1、2009 年上海市高中结业文化考试化学试卷（考试时间 90 分钟，满分 100 分）题号 一 二 三 总分得分相对原子质量：H1、C12、N14、O 16、Na23、S 32、Cl35.5、Fe56、Ba137。得分 评卷人一、单项选择题（共 50 分）1. 2009 年 6 月 1 日中华人民共和国食品安全法正式实施。下列措施不影响食品安全的是 （ ）A. 用福尔马林作食品防腐剂 B. 用二氧化硫漂白银耳C. 往牛奶中添加三聚氰胺 D. 用小苏打焙制糕点2. 考古时常用 14C 来测定文物的历史年代， 14C 原子核内中子数为 （ ）A. 6 B. 7 C. 8 D. 143. O3 可用于
2、自来水消毒，它和 O2 互为 （ ）A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同系物4. 2010 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好” 。在以下措施中：使用清洁能源、 减少使用塑料袋、使用能够吸附噪音的纳米建材、生活垃圾分类回收，有助于改 善城市生活质量的是 （ ）A. B. C. D. 5. 下列变化中属于物理变化的是 （ ）A. 胆矾受热变成白色粉末 B. 酸雨腐蚀大理石建筑C. 生铁在潮湿的空气中生锈 D. 固体碘升华6. 浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有 （ ）A. 脱水性 B. 吸水性 C. 酸性 D. 不挥发性7. 下列物质属于有机物的是 （ ）A.
3、 碳铵 B. 氨水 C. 尿素 D. 硝酸钾8. 下列表示方法错误的是 （ ）A. 氮分子的电子式： NB. Cl的离子结构示意图： +1C. 甲烷分子的比例模型： D. 乙 烯 分 子 的 球棍模型：9. 下列化学反应中属于氮的固定的是 （ ）A. N2O 2 2NO B. 2NOO 22NO 2 放 电C. 3NO2H 2O2HNO 3NO D. 4NH35O 2 4NO6H 2O 催 化 剂10. 在配制 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，必须使用下列仪器中的 （ ）01mLA B C D 11. 某烷烃的结构简式为 ，其正确的系统命名是 （ ）CH32CH32A
4、. 2乙基丁烷 B. 3乙基丁烷 C. 3甲基戊烷 D. 己烷12. 能够大量共存的离子组合是 （ ）A. H 、SO 42 、NO 3 、Ba 2 B. K 、Cl 、CO 32 、Na C. Cu2 、NO 3 、OH 、Na D. K 、SO 42 、HCO 3 、H 13. 在 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中，离子浓度最大的是 （ ）A. Cl B. NH4 C. H D. OH14. 下列物质属于共价化合物的是 （ ）A. H2 B. NaCl C. NH4Cl D. HCl15. 属于吸热反应的是 （ ）A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙分解C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 D. 生
5、石灰与水混合16. 不符合工业生产实际的是 （ ）A. 电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B. 以氯气和消石灰为原料生产漂粉精C. 以硫铁矿或硫磺为原料生产硫酸 D. 钠在氯气中燃烧生产氯化钠17. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 碳酸钙与盐酸反应 ：CO 322H H 2OCO 2B. 醋酸与氢氧化钡溶液反应 ：H OH H 2OC. 铁与硝酸银溶液反应 ：FeAg Fe 2 AgD. 氯化铝与氨水反应：Al 3 3NH 3H2O3NH 4 Al(OH) 318. 室温下，pH 2 的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的 pH 为 （ ）A. 1 B. 12 C. 23 D. 319
6、. 有关实验现象的描述错误的是 （ ）A. 氯气使湿润的 KI-淀粉试纸变红 B. 氢气在空气中燃烧时火焰呈浅蓝色C. 铜在氯气中燃烧生成棕色的烟 D. 品红溶液遇二氧化硫褪色20. 铜锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是 （ ）A. 氢离子在负极得电子B. 锌为负极，发生氧化反应C. 铜片上无气泡产生D. 电子从铜片经金属导线流向锌片21. 能用右图所示装置实施的气体制取方案是 （ ）A. 用氯化钠和浓硫酸为原料制取 HCl B. 用氯酸钾和二氧化锰为原料制取 O2C. 用铁和盐酸为原料制取 H2 水金属导线 铜锌 稀硫酸D. 用氯化铵和消石灰为原料制取 NH322. 锌粒与 2 mol/L
7、 的硫酸反应，下列措施不能增大该化学反应速率的是 （ ）A. 用锌粉代替锌粒 B. 向该硫酸溶液中加入等体积的水C. 改用热的 2 mol/L 硫酸溶液 D. 改用 3 mol/L 硫酸溶液23. 以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 （ ）A. 14 g 乙烯含 NA 个碳原子B. 标准状况下，22.4 L 水中含有 NA 个水分子C. 1 L pH1 的稀硫酸中有 0.1NA 个氢离子D. 25、 101 kPa 时，含 NA 个氢分子的气体样品体积大于 22.4 L24. 实验室保存化学试剂，选用容器不当的是 （ ）铜片 氢氧化钠溶液 氯化钙固体 氯水广口瓶 细口瓶 细口瓶 棕
8、色细口瓶A B C D25. 在容积固定的密闭容器中，发生反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)，一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是 （ ）A. N2、H 2、NH 3 的分子数之比为 1:3:2B. H2 的生成速率为 N2 消耗速率的三倍C. 单位时间消耗 a mol N2 的同时消耗 3a mol H2D. 混合气体的密度不再随时间改变得分 评卷人二、填空题（共 40 分）26. 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：C N O FSi P S ClBrI（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出
9、两点）_。（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是由于它们的_相同。处于同一列的 N 和 P 位于元素周期表的第_族。（3）通过元素周期表，我们可以知道：s2p519.0氟氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为_。原子半径：r(P)_r(S) （填“” 、 “”或“” ） 。在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（写化学式） 。写出硝酸的电离方程式_。Cl 的非金属性 _（填“强于” 、 “弱于”或“等于” ）Br 的非金属性；海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出 电子转移的方向和数目。_；该反应中还
