1、1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成 PM2.5 值升高的原因之一D用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋有利于节约使用成本2. 下列化学用语正确的是A重水的分子式： BMg 2+的结构示意图：182HOC乙酸的分子式：CH 3COOH DHCIO 的电子式：3、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl 3)=1.0mol/L 的溶液中： HCO3、Cl -、H +、Na +B常温下，由
2、水电离出的 c(H+)=10-14mol/L 溶液中：NH 4+、K +、CO 32-、SO 42-C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO 42-、MnO 4-、K +、Cl -D常温下， =0.1 mol/L 的溶液中：K +、NH 3H2O、SO 32-、NO 3-)(Hcw4 Fe2+、NO 3-、 Fe3+、NH 4+、H +和 H2O 六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 B每转移 2.4mol e-，则必有 0.3 mol NO3-发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 18 D若把该反应设计为原电池，则正极
3、反应为 NO3-+8 e-+10H+ = NH4+ +3H2O5下列命名中正确的是A3 甲基丁烷 B2 ，2，4，4 四甲基辛烷C 1，1，3三甲基戊烷 D4丁烯6、下列变化不属于取代反应的是A 3252325HHOCOH B 223C 催 化 剂C 3N A4浓 HSO2ND 42311C 光 照7、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A常温下，30 g 的 2-丙醇中含有羟基的数目为 0.5 NAB15 g C 2H6含 CH 键数目为 3NAC28 g 乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为 2NAD.7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA8 下列各项中“操作或现象 ”
4、能达到预期“实验目的或结论 ”的是选项 操作或现象 实验目的或结论A 将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。 证明氯气与水反应的产物有漂白性 B 向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2，溶液由浅绿色变成黄色。氧化性：Br 2 Fe3+C 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 BaC12 溶液后红色褪去。证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 证明浓硫酸具有酸性和脱水性 9. 下列说法正确的是A碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B反应 N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个S0 的反应C1 mol FeCl3 完全水解得到的
5、 Fe(OH)3 胶体中胶粒数目为 NA(NA 为阿伏加德罗常数)DHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质10. 已知一定条件下 A、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若 A 为 Fe， D 为氢气，则 B 一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态11. 短周期元素 X、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13，X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外
6、层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是AX 的氢化物溶于水生成弱酸 BZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质CY 与 X 可生成 Y3X2 型化合物DZ 的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 3OH(g)H 2O(g)CO 2(g)3H 2(g) H 49.0 kJ/molCH 3OH(g)1/2O 2(g)CO 2(g)2H 2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A. 反应 中的能量变化如右图所示B. 可推知 2H2(g)O 2(g
7、)2H 2O(g) H483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为 192.9 kJD. CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量13. 右图装置可用来监测空气中 NO 的含量，下列说法正确的是 A电子由 Pt 电极流出，经外电路流向 NiO 电极 BPt 电极上发生的是氧化反应CNiO 电极的电极反应式为 NO+O22e= NO2 D每流经 l m3 空气（假设 NO 被完全吸收） ，转移电子的物质的量为 2 l07mol，则该空气中 NO 的含量约为 3102mgm 314. 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法正确
8、的是 A依据图 a 可判断正反应为吸热反应B在图 b 中，虚线可表示压强增大C若正反应的 H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图 d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 H015. 25时，下列说法正确的是ApH =83 的 NaHCO3 溶液：c（ Na+）c（ HC ）c（C ）c（ H2CO3）3O23B中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的 NaOH 的物质的量不相同C用一定浓度的 NaOH 溶液滴定氢氟酸，当 pH =6 时，溶液中 c（F ）c（Na +）=9 9l07 mol/LD用 NaOH 溶液滴定 HCI 与 CH3COOH 的混合溶液至
9、中性时，溶液中的酸被完全中和16. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉浊液中通入过量 CO2B向 带 有 氧 化 膜 的 铝 片 中 加 入 盐 酸C 向含 1mol Ca(HCO3)2 的溶液中加入 1mol Na2O2D向含 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中加入 2 mol Ba(OH)217右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。（1）元素 Q 位于周期表中第 周期_ 族。 （2）将 X、Z、Q 、R 四种元素的氢化物各 1mol 和水混合后，分剜得到 l L 溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是
10、。（3）Z 的最高价氧化物对应的水化物与 W 的单质反应的化学方程式为 。（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY 2 可以用来除去水中超标的 Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗 1350 g RY2 时，共转移了 1 mol 电子。则反应的离子方程式是_。18、 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s） 2NH3（g） +CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（） 150 20.0 250 300 350平衡气体总浓度（10 3 mol/L）
11、 24 34 48 6.8 94氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0（填“” 、 “”或“=” ） 。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2v（NH 3）=v （CO 2） B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闲容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算 25.0时的分解平衡常数为 。（2） 25时，NH 3H 2O 电离常数 Kb=18 105，Mg （OH ） 2 的溶度积常数Ksp=18 1011，用 pH 计测得 0.5 mol/L 氨水溶液的 pH 约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液 pH =110，则此温度下残留在溶液中的 c（M
12、g 2+）=_。 （已知 lg203 、lg3 0 5 ） 。 19. 下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。（1）甲中负极的电极反应式为 _ 。（2）乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为_ 。（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中线表示的是 离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 50 mol/L NaOH 溶液。20.（12 分）某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 H+、OH -）：
13、H+、NH 4+、K 、 Mg2 、Cu 2 、Al 3+、NO 3 、CO 32 、SO 42 ，现各取两份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 9.32g。第二份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。（1）由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满） 。 一定含有的离子种类物质的量浓度(mol/L)（2 ）无法确定的离子是 ，如 何 通 过 进 一 步 实 验 确 证 未 确 定 的 离 子 是 否存 在 ？ 。21. （8 分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿
14、（主要成分为 Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO 2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1 ）在滤液 A 中加入漂白液，所得滤液 B 显酸性。滤液 A 中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示） 。将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号） 。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2 ）由滤液 B 制备少量无水 AlCl3（AlCl 3 极易在空气中水解）由滤液 B 制备氯化铝晶体（将 AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称） 、洗涤。将 AlCl36H2O 溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水 A
15、lCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号） 氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3 ） SiO2 和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号） 。ABCD22、在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓 H2SO4反应生成SO2，CO 2，水蒸气和炭黑。（1）用编号为 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含 CO2，SO 2和水蒸气。已知装置 中加的固体药品是无水硫酸铜，则所用装置的连接顺序为（按产物气流从左到右的流向）： （2）实验的装置中 A 瓶的现象是_ _；结论为_ _ 。B 瓶中的现象是_ _ _；B 瓶中发生的化学反应除了溴单质与 SO2 反应外最可能发生反应的化学方程式 。若瓶 C 中品红溶液不褪色，可得到结论为_ _。（3）装置中盛的溶液是_ _以验证混合气体中有_ _。（4）装置中浓硫酸的作用是 、 。装置中发生反应的化学方程式为：_ _。
