1、铁、铜及其化合物的应用,（Iron） (Copper),、铁、铜的物理性质,纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化。,铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体。,铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应？尽可能多地写出这些反应的化学方程式，并分析铁和铜在反应中所起的作用。,比一比! 正确!快!多!,交流与讨论,1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ;3.铁与硫酸铜溶液反应 ;4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ;6. 、 .,请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）,交流与讨论,比一比! 正确!快!多
2、!,?,Fe,Fe2+,Fe3+,H+,Cu2+,Cl2,O2,弱 氧 化剂,氧化剂,强 氧 化 剂,还原剂,活动与探究,实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、过氧化氢、蒸馏水 。 请你根据氧化还原反应的基本原理，设计Fe2+与Fe3+相互转化的具体操作过程，进行实验并记录现象，填写P75表3-5。,活动与探究,方案,FeCl2溶液,不显血红色,血红色,Fe3+,Fe2+,Cl2,活动与探究,方案,FeCl2溶液,不显血红色,血红色,Fe3+,Fe2+,Br2,活动与探究,方案,FeCl2溶液,不显血红色,血
3、红色,Fe3+,Fe2+,H2O2,活动与探究,方案,FeCl3溶液,血红色褪去,血红色,Fe2+,Fe3+,Fe,活动与探究,方案,Fe2+,Fe3+,用毛笔蘸取少量浓 FeCl3溶液，在铜片上画一个“十”，放置片刻后， 用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象。,Fe,Fe2+,Fe3+,H+,Cu2+,Cl2,O2,Cl2,O2,Br2,H2O2,Fe,Cu,弱 氧 化剂,氧化剂,强 氧 化 剂,还原剂,强氧化剂,将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中 不可能有 ；（2
4、）若氯化铜有剩余，则容器中 不可能有 ；（3）若氯化铁有剩余则容器中 不可能有 。,Fe3、Cu2,Fe,Fe、Cu,巩固反馈,1如何除去杂质，提纯下列各物质,讨论与思考,足量铁粉,足量Cl2或氯水,足量铁粉,2.在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉， 原因是 ；离子方程式为 。为除去废水中的Fe2，常加 将废水中的Fe2+氧化， 再调节 值使Fe3+转化为 除去。制作印刷电路板时，常利用Cu与FeCl3溶液反应： 。人体通常含 克铁元素，大部分存在于 内， 起着运输氧气、二氧化碳的重要作用，如果缺少铁元 素会引起 等疾病。铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用 做消毒剂，稀的该溶液还能治疗 病。,讨论与思考,3某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为： 。处理过程中需要定期添加的原料是 。,2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl3Fe3FeCl2,Fe,讨论与思考,再见,
