1、1原电池电极反应式的书写强化书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极Zn、正极Cu、电解液H 2SO4）负极： 正极： 离子方程式 Zn + 2H + = H2+ Zn 2+ 2、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 H2CO3 弱酸性)负极： 正极： 离子方程式 Fe+2H +=H2+Fe 2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 中性或碱性)负极： 正极： 化学方程式 2Fe+O
2、 2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al、正极Ni 电解液 NaCl 溶液、O 2)负极： 正极：方程式 4Al+3O 2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极Zn、正极C 、电解液 NH4Cl、MnO 2的糊状物)负极： 正极： 化学方程式 Zn+2NH 4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、碱性锌锰干电池：（负极Zn、正极C、 电解液 KOH 、MnO 2的糊状物）负极： 正极： 化学方程式 Z
3、n +2MnO 2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极Zn、正极-Ag 2O、电解液 NaOH )负极 ： 正极 ： 化学方程式 Zn + Ag 2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag8、铝空气海水（负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水）负极 ： 正极 ：总反应式为： 4Al+3O 2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁-铝电池 （负极-Al、正极-Mg 电解液 KOH）负极(Al)： 正极(Mg）： 化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO 2+ 3H210、锂电池一型：（负极-金属锂、
4、正极-石墨、电解液 LiAlCl4 -SOCl2）负极 ：8Li 8e 8 Li + 正极 ：2化学方程式 8Li 3SOCl 2 = Li2SO3 6LiCl 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO 2 电解液 浓硫酸）放电时 负极： 正极：总化学方程式 PbPbO 2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、铁-镍电池：（负极- Fe 、正极NiO 2、电解质溶液为 KOH 溶液）放电时 负极： 正极：总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O = Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极LiFePO 4，负极石墨，含
5、Li+导电固体为电解质）放电时 负极： Li e =Li + 正极：总化学方程式 FePO 4 + Li = LiFePO44、镍-镉电池（负极-Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为 KOH 溶液）放电时 负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢-镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极NiOOH、电解质 KOH+LiOH）放电时 负极： 正极： 总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极Zn、正极-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极： 正极：总化学方
6、程式 3Zn + 2K 2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极 LiC6、 正极含锂的二氧化钴 LiCoO2、 充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li+还原以 Li 原子形式嵌入电池负极材料碳 C6中，以 LiC6表示）放电时 负极: LiC 6 xe- Li (1-x)C6 + x Li+ 正极：总反应方程式 Li (1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO 2 + Li(1-x)C6 燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条
7、件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入 H2，正极通入 O2，总反应 为：2H 2 + O2 = 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是 KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极：总反应方程式 2H 2 + O2 = 2H2O 32、电解质是 H2SO4溶液（酸性电解质） 负极： 正极：总反应方程式 2H 2 + O2 = 2H2O 3、电解质是 NaCl
8、溶液（中性电解质） 负极： 正极：总反应方程式 2H 2 + O2 = 2H2O 说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无 H+ 2、.水溶液中不能出现 O2- 3、中性溶液反应物中无 H+ 和 OH- 4、酸性溶液反应物、生成物中均无 OH- 二、甲醇燃料电池 1碱性电解质（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： 负极：总反应方程式 2CH 3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH 3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 三、CO 燃料电池 （总反应方程式均为： 2C
9、O O 2 2CO 2）1、熔融盐（铂为两极、Li 2CO3和 Na2CO3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气）正极： 负极： 2、酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极：负极：四、肼燃料电池（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： 负极： 总反应方程式 N 2H4 + O2= N2 + 2H2O五、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入 O2 和 CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K 2CO3 或 Na2CO3）正极 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32- (还原反应)负极 ： C3H8 - 20e
10、-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O (氧化反应 )总反应方程式 C 3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质 （电解液 H2SO4 溶液）正极 ： 5O 2 + 20e- + 26H+ = 10H2O (还原反应)负极 ： C3H8 - 20e- + 6H2O = 3CO2 + 20 H+ (氧化反应)总反应方程式 C 3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极 ： 5O2 + 20e- + 10H2O = 20OH (还原反应)4负极 ： C3H8 - 20e-+ 26 OH = 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式 C 3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O
