1、2020 5 6 1 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4化学反应原理 2020 5 6 2 酸碱中和滴定 属性 化学分析中的定量分析特点 简便 快捷 准确应用 广泛用于科研和工农业生产 定义 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 2020 5 6 3 1 原理 1 化学分析的分类 鉴定物质组成成分 叫做 测定物质组成成分的含量 叫做 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2 酸碱中和滴定的定义 用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定 3
2、 酸碱中和反应的实质 H OH H2O 酸碱中和滴定 2020 5 6 4 讨论 酸和碱发生中和反应恰好完全反应时 消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系 mHnAOx nB OH m Bn AOx m mnH2O x y x y m n 消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比 m n x y m n即 CA VA CB VB m n 若已知CA和VB则有 酸碱中和滴定 2020 5 6 5 4 酸碱中和滴定的实验原理 通过测定 的溶液 根据中和反应的 来计算 溶液的浓度的定量分析方法 已知浓度 体积 计量系数 未知浓度 一般地 已知浓度的溶液叫标准液 未知浓度的溶液叫待测液 中和滴
3、定的基本实验思路 固定待测液体积 测定标准液体积 结合反应计量系数 计算待测液浓度 实验关键点 准确测定参加反应的两种溶液的 准确判断中和反应是否 体积 进行完全 酸碱中和滴定 2020 5 6 6 待测液 2 中和滴定的仪器及试剂 标准液 已知浓度的溶液 未知浓度的溶液 指示剂 作用 通过指示剂 变化确定终点 选择原则 变色明显 灵敏 终点与变色范围一致 1试剂 颜色 2 仪器 用作中和反应容器 盛装待测液 用于配制标准液 酸碱中和滴定 2020 5 6 7 放置滴定管 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点 酸式滴定管 碱式滴定管 玻璃活塞 橡皮套
4、加玻璃珠 滴定管上有刻度线 标明了最大体积和使用温度 酸碱中和滴定 2020 5 6 8 3 滴定管使用注意事项 酸式滴定管 不能盛放碱液 水解显碱性的盐溶液 氢氟酸 碱式滴定管 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 酸碱中和滴定 2020 5 6 9 想一想 量筒的构造与滴定管有何不同 量筒 0 刻度线 其刻度由下到上读数 最大刻度线在其 没有 由小到大 上方 普通滴定管的精密度为 mL 0 01 滴定管的 0 刻度线 但并未在 滴定管上的刻度由上到下 读数 最大刻度线在滴定管 上方 最上方 由小到大 下方 酸碱中和滴定 2020 5 6 10 滴定管下端有气泡 必须排除 排除方法为 滴定管使用前
5、 应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡 滴定管读数必须 刻度线 平视 俯视刻度线 读数结果 仰视刻度线 读数结果 偏低 偏高 酸碱中和滴定 2020 5 6 11 4 中和滴定操作过程 以标准盐酸滴定NaOH为例 1 准备工作 滴定管 检查滴定管是否 以及下端 滴定管洗涤 用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用 洗涤2 3次 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用 洗涤2 3次 装液 将标准盐酸溶液装入酸式滴定管 将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至 0 刻度线上方 处 并排除滴定管嘴尖处的 调整液面 将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到 或 以下某刻度 记下刻度 漏液 是否有气泡 标准液 待测液 2 3cm 气泡
6、 0 刻度 0 刻度 酸碱中和滴定 2020 5 6 12 酸式滴定管使用 锥形瓶 只能用 洗涤 不能用 洗涤 蒸馏水 待测液 使用滴定管时要注意的手势 酸式滴定管 左手 拇指在前 食指中指在管后 无名指 小指弯向手心 三指平行 轻拿活塞柄 操作要领 动作轻缓 手势自然 食指 中指不可伸直 以防拉出活塞 酸碱中和滴定 2020 5 6 13 碱式滴定管 左手 拇指在前 食指在后 操作要领 拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位 挤压时 不可用力按玻璃棒 不能按玻璃珠以下部位 否则 放手时 容易形成气泡 碱式滴定管使用 向下挤压玻璃珠 右手 拿住锥形瓶 并不断旋转振荡 酸碱中和滴定 2020 5 6 14
7、 用 量取一定体积的待测液 NaOH 于锥形瓶中 滴入2 3滴指示剂 酚酞试液 待测液变成 2 滴定过程 碱式滴定管 红色 用 握活塞旋转开关 不断旋转振荡锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中 和滴定管 至 变成 且半分钟不褪色为止 记下滴定管刻度 左手 右手 液流速度 红色 无色 重复上述操作 次 算出消耗标准液体积的 2 3 平均值 溶液颜色变化 酸碱中和滴定 2020 5 6 15 3 结果计算 用上述标准液体积的平均值进行计算 操作步骤 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算 酸碱中和滴定 2020 5 6 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