10、原剂是_。科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期 表的_（选填序号） 。a. 左下角区域 b. 右上角区域 c. 左上角区域 d. 右下角区域27. 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。（1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答： B水，催化剂 浓硫酸，加热加热，加压石油乙烯 AC（具有水果香味以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_（选填序号）。a. 水解 b. 分馏 c. 裂解 d. 电解有机物 A 俗称_，含有官能团的名称是 _，实验室常用 A 与浓硫酸在_条件下制取乙烯。B 的分子
11、式为 C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应 ABC 的化学方程式_ （有机物用结构简式表示） ，该反应的反应类型为_。（2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）煤 焦炭电石乙炔氯乙烯聚氯乙烯HC24O写出由电石制取乙炔的化学方程式_。聚氯乙烯的结构简式为_，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成_。分别完全燃烧等质量的 HCC CHCH 2 和乙炔，所需氧气的量_ （填“前者多” 、 “后者多”或“一样多” ） 。C2H4O 中是否含有醛基可用_ （填试剂名称）来检验。从煤焦油中可以分离出一种重
12、要的液态烃苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反 应的化学方程式_， 该反应中反应物溴应该选用_（填“溴水”或“液溴” ） 。焦炉气具有可燃性，其主要成分是H 2和_ （该气体是最简单的烃） 。28. M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。（1）取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：组别 操作 实验现象 检出的离子第1组 加入足量的NaOH溶液并加热 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A：_第2组 加入KSCN 溶液 溶液呈_色 B：Fe 3第3组 加入_和BaCl
13、2溶液有白色沉淀生成 C：SO 42（2）取9.640 g M配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧、称量得到的红棕色固体的质量数据如下表所示。第1次 第2次 第3次 第4次质量（g） 1.630 1.610 1.600 1.600灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是：_、：_。查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe 2O3。根据上表数据， 1.60Fe2O3的准确质量为_g。另取 9.640 g M 配成溶液，加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，干燥，称得其质量为 9.320 g。小组同学提出 A、
14、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n(A) 3 n(B)2 n(C)，他们依据的原理是_ 。请分析整个实验过程，回答下表中的问题：上述信息是否足够确定 M 的化学式（相关元素的相对原子质量均为已知）？_（请填“是”或“否” ）若填“是” ，请写出所需用到量的名称和数据 若填“否” ，请写出还缺少的量的名称量的名称 题中原始数据及单位（3）将灼烧所得的氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，所得混合物叫做_剂。该混合物在一定条件下可以发生剧烈的化学反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：_。得分 评卷人三、计算题（共 10 分）29. PB 管是一种性能优良的化学材料，可由烃 A 聚合而成。相同
15、条件下，A 的蒸气密度是氢气的 28 倍，A 完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为 22:9。求：（1）A 的相对分子质量。（2）A 的分子式。30. 在硫酸钠和碳酸钠的混合物 4.96 g 中加入足量的 4.80%的盐酸（密度为 1.02 g/mL） ，充分反应后，在标准状况下收集到 0.448 L 二氧化碳。试求：（1）混合物中碳酸钠的物质的量。（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数） 。（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数） 。2009 年上海市高中结业文化考试化学试卷参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
16、 11 12 13答案 D C C D D A C A A A C B A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D B D D C A B C B B C B二、填空题（共 40 分）题号 答案 分值 说明（1）元素符号、元素名称、质子数（或原子序数、核电核数） 、相对原子质量、外层电子排布（最外层电子数） 2 分合理即可，每答出一点得 1 分，多答如有错误每答错一点扣一分，扣完 2 分即止原子核外电子层数 1 分（2）VA 1 分3 1 分 NH 1 分 1 分HClO4 1 分HNO3H NO 3 1 分强于 1 分Cl aBre 22 分化学方
17、程式 1 分，电子转移1 分NaBr 1 分26（3） b 1 分 c 1 分酒精 1 分羟基 1 分170 1 分 CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O 浓 硫 酸 2 分27 （1）酯化反应（或取代反应） 1 分CaC22H 2O2Ca(OH) 2CHCH 1 分CHln1 分白色污染（或环境污染等） 1 分 合理即可一样多 1 分银氨溶液（或新制氢氧化铜） 1 分 任答一种即可Br 2 HBrFe Br 1 分液溴 1 分（2） 甲烷（或 CH4） 1 分NH4 1 分血红 1 分（1）盐酸 1 分坩埚 1 分电子天平 1 分 1.600 1 分化学式中各元素（原子
18、团）的化合价的代数和为0（或化合物中正、负电荷总数相等；或化合物呈电中性）1 分是 1 分（2） M 的质量：9.640g；Fe 2O3 的质量：1.600g；BaSO 4 的质量：9.320g 1 分若前面答“否” ，此题不得分铝热 1 分28（3） 2AlFe2O32FeAl 2O3 1 分三、计算题（共 10 分）题号 答案 分值（1） M22856 2 分29 （2）(C)149H28n设该烃分子式为 CxH2x，12x + 2x58，x4，则分子式为 C4H8。2 分（1） n(Na2CO3) 0.02（mol）0.4 2 分（2） w(Na2SO4)% 57.26%.96.10% 2 分30（3） c(HCl) 1.34（mol/L）1.0.835 2 分
