1、1沉淀溶解平衡1 概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。2 表达式：MmAn (s) mMn (aq) nAm(aq) 3 特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律逆、动、等、定、变4 影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因： AgCl(s) Ag (aq) + Cl( aq) a)浓度：加水增大相同离子浓度 b)温度：升温多数平衡向溶解方向移动通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶
2、液中进行，可忽略压强的影响。 思考：对于平衡 AgCl Ag+Cl- 若改变条件，对其有何影响?改变条件 平衡移动方向 C（Ag + ） C（Cl -） Ksp升 温 加 AgCl（s） 加 NaCl（s） 加 NaI（s ） 加 AgNO3(s) 加 NH3·H2O 二、溶度积常数 (Ksp )：概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定） 。其离子浓度的计量系数次幂的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用 Ksp 表示。表达式2如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 25时， Ksp=c(Mg2+ )c
3、2(OH-) = 5.6×10-12mol3L-3练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积 KSP 表达式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=c(Ba2+)c(SO42- Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解性相同类型(如 AB 型)的难溶电解质的 Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用通过比较溶度积 Ksp 与溶液中有关离子 Qc 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
4、 Qc Ksp 时 , 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态 Qc Ksp 时, 过饱和溶液，沉淀生成。Qc KSP）1） 、将等体积的 4×10-3mo1·L-1 的 AgNO3 和 4×10-3mo1·L 1 K2CrO4 混合，有无 Ag2CrO4 沉淀产生? (已知 KSP (Ag2CrO4) 1.12×10-12 )溶解：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够小（Q C ZnS,MgCO3 Mg(OH)2;就溶解或电离出 S2-的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2+2HCO3- +2Ca2+4OH- = Mg(
5、OH)2+2CaCO 3+2H 2OB.Cu2+H2S =CuS+2H +C.Zn2+S2-+2H2O =Zn(OH)2+H 2S D.FeS+2H + = Fe2+H2S对于难溶盐 MX,其饱和溶液中的 M+和 X-的物质的 量浓度之间的关系类似于 c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式 c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2 溶液40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3 溶液