8、 16 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸碱中和滴定 2020 5 6 17 5 中和滴定实验中的误差因素分析 一 仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 二 读数方法有误 滴定前仰视 滴定后俯视 滴定前俯视 滴定后仰视 天平或量筒的使用读数方法错误 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 酸碱中和滴定 2020 5 6 18 三 操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡 终了无气泡 或前无后有 振
9、荡锥形瓶时 不小心有待测液溅出 滴定过程中 将标准液滴到锥形瓶外 快速滴定后立即读数 偏小 偏大 偏大 偏大 酸碱中和滴定 2020 5 6 19 四 指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱 指示剂用酚酞 正确选择 甲基橙 用强碱滴定弱酸 指示剂选用甲基橙 正确选择 酚酞 两强滴定 原则上甲基橙和酚酞皆可选用 中和滴定肯定不用石蕊 酸碱中和滴定 2020 5 6 20 五 终点判断不准确如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下 六 样品中含有杂质 用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品 用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸 七 指示剂的变色范围 偏大 酸碱中和滴定 2020 5 6 21 俯视图 仰
10、视图 滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 酸碱中和滴定 2020 5 6 22 先偏大 后偏小 先仰后俯 V V 后 V 前 偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V V 后 V 前 偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 酸碱中和滴定 2020 5 6 23 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 酸碱中和滴定 2020 5 6 24 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 酸碱中和滴定 2020 5 6 25 口诀酸管碱管莫混用 视线刻度要齐平 尖嘴充液无气泡 液面不要高于零 莫忘添
11、加指示剂 开始读数要记清 左手轻轻旋开关 右手摇动锥形瓶 眼睛紧盯待测液 颜色一变立即停 数据记录要及时 重复滴定求平均 误差判断看V 标 规范操作靠多练 酸碱中和滴定 2020 5 6 26 5 滴定过程中溶液的pH变化 例 用0 100mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 100mol L盐酸 1 02 33 34 37 09 710 711 712 5 问题3 以NaOH加入量为横坐标 以pH值变化为纵坐标 绘制中和滴定曲线 问题2 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 pH发生怎样改变 问题1 滴定终点消耗碱多少 pH等于多少 引出pH值突变概念及范围 酸碱中和滴定 20
12、20 5 6 27 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 加入NaOH ml 中和滴定曲线 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达 酸碱中和滴定 水的电离 水的离子积 影响因素 KW c OH c H 25 时 KW 1 0 10 14 1 水是弱电解质 H2OH OH 2 溶液的酸碱性与c H c OH 浓度的关系 水的离子积只随温度的改变而改变 3 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 H 和OH 相互依存 共存其中 4 pHpH lgc H 小结 酸或碱的稀释与pH的关系 强酸pH a 加水稀释1
13、0n倍 弱酸pH a 加水稀释10n倍 强碱pH b 加水稀释10n倍 弱碱pH b 加水稀释10n倍 则pH a n 则pHb n pH只能接近7 但酸不能大于7 碱不能小于7 对于浓度 或pH 相同的强酸和弱酸 稀释相同倍数 强酸的pH变化幅度大 强碱 弱碱相似 酸 碱溶液无限稀释时 2020 5 6 30 Thanks谢谢您的观看 2020 5 6 31 水的电离 水是极弱的电解质水的离子积 影响因素 加酸 抑制水的电离 平衡向左移动 加碱 抑制水的电离 平衡向左移动 加盐 不水解的盐 平衡不移动 能水解的盐 平衡右移 显碱性 显酸性 升高温度 水的电离程度变大 平衡右移 知识网络 酸碱中和滴定
