1、浙教版科学九年级上册单元测试四第 2 章 物质转化与材料利用（12 节）一、选择题（本题有 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）1关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）A耗费大量人力物力，得不偿失 B是保护金属资源的重要途径 C可以减少废弃金属对环境的污染 D可以节约宝贵的金属资源2下列有关合金的说法错误的是（ ）A钢是一种化合物 B黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C生铁是一种铁合金 D焊锡的熔点比纯锡的熔点低3“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）A金 B银 C铜 D铁4下列有关金属的说法中，错误的是（ ）A铜质插头是利用铜的导电性 B钨制灯丝是利用钨的熔点
2、低 C铝制成铝箔是利用铝的延展性 D用铁锅炒菜时利用铁的导热性5距今 2000 余年前的西汉 时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，这是现代湿法冶金技术的先驱，从现代的科学观点理解， “曾青”应赋予的最恰当的涵义是（ ）A铜单质 B硫酸铜溶液 C可溶性铜盐的溶液 D铜的化合物 6如图“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ）A甲、乙、丙 B乙、丙、甲 C丙、甲、乙 D甲、丙、乙7以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（21cnkxtj2008）www.21-cn-A BC D8为了减缓铁制
3、品的锈蚀，下列做法不当的是（21cnkxtj2008）A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干 C洗净铁制品表面的油膜 D在铁制品表面镀上一层锌9下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）A铝在地壳中含量比铁高 B铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” C空气中铁比铝更容易被腐蚀 D铝的熔点低于铜的熔点 10两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（21cnkxtj2008）21cnjyA该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 Cb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
4、 Dc 点时，两个烧杯中都有金属剩余11验证 Zn、Fe、Cu 金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）AZnSO 4 溶液、FeSO 4 溶液、Cu BZnSO 4 溶液、稀盐酸溶液、 Fe、CuCFeSO 4 溶液、Zn 、Cu DZnCl 2 溶液、CuCl 2 溶液、Fe12将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（21cnkxtj2008） 【来源：21世纪教育网】AZn、NaCl 、 CuCl2（过量） BFe（过量） 、Cu（NO 3） 2、AgNO 3CFe（过量） 、KNO 3、CuCl 2 DCu（过量）
5、、FeCl 2、HCl13向一定质量 FeCl2 和 CuCl2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（21cnkxtj2008）21世纪*教育网A B C D14某化学小组向一定量 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤得溶液 A 和固体 B，滤液 A 中所含的溶质不可能的情况是（1cnkxtj2008）AZn（NO 3） 2、AgNO 3 BZn（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2、AgNO 3CZn（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2 DZn（NO 3） 215CO 和 C 分别跟 CuO 反应，若生成等质量
6、的 Cu，则反应中消耗的 CO 和 C 的质量比为（假定 CO 全部用于还原 CuO） （21cnkxtj2008）www-2-1-cnjy-comA1：1 B7：3 C14：3 D1：2二、填空题（本题有 8 小题，25 空格，每空 1 分，共 25 分）16用铁锅烧菜是利用了铁的_性；铁可以拉丝、压成片是利用了铁的_性；油罐车内的石油由于振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常见一条拖地的铁链，这是利用了铁的_性。 【版权所有：21 教育】17合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同） ；A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅（2）生铁是常用
7、的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物” ） ；（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示） ，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。21 世纪教育网版权所有18金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的 X 是 元素；（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 ；21 教育名师原创作品（3）向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中 B 点溶液中含有的溶质有 。19汉代海昏侯国遗址考古
8、发掘出大量珍贵文物。21cnkxtj2008（1）如图是首都博物馆展出的 3 件文物，其中由金属材料制成的是 （填序号） ；（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因 。21*cnjy*com20如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位呢，自行发热，用于取暖或热敷。（1）任意写出暖贴中两种主要成分的化学式 、 （任写两个） ；（2）使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的 发生反应而使暖贴放热（3）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 。21如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：（1）从“” 、 “”
9、、 “”中，选出一定发生化学变化的是 （填序号）（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示） ；（3）废旧金属“循环利用”的意义是 （写一点即可） 。22将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） ，滤液中一定含有的阳离子 （写离子符号） ；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有 。2-1-c-n-j-y23在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有 100 克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡
10、，则反应物中一定有剩余的物质是 ，一定没有剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 。21cnkxtj2008三、实验探究题（本题有 3 小题，14 空格，每空格 2 分，共 28 分）24现将铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，欲确定 Fe、Cu、Ag、H 的活动性顺序，有如下三种方案。21cnkxtj2008AFe+HCl（将铁片投入盐酸中） Ag（NO 3） 2+Fe（将铁片放入硝酸银中）Cu+HCl（将铜片投入盐酸中） （以下说明略）BFe+HCl Cu+HCl Ag（NO 3） 2+CuCFe+HCl Ag（NO 3） 2+Fe Ag（NO 3） 2+Cu回答下列问题
11、：（1）最佳方案是 ；（2）最差方案是 ，具体理由是 ；（3）将铜片投入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为 。25某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO 4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）步骤中，金属 X 是 ，该反应的化学方程式为 ；（2）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 ；（3）滤液 1 中含有的溶质是 （填化学式） ；从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。26在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。21cnkxtj2008【实验目的】铁生锈条件的探究；【实
12、验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验结论】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果；【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 ；（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况；（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 ；（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。四、解答题（本题有 3 小题，第 27 题 8 分，第 28 题 5 分，第 29 题 6
13、分，共 17 分）27铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸） ，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。 【出处：21 教育名师】实验次数 1 3 4 5 6取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用
14、铁块作“双吸剂”的理由是 ；（2）a 的数值为 ；21cnkxtj2008（3）第 4 次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ；28小王同学想测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： 21*cnjy*com（1）反应生成氢气的总质量为 g；（2）计算合金中铜的质量分数。29生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为 2%-4.3%，钢含碳量为 0.03%-2%） 将一块质量为 5.8g 的铁合金放入烧杯中，再
15、向烧杯中加入 98g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为 0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 【来源： 21cnj*y.co*m】答案一、选择题（本题有 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A A D B C D B C题号 9 10 11 12 13 14 15答案 B D A C D A C二、填空题（本题有 8 小题，25 空格，每空 1 分，共 25 分）6氧气和水蒸气 （1）1/5 （2）试管内空气体积减小 （3）除去水，防止生锈（4）铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻
16、止铝进一步反应四、解答题（本题有 3 小题，第 27 题 8 分，第 28 题 5 分，第 29 题 4 分，共 17 分）27（1）O 2、H 2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率（2）0.1（3）Fe 2（SO 4） 3、FeSO 4 28（1）0.1g（2）解：设该合金中锌的质量为 x Zn+2H2SO4Zn SO 4+H265 2x 0.1g65= 20.1x= 3.25g650.12 =合金中铜的质量分数= 100%=75%133.2513答：合金中铜的质量分数为 75% 29解：设参加反应的铁的质量为 xFe+H2SO4FeSO 4+H256 2x 0.2g21 教育网56= 20.2x= 5.6g560.22该铁合金中的含碳量为 100%3.4%5.85.65。 82%3.4% 4.3%故该铁合金是生铁答：该铁合金是生铁
