1、.课时作业( 四十二)一、选择题1(2012安微安 庆四校联考)下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是( )A硅 金刚石 金刚砂 BCsClKClNaClCSiO 2CO2Hg DH 2ONH3H2答案 D解析 A 项中都是原子晶体，由于共价键键能：C CCSiSiSi，所以沸点：金刚石金 刚砂 硅；B 项中都是离子晶体，由于离子半径： Cs K Na ，则沸点：CsClHgCO2：D 项中 NH3、H2O 均能形成氢键， 则 H2 沸点最低，且 H2O 常温下为液体，NH 3为气体， D 项正确。2(2012合肥模 拟)下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 ( )A碘的
2、升华和干冰汽化 B二氧化硅和干冰熔化C苯和硝酸钾熔化 D食盐的熔化和冰的融化答案 A3下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ( )表述 表述A在水中，NaCl 的溶解度比I2 的溶解度大NaCl 晶体中 Cl 与 Na 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH 4 分子比PbH4 分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大， Pb 与H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C 6H12O6 溶于水后均不导电P4O10、C 6H12O6 均属于共价化合物答案 B解析 A 选项中，N
3、aCl 溶于水是离子晶体的特性，I 2 是非极性分子溶解度小；.B 选项 中分子的稳定性与键能有关，所以正确； C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D 选项因 P4O10发生了反应，生成的 H3PO4 溶液可以导电， P4O10、C6H12O6 都是共价化合物，但二者无因果关系。4.下列说法不正确的是 ( )A晶体熔点由低到高：CF 4碳化硅 晶体硅C沸点由高到低：HIHBrHClHFD硼镁超导物质的晶体结构单元如上图所示，则这种超导材料的化学式为 MgB2答案 C解析 A 中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A 项正确；
4、原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键 能越大则晶体的硬度越大，B 项正确；HF 分子之 间能形成氢键，使 HF的沸点反常高，C 项错误；由硼 镁超导物质的晶体结 构单元看出 Mg 原子有两种位置，面心位置上的 Mg 为 两个结构单元所共用，顶点位置上的 Mg 为 6 个结构单元共用，B 原子不与其他 结构单元共用，所以 这样 超导材料的化学式为 MgB2。5(2012太原模 拟)下列关于晶体的说法中，正确的是 ( )A分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子答案 D 二、非
5、选择题6(2012烟台四校 联考)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。.(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_(写出元素符号)。(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为_；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_。(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O 形成的
6、最小环上 O 原子数目是_。(4)图丙是 C60 的晶胞模型(一个小黑点代表一个 C60 分子)，图中显示的 C60分子数为 14 个。实际上一个 C60 晶胞中含有_个 C60 分子。答案 (1)O(2)sp2 甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力(3)6(4)4解析 (1)C 元素和 O 元素基态原子的核外未成对电子数都是 2。(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有 6 个原子，即六元环，共有 6 个 CC 键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中 CC 键的数目相同。 (4)晶胞中微粒个数的计算公式体内1面上1/2棱上
7、1/4顶角1/8。C 60 晶胞模型中显示出的 14 个C60 分子，8 个晶胞顶角上，6 个在面上，故一个晶胞中含有的 C60 分子数目为81/861/24。7下图为 CaF2、H 3BO3(层状结构，层内的 H3BO3 分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。.(1)图所示的 CaF2 晶体中与 Ca2 最近且等距离的 F 的个数为_。(2)图所示的物质结构中最外层已达 8 电子结构的原子是_，H 3BO3 晶体中 B 原子个数与极性键个数比为_。(3)由图所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为_。(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时
8、，克服的微粒之间的相互作用为_。答案 (1)8 (2)O 16 (3)12 (4)H 3BO3 分子间作用力8乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2 与水反应生成乙炔。(1)CaC2 中 C 与 O 互为等电子体，O 的电子式可表示为22 22 22_；1 mol O 中含有的 键数目为_。22(2)将乙炔通入Cu(NH 3)2Cl 溶液生成 CuC2 红棕色沉淀。 Cu 基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H 2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(
9、 如右图所示 )，但 CaC2 晶体中哑铃形 C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2 晶体中 1 个 Ca2 周围距离22最近的 C 数目为_。22答案 (1)OO 2 2NA(2)1s22s22p63s23p63d10.(3)sp 杂化、 sp2 杂化 3 (4)4解析 (1)由 C 的电子式CC 2 可知 O 的电子式为O O22 222 ，1 个 O 含有一个三 键，所以有 2 个 键， 1 个 键。22(2)Cu 原子的基态核外电子排布式为Ar3d 104s1，所以 Cu 的基态核外电子排布式为Ar3d 10 或 1s22s22p63s23p63d10。(3)3 个 C 原子形成
10、 3 个 键，其中 1 个 C 原子形成 2 个 键另一个 C 原子形成了 1 个 键，所以杂化方式为 sp2 和 sp；由 可知分子中处于同一直线最多有 3 个原子。(4)因为晶胞为长 方体，所以处于 6 个面心的 C ，有两个离的比另外四个22远，所以最近的 C 数目 为 4。229钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。(1)请写出铝原子的基态电子排布式：_。(2)X 、Y 2 、 Z 与 Al3 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是_。A元素第一电离能：XAlB电负性：ZYC氢化物稳定性：H 2YHZDH 2Y 中 Y 的杂化类
11、型是 sp3，键角小于 10928(3)某钙钛型复合氧化物如图 1 所示，以 A 原子为晶胞顶点， A 位可以是Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Ti、Fe 时，这种化合物具有磁电阻效应。该钙钛型复合氧化物的化学式为_。(4)最近发现钛(Ti) 原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图 2。该.气态团簇分子的分子式为_，它属于_晶体，其主要物理性质有_(写出 2 点即可)。答案 (1)1s 22s22p63s23p1 (2)BD (3)CaTiO 3(4)Ti14C13 分子 熔沸点低、硬度较小解析 (1)铝原子的基 态电子排布式为 1s22s22p63s23p1。(2)
12、X 是钠、Y 是氧、Z 是氟，A 项应为 AlNa；B 项正确；C 项应为 HFH2O；在水分子中，氧以 sp3杂化形式与氢原子结合，且由于存在两个孤电子对， 对 成键原子间的共价键有排斥作用，键 角小于 10928 。(3)利用分摊法计算，晶胞中 Ca 个数：81/81，Ti 个数：1，O 个数： 61/23，晶胞化学式为 CaTiO3。(4)团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，只需数出该结构中两种原子的数目就可以了。10(2012名校冲刺卷 )不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其
13、中铬的含量不能低于 11%，不然就不能生成致密氧化膜 CrO3 以防止腐蚀。(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为_。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 中 Cr 的配位数为_。(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_。(4)Fe 的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的 AD图中正确的是 ( )(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：_。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。.(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位
14、：kJmol 1 )，回答下列问题。元素代号 I1 I2 I3 I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 900在周期表中，最可能处于同一族的是_和_。T 元素最可能是_区元素。若 T 为第二周期元素，F 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则 T、F 形成的化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化方式为_。答案 (1)(2)6 (3)3d 54s1 (4)A (5)MgCNi 3 12(6)R U p 平面正三角形 sp 2解析 (1)基态 碳(C)原子的轨道表示式为 。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 中 Cr 的配位数为 6；(3)与铜属于同一周期的元素中，当基态原子外围电子的 3d 轨道、4s 轨道均为半充满状态时未成对价电子数最多，故该元素原子的外围电子排布式为：3d 54s1。(6)若 T 为第二周期元素，F 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则 T 为 B、F 为 Cl，则 T、F 形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为 sp2。
