托盘天平称量 4.2gNaCl 时，左盘放砝码，右盘放 NaClC用 pH 试纸测定 90时纯水的 pHD配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥9 2013全国卷 电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O )时，以铁板作阴、阳27极，处理过程中存在反应 Cr2O 6Fe 2
6、 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O，最后 Cr3 以27Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )A阳极反应为 Fe2e =Fe2B电解过程中溶液 pH 不会变化C过程中有 Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O 被还原27102012潍坊第三次适应性训练 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ）ApH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中： c(Na+) c(CH3COO )B将 pHa 的醋酸稀释为 pHa1 的过程中， c(CH3COOH) c(H+)变小C浓度均为 0.1molL-1的 CH
7、3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后：c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(H+) c(OH) D等体积 pHa 的醋酸与 pHb 的 NaOH 溶液恰好中和时，存在 ab14112013福建卷 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 molL1 的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图 0。据图分析，下列判断
8、不正确的是( ).图 0A40 之前与 40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0105 molL1 s1D温度高于 40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂122012天津卷 已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H197 kJmol 1 。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和 1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO 3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是( )A容器内压强 p： p
9、 甲 p 丙 2p 乙BSO 3的质量 m： m 甲 m 丙 2m 乙C c(SO2)与 c(O2)之比 k： k 甲 k 丙 k 乙D反应放出或吸收热量的数值 Q： Q 甲 Q 丙 2Q 乙第卷二、非选择题【本题包括 6 个小题，共 64 分）132013四川卷 X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 pH7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍。Y、Z 分别与钠元素可形成化合物 Q 和 J，J 的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L；Z 与氢元素形成的化合物与
10、 G 反应生成 M。请回答下列问题：(1)M 固体的晶体类型是_。(2)Y 基态原子的核外电子排布式是_；G 分子中 X 原子的杂化轨道类型是_。(3)L 的悬浊液中加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)R 的一种含氧酸根 RO 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，24.并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。142013浙江卷 捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH 4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g)(NH 4)2CO3
11、(aq) H1反应：NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g)NH 4HCO3(aq) H2反应：(NH 4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g)2NH 4HCO3(aq) H3请回答下列问题：(1) H3与 H1、 H2之间的关系是： H3_。(2)为研究温度对(NH 4)2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的(NH 4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、 T3、 T4、 T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，
12、得到趋势图见图(a)。则： H3_0(填“” “”或“”)。在 T1 T2及 T4 T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图(a)所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为 T1时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图(b)所示。当时间到达 t1时，将该反应体系温度迅速上升到 T2，并维持该温度。请在该图中画出 t1时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线。(a) (b)图 0(3)利用反应捕获 CO2，在(NH 4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2吸收量的措施有_(写出 2 个)。(4)下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是_。.ANH 4Cl BNa 2CO3CHOCH 2
13、CH2OH DHOCH 2CH2NH2152013重庆卷 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H 2能将 NO 还原为 N2。25 时，反应进行 10 min，溶液的 pH 由 7 3变为 12。N 2的结构式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应速率 v(NO )为_molL 1 min1 。 3还原过程中可生成中间产物 NO ，写出 3 种促进 NO 水解的方法 2 2_。(2)电化学降解 NO 的原理如图 0 所示。 3图 0电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 2 mol 电子
14、，则膜两侧电解液的质量变化差(m 左 m 右 )为_g。16 2013石家庄检测三氧化二镍（Ni 2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC 2O42H2O） ，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。.图 G125（1）操作 1 为 。（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填选项字母） 。配制 0.1mol/L 的 H2SO4溶液测定 Na2CO3溶液的 pH用 KI 淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子加热
