1、第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,1 酸、碱、盐在水溶液中的电离,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,盐酸溶液；NaOH溶液；Al；NaCl溶液；石墨；蔗糖溶液；酒精；K2SO4溶液；Cu；BaSO4 ； AgCl。,问题1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电?,导电条件： 有能够自由移动带电的粒子,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,酸、碱、盐在水溶液中导电实验探究,酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生能够自由移动的离子。,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,一、电解质和非电解质,1、电解质：在水溶液里或熔融状态
2、下能够导电的化合物。,2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,下列哪些属于电解质？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3,练习1：, ,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,注意：,电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质,电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下,电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,某些难
3、溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质,水是电解质，是一种极弱的电解质,注意：,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,(1) 不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。,四个不一定,(2) 电解质不一定同时具备以下两个条件 在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,(3) 导电的物质不一定是电解质 Fe、Cu等金属在熔融
4、状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。 稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,1、下列关于电解质说法正确的是()A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质DKOH是电解质,练习2：,2、下列物质中，属于电解质且能导电的是()A铜片B硫酸溶液C熔融的氯化钠D固体氯化钾,D,C,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,
5、问题2、相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?,1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。,2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。,二、强电解质和弱电解质,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等,常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,问题3：, BaSO
6、4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,练习3：,下列物质中属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_,NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O, , ,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、分子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,NaCl 、HCl 、
7、NaOH,HF 、氨水、 水,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,问题3：,在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,三电离：,电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。,1.概念：,2.电离方程式：,(1)定义：表示电解质电离的式子。(2)书写注意事项：注意正确拆分离子；注意离子符号的正确写法；注意电离出离子的电荷数守恒，即阳离子带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,强电解质用“ ”连接弱电解质用“ ”连接多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完,第二章 化学物质及其变化 第二节 离
8、子反应,练习4：,下列电离方程式正确的是（ ） A、MgCl2 Mg2+ + Cl2- B、 CH3COOH H + + CH3COO- C、 H2CO3 2H + + CO32- D、 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-,D,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,练习5：,写出下列物质的电离方程式。,H2CO3CH3COOHH3PO4,Ca(OH)2NH3H2OFe(OH)3,Na2CO3NaHCO3KClO3,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,酸、碱、盐的定义：,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化 合物,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐：电离时生成金属离
9、子(或NH4+)和酸根离子的化合物,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,2 离子反应及其发生的条件,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,1、定义：有离子参加或生成的反应。,四、离子反应,2、反应的本质：,（1）实验探究：,实验2-1,探究离子间反应的本质,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,3、离子方程式：,（1）定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,（2）书写步骤：,“四字诀”,写根据客观事实，写出正确的化学方程式。,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,第二章
10、化学物质及其变化 第二节 离子反应,拆把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,查检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、电荷守恒。,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + HCl = KCl + H2O2NaOH + H2SO
11、4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O,4、离子方程式的意义：, 揭示反应的实质； 表示一定物质间的某一个反应，还表示所有同一类型的反应,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,H+OH-=H2O,Cu(OH)2+HClCH3COOH+KOHBa(OH)2+H2SO4,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,实验2-3,探究离子反应的发生条件,有蓝色沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(OH)2,滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去H+ + OH- = H2O,有气泡
12、产生CO3-+2H+=CO2+H2O,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,离子反应发生的条件：生成难溶性物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。生成挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、H2O等。,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,5、书写方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应, 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化
13、学式；单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等;弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等);弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4- H+ SO42-,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO4
14、2-=Ag2S04 ,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,看离子反应是否符合客观事实看“ = ”“ ”“”“”等是否正确看物质拆分是否正确看是否漏掉离子看电荷是否守恒看反应物、生成物配比是否正确看是否符合题设条件和要求,6、离子方程式正误判断原则：,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,判断下列方程式书写是否正确,错误原因：不符合客观事实,正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2、铝和稀盐酸
15、反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2,错误原因：电荷不守恒,正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,3、氧化铁与稀盐酸反应: O2 + 2H+ = H2O,错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）,正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH = H2O,错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）,正确答案：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,5、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH = H2O,错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）,正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 =
16、Mg 2+ + 2H2O,6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O,错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）,正确答案： H+ + OH = H2O,7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ +SO42- + Ba2+ + OH-= BaSO4 + H2O,错误原因：不符合反应物配比,正确答案：2H+ +SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 +2H2O,8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH-= SO42-+ H2O,错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）,正确答案： SO2 + 2OH- = SO32-+ H2O,9、铜与
17、硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag,错误原因：电荷不守恒,正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,1、镁与稀硫酸反应2、实验室制二氧化碳3、氧化铜与盐酸反应4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应5、盐酸和氢氧化铜反应6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热,练习6：,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,3 离子共存问题,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,离子共存的判断 “一个原则，三种类型”(1)一个基本原则 离子共存的判断实际是看离
18、子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。(2)三种不能大量共存的类型,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成NH3H2O；H+与OH-生成水,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,判断下列各组离子能否大量共存。, Ca2+ Na+ CO32- NO
19、3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,练习7：,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,练习8：,1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-,
20、C,2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+,B,3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-,C,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,4、下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H
21、+ + OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸： CaCO3 + 2H+ 2Ca2+ + CO2+ H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+ + SO42-+Ba2+ +2OH-Cu(OH)2+BaSO4,A,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,5、不能用离子方程式 CO32+2H+CO2+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O,B,已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量共存的离子组是（ ）,Al3+ CH3COO- Cl- Mg2+ Ba2+ Br- Mg2+ Cl- Cu2+ Na+ NH4+ Cl-,