15、食盐溶液制备 NaCl 晶体配制 20%的 KNO3溶液A B C D（3）加入 H2O2发生的主要反应的离子方程式为_；加入 Na2CO3溶液调 pH 至 4.04.5，其目的为_；加入 NH4F 后除掉的杂质是 。（4）草酸镍（NiC 2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得 Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为_。（5）工业上还可用电解法制取 Ni2O3。用 NaOH 溶液调节 NiCl2溶液的 pH 至 7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的 Cl2有 80%在弱碱性条件下生成 ClO ，再把二价镍氧化为三价镍。ClO
16、 氧化 Ni（OH） 2生成 Ni2O3的离子方程式为_。amol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。（6）电解法制取 Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含 1molNi 的该物质中含有 0.5mol 结晶水。取该化合物 20.2g 进行充分加热，获得 Ni2O3固体和 0.2mol 水，则该结晶水合物的化学式为 。.172012宣城二模 (10 分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析
17、反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒 10 g 放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。为了探究溶液 X 中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/L KSCN 溶液、0.1mol/L KI 溶液、0.2mol/L 酸性高锰酸钾溶液、氯水等、试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤 现象 结论 离子方程式第一步取 23 mL 溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN 溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有 Fe2+；若无明显变化，则不含 Fe3+。探究二为了探究气体 Y 的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑
18、NO2转化为 N2O4）（3）装置乙的作用： 。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体 Y 中含 NO？ 说明理由_ _。（5）同学丁为了探究气体 Y 的组成，将 224mL 气体 Y 通入足量的 NaOH 溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用 0.15mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定，消耗 20 mLKMnO4溶液。则气体 Y中 NO、NO 2的体积比为 。 （已知 2NO2+2NaOHNaNO 3+NaNO2+H2O 和NO2+NO+2NaOH2NaNO 2+H2O）.182013浙江卷 某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚。已知
19、：NO 2 NH2 Fe HCl回答下列问题：(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是_。A1 mol 柳胺酚最多可以和 2 mol NaOH 反应B不能发生硝化反应C可发生水解反应D可与溴发生取代反应(2)写出 A B 反应所需的试剂_。(3)写出 B C 的化学方程式_。(4)写出化合物 F 的结构简式_。(5)写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_(写出 3 种)。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3
20、COOCH2CH3 O2 催 化 剂 CH3CH2OH 浓 H2SO42012 届高三原创月考试题五（B 卷）课标化学答案与解析1C【解析】食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是 8 个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故 1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于 2NA，故 A、B、D 项错，即选 C。2C 解析 从海带中提取碘，需要将 I 氧化，缺少此步操作，A 项错误；用乙醇和浓硫酸制乙烯时，需加热到 170 ，水浴加热达不到这一温度要求，B 项错误；氯离子存在.时会破坏铝表面的氧化膜，加速铝的腐蚀，C 项正确； (NH4)2SO4使蛋白质发
21、生盐析，而非变性，D 项错误。3C 解析 利用题中“W、X 原子的最外层电子数之比为 43 和 X 的原子序数大于 W”可知 W 一定在 X 的上一周期，且可推知 W 为 C，进而可知 X 为 Al，Z 为 Cl，则 Y 可能是Si(硅)、P(磷)或 S(硫)。Si(硅)的电负性小于 C(碳)，A 项错误；C(碳)核外电子层数只有2 层，小于核外电子层数为 3 的 Al、Cl 等元素的原子半径，B 项错误；若 Y 为 Si，则SiCl4的空间构型是正四面体，C 项正确；CS 2分子中的碳硫双键中一条为 键、一条为 键，故该分子中 键与 键数相等，D 项错误。4B 解析乙烯与溴水发生加成反应使溴
22、水褪色，苯能够萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A 项正确；乙酸的分子式是 C2H4O2，乙酸乙酯的分子式是 C4H8O2，二者分子式不同，不是同分异构体关系，B 项错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能够发生水解反应，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，C 项正确；甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应，D 项正确。5D 解析苯环为平面结构，甲苯中的甲基碳连接在苯环上，甲苯和硝基苯的碳原子在同一平面内，A、B 项错误；碳碳双键是平面结构，2甲基丙烯的碳原子连接在碳碳双键上，C 项错误；2甲基丙烷的分子结构可以看做甲烷分子中 3 个氢被 3 个碳代替，所有碳原子为三角锥形，不能在同一平面内，D 项正确。6D【解析】
23、酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低，因此，酶催化比化学催化的效果好，A 项错；向 H2S 溶液中通入 Cl2，发生反应 H2SCl 2S2H +2Cl ，因此，溶液的导电能力增强，B 项错；随 n(O2)/ n(SO2)的增大，O 2的转化率降低，C 项错；D 项正确。7C【解析】A 项方程式两端电荷不守恒，错误；B 项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；C 项，可假设体积均为 100 L，即 1 mol NH4Al(SO4)2与 2 mol Ba(OH)2反应，OH 首先将 Al3 沉淀，再与 NH4 反应，SO 42 与 Ba2 恰好完全反应，C 项正确；D 项，过量的铁粉还能与 Fe3 发生归中反应生成 Fe2 ，D 项错误。8 D 解析指示剂本身为有机弱酸或有机弱碱，加入过多的指示剂，也会对实验产生影响，且指示剂的用量一般为 23 滴，A 项错误；使用托盘天平应遵循“左物右码”的原则，该实验放反了，实际质量为 4g0.2g3.8g，B 项错误；pH 试纸只能粗略测量溶液的pH，C 项错误；配制溶液过程中，溶解、洗涤和定容过程中，均需用蒸馏水，D 项正确。9B 解析 铁作阳极材料，铁失电子 Fe2e =Fe2 ，A 项正确；阴极反应式为2H 2e =H2， 电解时消耗 H ，溶液的 pH 变大，B 项错误；处理过程中消耗
